酸碱复习学案.doc

酸、碱复习学案
【复习目标】
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
【复习重、难点】
重点：1、酸碱的主要性质
难点：1、酸碱性质的运用
【前置学习】
一、常见酸、碱的性质和用途：
1.阅读课本，填写下表：
物质
浓盐酸
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
∕
∕

色态味

挥发性

∕
∕
2.稀释浓硫酸时，应该把 注入 中；
3.日常生活中，用作调味品的酸是 ；人体胃液中含有 ，可帮助消化；汽车用铅蓄电池中含有的酸是 ；
炉具清洁剂中含有的碱是 ；能用作建筑材料的碱是 ；
实验室里用作干燥剂的酸是 ；实验室里能作干燥剂的碱是
；生石灰和氢氧化钠都是常用干燥剂，因为生石灰能 ，氢氧化钠则能 ；
二、酸和碱的化学性质：
（一）、酸的相似化学性质：（原因是酸溶液中都含有 的缘故）（写通式）
1、　　 　。
2、　　　 　　　。
3、　　　　　　 　。
4、　 　。
5、　　 　。
（二）、碱的相似化学性质：（原因是碱溶液中都含有 的缘故）（写通式）
1、　　　 　　。
2、　　　　 　　　。
3、　　　 　　　　。
4、　　　　　　 　。

三、溶液酸碱度的表示方法：
1.pH＞7，溶液显 性；pH＝7，溶液呈 性；pH＜7，溶液显 性；
2.测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液 到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH。
【复习过程】
活动一：
◆ 将失去标签的两瓶无色溶液分别是稀硫酸和澄清的石灰水鉴别开来？

活动二：
思考：某氢氧化钠溶液，怎样判断它是否变质？怎样判断它是全部变质还是部分变质？

活动三
某同学在实验结束时，将含Na2CO3和稀盐酸的废液先后倒入老师指定容器中，看到有气泡产生，该处发生的反应为 ，待不再产生气泡时，他又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这是因为____________________ ___（用化学方程式表示）
（1）此时上层清液中溶质的组成有几种可能_________ ____、__________ ___、______ ___（有几种写几种）
（2）若该同学只选择稀盐酸就能确定其中猜想之一的正确性，该猜想应是__________ ________，验证时的现象__________ _____ ____ _。

课堂检测
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 （ ）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
2．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 ( ）
A．酸和碱一定含有氢元素
B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸和盐一定含有非金属元素
3．下列各物质能在溶液中共存的是 （ ）
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
4．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 （ ）
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳
5、你认为下列实验方案中，可行的是 （ ）
　　A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序对粗盐进行提纯
　　B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
　　C．向试剂中分别滴加硫酸铜溶液来鉴别石灰水与氢氧化钠溶液
B
D．向某固体粉末中滴加盐酸，有气泡产生，证明固体是碳酸盐

二、从下列物质中选适当的物质写化学方程式，每种物质只用一次
碳酸钙、氢气、铁、氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜
分解反应__________________________________
化合反应__________________________________
置换反应__________________________________
中和反应__________________________________
实验室制二氧化碳 _________________________

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