教案铝及其化合物.doc

铝及其化合物教案设计 【教学目的】1初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。2了解复盐的组成和明矾净水作用。3通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。4进行辩证唯物主义观点的教育。【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高）。【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。【教学媒体】实验 投影 样品【教学过程】组织教学教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。复习提问前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置？有哪些化学性质？（学生回答）引入新课加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。板书二、铝的重要化合物1氧化铝（Al2O3）展示氧化铝固体（每组均有一瓶）观察颜色、状态（学生回答）讲述氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途（学生结合阅读课文P24）。展示铝土矿的样品板书（1）物理性质白色固体 不溶于水 熔点高讲述下面进一步讨论氧化铝的化学性质。板书（2）化学性质提问什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答）启发根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？引导回答溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。学生探索实验往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。观察氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液（学生回答）。设问为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？指出氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式（全班书写）。学生板书回答Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2+H2O小结氧化铝属于两性氧化物引出氢氧化铝氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。板书2氢氧化铝Al（OH）3（1）实验室制法问在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝”（学生答不能）那么，应采用什么药品制备？启发氢氧化铝是由什么离子结合形成的？（学生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物质提供？（学生答铝盐溶液）OH-可由什么物质提供？（学生答碱）强碱还是弱碱？（学生有的答氢氧化钠，有的答氨水）引导请大家通过实验找出最佳方案。学生探索实验往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。观察先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。（学生回答）引导思考当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？小结氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。追问那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？请用实验回答。学生探索实验再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。观察产生白色胶状沉淀并逐渐增多。问为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？小结氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。讨论归纳上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。板书Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4讲述下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。板书（2）性质a物理性质：白色胶状 不溶于水讲述大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。板书b化学性质受热分解 问氢氧化铝还有什么化学性质？引导元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。回忆同一周期从左右，元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。引导推测氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性（即两性）。讲述从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。学生验证实验往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。观察产生的白色沉淀能溶于盐酸。小结氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。（全班书写）学生板书回答Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2+2H2O小结实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。追问氢氧化铝为什么具有两性？讲述我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。设问那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢？引导讨论根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动？（问题投影显示，讨论后学生回答）追问氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？强调氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。引出硫酸铝钾铝还有一种重要的化合物硫酸铝钾。板书3硫酸铝钾KAl（SO4）2阅读课文提问什么是复盐？如何领会复盐的概念？（学生回答）板书复盐KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42指出复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。提问明矾的成分是什么？为什么可以作净水剂？（学生回答）练习巩固题目投影启示。（13题略）4有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。（请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正）本节总结（布置作业等略）