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利用化学方程式的简单计算
第2课时 题型训练
【学习目标】
熟练掌握根据化学方程式的计算
【共同建构】
归纳：根据化学方程式计算的常见题型
1.已知某反应物的质量求另一反应物的质量或生成物的质量；
2.已知某生成物的质量求另一生成物的质量或反应物的质量；
【典型例题】
1. 密度公式 __________________ 的应用
实验室用锌和硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下11.2L（标况下，氢气密度为0.089g/L）,至少需要锌多少g ?

2. 质量守恒定律的应用
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称量固体，发现比反应前减少0.96g，则原混合物中含有氯酸钾多少？

3. 数据表格的处理
某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5g该样品和0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到
t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，数据如下：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否反应完全？______
（2）求完全反应后产生氧气的质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量？

【当堂演练】
1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁。在此反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是 （ ）
　　A．3:2:5 　　　B．2:1:2 　　　C．2:3:5　　　D．24:32:40
2.将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
给定O2的质量
1.5g
16g
20g
生成SO2质量
3.0g
32g
32g
分析数据回答：
　　（1）在三次实验中，第__________次恰好完全反应；
　　（2）在第__________次实验中氧气有剩余，剩余__________g；
　　（3）第__________次实验中硫有剩余，剩余__________g。
3.如果用高锰酸钾制取氧气，现有15.8g高锰酸钾可制得多少L的氧气？（氧气密度为1.429g/L）

【课后提高】
1. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？

2. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你计算该样品中CaO2的质量分数。

3.钙是维持人体正常功能所必需的元素，图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应）反应原理为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑, ,烧杯内剩余物质质量为11.34g，请你计算：
钙尔奇 caltrate
主要成分： CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
⑴每片钙尔奇中碳酸钙的质量
⑵使用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量

【思维拓展】
婷婷同学对蛋壳（主要成分是碳酸钙）开展了有关探究。过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO2气体1.1L。（CO2的密度为2g／L）【蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应】
（1）婷婷的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
Ⅰ： ；Ⅱ： 。

（2）请你根据婷婷的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
婷婷设计计算参加反应的盐酸质量为多少克？其计算过程如下，观察思考后请完成右边框图中内容
解：设参加反应的盐酸质量为x
CaCO3+ HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36.5 28
x 1.1L

x = 3g
答：参加反应的盐酸质量为3g。

【课堂感悟】