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第四节 原电池原理及其应用（第一教时）教案
江苏省海门中学 施红专
[教学目标]
1、知识目标：通过教学使学生初步理解原电池原理，学会正确判断原电池的两极，掌握电极反应式的书写，并能设计较简单的原电池。
2、能力目标：通过观察实验现象、比较分析、设疑诱导、知识讲述和巩固练习，培养学生的实验观察能力、分析能力、逻辑推理能力和自学能力。
3、情感目标：通过实验引导探究，增强教学的直观性，体现学生的主体地位，培养学生学习兴趣，并牢固树立能量转化的观点。
[教学重点] 原电池原理
[教学方法] 实验探究法、讨论法
[教 具] 1、实验器具和药品
2、多媒体课件
[教学过程]
第四节 原电池原理及其应用
[导 入] 展示各种常见电池，简单介绍电池在日常生活、生产、科学技术中的广泛用途。
[激发兴趣] 水果电池
[揭示课题] 尽管各种电池在外形、构造上存在很大的差异，但它们的基本原理是相似的
本节我们就来学习原电池原理及其应用。
[板 书] 第四节 原电池原理及其应用
[投 影] 本节课要解决的主要问题： 1 原电池工作时的能量转变方式。
2 原电池的工作原理。
3 原电池的构成条件。
[演示实验] 干电池使小灯泡变亮。
[设 问 原电池是如何将化学能转变成电能的呢？让我们用实验来揭示这个奥秘。
[演示实验] 锌铜原电池
[投 影]
序号
实验内容
实验现象
现象解释
1
铜片放入稀硫酸

2
锌片放入稀硫酸

3
将锌片和铜片用导线连起来

4
在装置中接入电流计

学生在观察、分析、讨论基础上，小结完成下表填写：
电极名称
电极材料
电极反应式
反应类型
得失电子情况
电子流向

[小 结] 一、 原电池
1、 定义：化学能转变为电能的装置
2、 原电池原理：负极 ——————→ 正极
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生还原反应
以Zn-Cu原电池为例
（-）失去电子发生氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
（1）电极反应
（+）得到电子发生还原反应 2H++2e=H2↑
（2）电池总反应 Zn+2H+=H2↑+ Zn2+
（3）、微粒流向：外电路：电子： 负极 —→ 导线 —→ 正极
内电路：离子： 阳离子向正极移动
[设 问] 刚才我们以锌铜原电池为例学习了原电池原理，接下来我们再来研究原电池的构成条件。
[演示实验] （1）溶液相同，电极变化（2）电极相同，溶液变化（3）断路
[学生小结] 3、原电池装置的构成要素
（-）较活泼的金属
（a）电极
（+）较不活泼的金属或非金属导体
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
[练 习]

2、书写下列原电池装置的电极反应式和电池总反应式.

3、将A、B、C、D四块不同的金属片浸入稀硫酸，导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极，C、D相连形成原电池时，C为负极，A、C相连形成原电池时，C极有大量的气泡产生，D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的顺序是（ ）
A、C>A>B>D     B、A>B>C>D C、A>C>D>B  D、D>B>A>C
[总 结] 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。
[作 业] 课本 P103 一、1、3、4 二、2、3
[家庭实验] 1、制作一水果电池
2、拆开一节废旧干电池，观察其构造
[研究性学习课题] 调查常用电池的种类，使用范围以及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。

板书设计
一、原电池原理
1、 定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置
2、 构成要素
（-）较活泼的金属
（a）电极
（+）较不活泼的金属或非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
电子
3、原电池原理：负极 正极
活泼的一极（导线） 不活泼的一极
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生还原反应
（1）电极反应Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e=H2↑
（2）电池总反应Zn+2H+=H2↑+ Zn2+
（3）、微粒流向：
外电路：电子：负极 导线 正极
内电路：离子：阳离子向正极移动
小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。
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