原子结构、元素周期律复习习题课.doc

江苏省高淳高级中学2005级高一化学讲学稿 执笔人：周国军原子结构、元素周期律复习【主要知识梳理】1、 原子结构、核素与同位素的定义：2、 原子核外电子排布规律：3、现行元素周期表的编排原则周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第一周期（共 种元素）_（ 个）第七周期，目前发现 种元素第二周期（共 种元素）第三周期（共 种元素）第四周期（共 种元素）第五周期（共 种元素）第六周期（共 种元素）_（ 个）与特点：族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）4、元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径5、元素金属性和非金属性强弱判断依据：【典型例题】【例1】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是 （ ）A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为27712【例2】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列说法正确的是 （ ）A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子【例3】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是： （ ）A、Tl的最外电子层有1个电子 B、Tl3的氧化性比Al3弱 C、Tl能形成3价和1价的化合物 D、Tl的还原性比Ag强【例4】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A、原子半径ABDC B、原子序数dcbaC、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC【例5】有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2【例6】A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【例7】甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。第 2 页 共 2 页