化学方程式的书写和计算.doc

第五章第二节 如何正确书写化学方程式
一．化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二．化学反应前后的“变”与“不变”
1、不变：①反应前后物质、元素、分子、原子的质量总和不变；②原子的种类和数目不变。
2、一定变：反应前后物质、分子的种类一定改变。3、可能变：分子的总数可能改变。
三．化学方程式的读法（意义）：
以下面的方程式为例：2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
1、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。
四．书写化学方程式要遵守的原则：
① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
五．书写化学方程式时常出现的错误：
1、不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
2、不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
3、化学式书写错误。
4、写错或漏写反应条件。
5、错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在生成气体的化学式后面标“↑”；
如果在反应物中也有气体，生产物中的气体后不要标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
六．化学方程式的配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
1、最小公倍数法：①P+O2——P2O5中，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此在O2前面配上系数5，在P2O5前面配上系数2。
②P+5O2——2P2O5式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此，要在P的前面配上系数4。4P+5O2==2P2O5
练习： Al+ O2= Al2O3 Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O
2、设“1”法：设方程式中最复杂的物质系数为1，注意系数若出现分数的时候乘以分母化为整数，其余同时扩大该倍数。
练习： CH3OH + O2 = CO2+ H2O C2H2+ O2 = CO2+ H2O
CH4 + O2 = CO2+ H2O C2H5OH + O2 = CO2+ H2O
3、难题解析：CO + Fe2O3== Fe + CO2.
得失氧法：一个一氧化碳分子变成一个二氧化碳分子要得到1个氧原子，而一个氧化铁分子变成一个铁原子要失去3个氧原子，我们知道，一氧化碳得到的氧原子个数应该等于氧化铁失去的氧原子个数（质量守恒定律），一氧化碳与三氧化二铁的比应为3:1，所以在一氧化碳前配3，氧化铁前配1，不行再用6和2，9和3
练习： Fe2O3+ C= Fe+ CO2 CO+ Fe3O4= CO2+ Fe

第三节 利用化学方程式的简单计算
例题：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解题步骤 书写格式
（1）设：根据题意设未知量。 解：设生成的O2的质量为x。
（2）写：正确书写化学方程式 2KMnO4=△=K2MnO4+O2↑+MnO2
（3）找：找出已知量与未知量的 2×158 32 ←相对分子质量×系数
质量关系。 6.3g x ←参与反应的质量
（4）列：列出比例式，求解。 2×158 = 32 x = 32×6.3g =0.6g
6.3g x 2×158
（5）答：简明写出答案。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

练习：1、氢化锂（LiH）在军事上常用来产生氢气，化学方程式为LiH+H2O==LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

2、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

3、氢气和氧气在点燃的条件下可生成水。现有8g氢气和65g氧气，可生成多少克水？
（思考：8g氢气和65g氧气该代入哪一个值进行计算呢？答案一样吗？）