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化学计算————化学方程式的计算
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一、知识整理：
解题思路：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比利式→求解。
计算时注意点：解、设、答要齐全。单位、数据精确度要确当。
二、考点1、有关质量守恒定律的计算
例1、在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（ ）
A、8g B、12g C、16g D、24g
例2、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，生成MSO4和 2g H2，测知 MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%，则样品中M的质量分数为（ ）
A、90% B、10% C、80% D、54%
［课堂练习］：1、 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 (　　)
A、23：9　　　　　　　 B、16：9　　　　　　 C、32：9　　　　　 D、46：9
2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 (　　)
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A、该变化的基本反应类型是分解反应 B、反应后物质M的质量为l3g
C、反应中N、P的质量比为5：4 D、物质Q可能是该反应的催化剂
考点2、有关金属与酸反应和天平平衡的计算
例1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，
再向两只烧杯中各注入相同质量且质量分数相同的稀硫酸，
然后按右图所示分别投入相同质量的锌和镁带，待反应停止后，
天平指针的可能指向是 ( )
①分度盘的左边 ②分度盘的中间 ③分度盘的右边
A、仅①　 B、仅②　 C、①②　 D、②③
例2、在天平两端的烧坏中，分别盛有100克溶质质量分数为7．3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入 2．2克Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为 ( )
A、2．4 g B、2．2g C、3．2g D、3．6 g
［课堂练习］：1、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是 ( )
A、天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B、只有锌粒有剩余
C、天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D、只有铁粉有剩余
2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是( )
A、1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B、4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C、5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D、10g碳酸钙和5.6g氧化钙
考点3、有关纯净物和不纯物间反应的计算
例1、将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
⑴、原混合物中铁粉的质量分数；
⑵、配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
⑶、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

［课堂练习］：1、将NaCl和CaCl2的固体混合物1 5 g完全溶于95 g水中，再加入100g Na2CO3溶液恰好完全反应，后经过滤，烘干得沉淀10 g，并得澄清滤液。试求：
(1)原固体混合物中CaCl2的质量。 (2)所得滤液中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得溶液中溶质的质量分数。

考点4、有关分析讨论的计算题
例1、某样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ）
A、Fe B、Mg C、Al D、Cu

［课堂练习］：某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是（ ）

［课后巩固］：1、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）
A、4：19 B、3：5 C、1：3 D、2：17
2、密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
下列说法错误的是（ ）
A、 C一定是化合物，D可能是单质
B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C、 反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36
D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比
为2:1
3、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ）
A、m=n B、m>n C、m<n D、无法判断
4、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)
A、0.8g　　　　　　　　B、3.6g　　　　　　　C、6.4g　　　　　　D、9.2g
5、铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)
A、88.9%　　　　　　　 B、80.0%　　　　　　 C、11.1%　　　　　 D、61.5%
6、1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　 　)
A、24　　　　　　　　　B、27　　　　　　　　C、56　　　　　　　D、65
7、在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为 （ ）
A、大于0.2g B、等于0.2g C、小于0.2g D、无法确定
8、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是(　 　)
A.Zn和Al　　　　　　　B.Fe和Mg　　　　 　 C.Fe和Zn　　　　　D.Al和Mg
9、一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（ ）
A、向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解
B、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余
D、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
10、铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为 ( )
A、20％ B、40％ C、50％ D、80％
11、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是(　　)
A、Na2CO3　　　　　　　B.K2CO3　　　　　　 C.MgCO3　　　　　 D.CaCO3
12、9.4g含杂质的氯化镁跟足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀28．7 g，则该样品中，含有的杂质可能为( )
A、 ZnCl2 B、FeCl2 C、 CuCl2 D、AlCl3
13、一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.

14、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

第一次
第二次
第三次
所取合金的质量／g
10
10
20
所用稀硫酸的质量／g
60
80
50
生成氢气的质量／g
0.2
0.2
0.2
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_______时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。

15、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2

(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应为多少? ’
(4)要得到280kg的Ca0，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?
16、实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
⑴ 下列实验操作中不正确的是 （填标号）。
①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。
⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：

锥形瓶中的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球（A、B）的变化
有关反应的化学方程式
甲
二氧化碳
浓氢氧化钠溶液

乙

A气球胀大
B气球无明显变化

⑷取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

17、△
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
18、2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”
一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉
进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质
量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。
（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元
素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明
上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65）

19、某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如下：
澄清石灰水
碱石灰
友情提示：
碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠

m1
m2
m1
m2
110.3
15
0
盐酸质量/g
A装置
内物质
质量∕g
0
A中固
体剩余
质量∕g
15
5
盐酸质量/g

当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象。请你回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 g。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程。

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