原子的构成教案.doc

第四单元 物质构成的奥秘
课题1原子的构成
教学目标：
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
3、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力
4、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育
教学重点：
原子的构成
教学难点：
相对原子质量的概念形成
教学方法：
情境教学法、课堂讨论法
教学手段：
多媒体课件
教学思路：
本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容。此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，所以只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，知道原子是否可以再分，原子的质量有多大，等等。在教学过程中，我结合视频图片等内容，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，让学生比较直观地认识原子内部结构；关于相对原子质量的教学主要通过原子的实际质量数值很小，书写、记忆、使用很不方便，由师生一起得出要用一个相对值来表示，即相对原子质量，然后通过练习，让学生学会利用工具书查相对原子质量；关于原子中的一些数量关系的教学，则通过表格列出，在教师的指导下由学生分析得出。最后由学生小结本节课的主要内容。通过本节课的教学，达成教案中的教学目标。
教学过程：
【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？分子和原子有什么区别？
【引入新课】那么人们是怎样认识分子、原子的呢？引入原子结构发现史。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】一、原子的构成
【屏幕显示】原子结构的发现历程。
从约翰·道尔顿的实心球原子理论、约瑟夫·约翰·汤姆森的枣糕原子模型到欧内斯特·卢瑟福的核式结构学说，通过视频介绍卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验让学生了解卢瑟福的原子模型。
然后通过flash动画介绍现在电子理论。
【讲解】根据刚才的动画显示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子，原子核还可以再分。
【指导阅读】请同学们看书，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；
我的手上有无数个原子；
【屏幕显示】原子核与原子大小比较及构成原子的粒子的电性和质量
原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；
电子绕核做高速运动……
原子核带正电，核外电子带负电，
【教师引导】引导学生总结原子的构成。
【学生归纳】原子的构成
【教师讲解并板书】
质子（+）
原子核
中子（不带电）
原子

核外电子（-）
【教师引导】请同学们看书中的表2，通过这个表格，你能获得哪些信息？
【学生看书讨论】
【学生讨论回答】氢原子核内只有一个质子，没有中子；
碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等；
所有原子的质子数和核外电子数都相等；
原子不显电性；
有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。
【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【屏幕显示】几种原子的质量：
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1.993×10-26千克，其是1.993×10-27千克≈1.66×10-27千克，则氧的相对原子质量
【屏幕显示】相对原子质量的概念
某种原子的质量
相对原子质量＝
一种碳原子的质量×
【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？它的单位是什么？
【屏幕显示】原子的质量与相对原子质量的比较
【讲解】他们的来源、单位都是不同的，但他们又有联系的，课本最后的附录就是相对原子质量表，
让学生知道如何查表。
【屏幕显示】例题，计算氧原子的相对原子质量。
【找规律】观察下列两个表找规律
粒子种类
质量（千克）
相对质量
质子
1．6726×10－27
1
中子
1．6749×10－27
1
电子
质子质量的1／1836
可忽略
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
0
碳
12
6
6
氧
16
8
8
钠
23
11
12
磷
31
15
16
硫
32
16
16
铁
56
26
30

归纳：相对原子质量≈质子数+中子数
【课堂小结】屏幕显示
【屏幕显示】练习
板书设计：
一、原子的构成 质子（+） 二、相对原子质量
原子核
中子（不带电）
原子

核外电子（-）

教案

原子的构成

商丘市第十中学 陈春生

课件使用说明
制作环境：Windows7 Office PowerPoint2003
使用方法：解压后直接运行文件夹中的play.bat，出现许可协议时点接受即可。
课件内容：
第一页 封面
复习回顾
第二页 ①化学变化的实质 ②分子、原子的本质区别
原子结构发现史
第三页 ①约翰·道尔顿的理论 ②道尔顿的原子模型
第四页 ①约瑟夫·约翰·汤姆森的理论 ②汤姆森的原子模型
第五页 欧内斯特·卢瑟福的理论
第六页 视频《α粒子的散射实验》
第七页 视频《卢瑟福的原子模型》
第八页 Flash《现代原子理论及示例》
原子的构成
第九页 ①～⑧原子核与原子大小比较 ⑨构成原子的粒子的电性和质量
第十页 得出结论 ①～⑧原子构成 ⑨核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量
第十一页 几种原子的质量
第十二页 ①相对原子质量的概念 ②～⑤注意项
第十三页 原子的质量与相对原子质量的比较
第十四页 例题
第十五页 练习计算相对原子质量
相对原子质量找规律
第十六页 原子中各粒子的质量的表格
第十七页 几种原子的相对原子质量的表格 相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数
原子的构成
第十八页 整节内容总结
第十九页 练习题
第二十页 结束页