襄阳四中高二期末复习一.doc

襄阳四中高二化学期末复习综合训练题（一）命题人：龚立新 审题人：陶从良本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3物质结构与性质第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（ ）A所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则2我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A反应进行的方向B反应物的多少C反应进行的限度D反应的快慢3一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB当3v（B）正=2 v（C）逆C容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化 4下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（ ）AC BCr 1s22s22p63s23p63d54s1CB DBr Ar4s24p55下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）来源:学科网A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C在氯碱工业中可用铜电极作阳极D用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极6下列关于物质溶解的表述正确的是（ ）A物质的溶解度只与温度有关B不溶于水的物质溶解度为0C氯化银固体在水中也可溶解一部分D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：AlO2、K+、SO42、ClCc(OH)/c(H)=1012的溶液中：NH、Al3、NO、CODpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO328下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)9在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）ANaAlO2 BNa2SO3 CKMnO4 DAlCl31025、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）ACH4O(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H2O(1)； H=725.8 kJ/molB2CH4O(1)+3O2(g)=2CO 2(g)+4H2O(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=22.68 kJ/molDCH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-725.8 kJ/mol 11目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是（ ）A放电时，Na作正极，S极发生还原反应B充电时，钠极与外电源的正极相连C放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g12过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 13下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)： molL-1min-1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离； D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如右图现有甲装置为原电池，乙装置为电解池。 b电极上发生的电极反应式为：_。若甲中有0. 1mol CH3OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_L。21（14分）（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000 molL-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。滴定过程中，眼睛应注视 。来源:学#科#网Z#X#X#K在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。来源:学科网根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1。（保留四位有效数字）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。来源:Zxxk.Com高二化学参考答案说明：1.本答案仅供阅卷评分使用，若学生写出其他合理答案，可酌情给分。 2.化学专有名词中出现错别字、元素符号有错误，均不得分。 3.方程式不配平、不按要求写一律不得分。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）第卷（非选择题，共52分）