化学计算————化学方程式的计算.doc

化学计算化学方程式的计算 班级： 姓名： 一、知识整理：解题思路：审题写出配平的化学方程式找出关系量列出比利式求解。计算时注意点：解、设、答要齐全。单位、数据精确度要确当。二、考点1、有关质量守恒定律的计算例1、在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（ ）A、8g B、12g C、16g D、24g例2、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，生成MSO4和 2g H2，测知 MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%，则样品中M的质量分数为（ ）A、90% B、10% C、80% D、54%课堂练习：1、 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 ()A、23：9 B、16：9 C、32：9 D、46：92、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ()物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A、该变化的基本反应类型是分解反应 B、反应后物质M的质量为l3gC、反应中N、P的质量比为5：4 D、物质Q可能是该反应的催化剂考点2、有关金属与酸反应和天平平衡的计算例1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量且质量分数相同的稀硫酸， 然后按右图所示分别投入相同质量的锌和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是 ( )分度盘的左边 分度盘的中间 分度盘的右边A、仅 B、仅 C、 D、例2、在天平两端的烧坏中，分别盛有100克溶质质量分数为73的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入 22克Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为 ( )A、24 g B、22g C、32g D、36 g课堂练习：1、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是 ( )A、天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B、只有锌粒有剩余C、天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D、只有铁粉有剩余2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是( )A、1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B、4.2g碳酸镁和2g硝酸银C、5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D、10g碳酸钙和5.6g氧化钙考点3、有关纯净物和不纯物间反应的计算例1、将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：、原混合物中铁粉的质量分数；、配制上述所用稀盐酸需要质量分数36的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；、反应后所得溶液中溶质的质量分数。课堂练习：1、将NaCl和CaCl2的固体混合物1 5 g完全溶于95 g水中，再加入100g Na2CO3溶液恰好完全反应，后经过滤，烘干得沉淀10 g，并得澄清滤液。试求：(1)原固体混合物中CaCl2的质量。 (2)所得滤液中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得溶液中溶质的质量分数。考点4、有关分析讨论的计算题例1、某样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ）A、Fe B、Mg C、Al D、Cu课堂练习：某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是（ ）课后巩固：1、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）A、4：19 B、3：5 C、1：3 D、2：172、密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质ABCD反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6下列说法错误的是（ ）A、 C一定是化合物，D可能是单质B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类C、 反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:13、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（ ） A、m=n B、mn C、mn D、无法判断4、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A、0.8gB、3.6gC、6.4gD、9.2g5、铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为()A、88.9% B、80.0% C、11.1% D、61.5%6、1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为( )A、24B、27C、56D、657、在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为 （ ）A、大于0.2g B、等于0.2g C、小于0.2g D、无法确定8、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是( )A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg9、一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（ ）A、向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余D、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余10、铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为 ( )A、20 B、40 C、50 D、8011、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是()A、Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO312、9.4g含杂质的氯化镁跟足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀287 g，则该样品中，含有的杂质可能为( ) A、 ZnCl2 B、FeCl2 C、 CuCl2 D、AlCl313、一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.14、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次第二次第三次所取合金的质量g101020所用稀硫酸的质量g608050生成氢气的质量g0.20.2 0.2(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应； (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。15、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2 (1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应为多少? (4)要得到280kg的Ca0，需要质量分数为80的石灰石多少千克?16、实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 下列实验操作中不正确的是 （填标号）。制备气体前检查装置的气密性加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯将用剩的药品放回原试剂瓶中稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液乙A气球胀大B气球无明显变化取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？17、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。18、2009年6月1日，国家食品安全法正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量。（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。（友情提醒:2/3-0.01920.65）19、某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如下：澄清石灰水碱石灰友情提示：碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠m1 m2m1 m2110.3150盐酸质量/gA装置内物质质量g0A中固体剩余质量g15 5 盐酸质量/g当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象。请你回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程。6