元素及其化合物-铝镁及其化合物.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,碳酸钠、氯化钠,碳酸钠、硫酸钠,第,1,页,/,共,28,页,错的,溶液中含有,CO,3,2-,，可与,BaCl,2,溶液产生,BaCO,3,沉淀，因此无法确定该沉淀是,BaSO,4,第,2,页,/,共,28,页,第,3,页,/,共,28,页,第,4,页,/,共,28,页,第,5,页,/,共,28,页,一、铝及其化合物,铝位于元素周期表,第三周期,A,族,，原子结构示意图,铝元素在地壳中含量丰富，仅次于,硅,。自然界中的铝全部以,化合,态,存在。,1,物理性质,密度较,小,，熔点较,低,，硬度较,小,，银白色金属,常温下，空气中形成致密,氧化物薄膜,，具 有,抗腐蚀,的性能,2,化学性质,与,O,2,及其它非金属反应,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,铝,第,6,页,/,共,28,页,1,、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是,A,Al,是地壳中含量最多的金属元素,B,Al,是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电 子，表现还原性,C,Al,箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧,D,Al,箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的,Al,并不滴落,2,、铝在空气中能够稳定存在的原因是,A,铝的活泼性差,B,铝的还原性差,C,铝与氧气不反应,D,铝表面有致密氧化膜,C,D,第,7,页,/,共,28,页,与水反应,除氧化膜后,铝在沸水中可以微弱反应,滴加酚酞没有明显变化,注意,:,与后面解释铝与碱溶液反应的实质有关,.,与非氧化性强酸,(,稀硫酸、盐酸,),反应,（,3,）铝与酸反应,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,3H,2,2Al,6H,+,2Al,3+,3H,2,与氧化性酸,铝与稀硝酸反应不产生,H,2,常温下,，铝、铁遇,浓硫酸、浓硝酸,发生钝化,加热时与热浓硫酸、浓硝酸能反应,但是也是不生成,H,2,第,8,页,/,共,28,页,（,4,）铝,与,NaOH,溶液反应,2Al+2H,2,O+2NaOH,=2NaAlO,2,+3H,2,（,5,）与某些氧化物反应,铝热反应,高温,2Al+Fe,2,O,3,2Fe+Al,2,O,3,用途,:,用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如,Mn,等,第,9,页,/,共,28,页,氧化铝,1,物理性质,2,化学性质,氧化铝是白色固体，熔点高，不溶于水,两性氧化物,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,耐火材料,，冶炼铝原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，,刚玉为耐磨材料,3,用途,第,10,页,/,共,28,页,氢氧化铝,1.,物理性质,2.,化学性质,白色胶状物，不溶于水，胶状物有强的吸附性,两性氢氧化物,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,受热分解,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,3.,用途：作净水剂和医用的胃酸中和剂,明矾,KAl,（,SO,4,）,2,的结晶水合物俗称 ，由于所含的 水解生成的 能吸附水中的悬浊杂质而用作净水剂。,明矾,Al,3+,Al,（,OH,）,3,第,11,页,/,共,28,页,注意,:,作碱时为,三元,的,很弱,的碱,作酸时为,一元,的,很弱,的酸,HAlO,2,+H,2,O,所以,:,只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱,它的铝盐,(,如,AlCl,3,),为极弱碱的盐,与几乎所有的碱都能反应,.(,强碱制弱碱,)Al,3+,的水解能力很强,.,它的偏铝酸盐,(,如,NaAlO,2,),为极弱酸的盐,与几乎所有的酸都能反应,.(,强酸制弱酸,)AlO,2,的水解能力很强,.,Al,3+,与,AlO,2,发生双水解,对于,Al(OH),3,的理解,如,:Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,如,:2AlO+CO,2,+3H,2,O=2 Al(OH),3,+,CO,3,2,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O,=4,Al(OH),3,注意若,CO,2,过量的写法,第,12,页,/,共,28,页,思考,:,1.,为什么铝能与,NaOH,溶液反应而相对活泼的镁反而不能反应,?,2.,写出氯化铝加,NaOH,或氨水的反应过程,3.,写出偏铝酸钠加盐酸或通,CO,2,的反应过程,4.,实验室可以考虑如何制,Al(OH),3,?,第,13,页,/,共,28,页,铝三角的相互转化及应用,Al,（,OH,）,3,AlO,2,Al,3+,Al,2,O,3,Al,遇强酸显碱性,遇强碱显酸性,(,即,H,3,AlO,3,脱水成,HAlO,2,+H,2,O),3OH,-,可弱碱,3HCl,H,+,+H,2,O,可弱酸,NaOH,(,过、强,)4H,+,(,过、强,)4OH,-,O,2,电解,3HCl,6HCl,2NaOH,NaOH+H,2,O,第,14,页,/,共,28,页,第,15,页,/,共,28,页,第,16,页,/,共,28,页,第,17,页,/,共,28,页,第,18,页,/,共,28,页,应用,（,1,）,制取,Al(OH),3,A1,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,AlO,2,+CO,2,=Al(OH),3,+HCO,3,（,2,）离子共存问题：,Al,3+,与,OH,、,S,2,、,HS,、,AlO,2,、,CO,3,2,、,HCO,3,因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；,AlO,2,与,H,+,、,NH,4,+,、,Al,3+,、,Fe,3+,等不能大量共存。,(3),鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。,NaOH,溶液中滴加,AlCl,3,溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。,第,19,页,/,共,28,页,与做比较,第,20,页,/,共,28,页,第,21,页,/,共,28,页,向,30 mL 1 mol,L,1,的,AlCl,3,溶液中逐渐加入浓度为,4 mol,L,1,的,NaOH,溶液，若产生,0.78 g,白色沉淀，则加入的,NaOH,溶液的体积可能为,(,),A,3 mL B,7.5 mL C,15 mL D,17.5 mL,B,A,有,200ml MgCl,2,和,AlCl,3,的混合液，其中,c,（,Mg,2,）为,0.2molL,-1,，,c,（,Cl,）为,1.3molL,-1,。要使,Mg,2,全部转化为沉淀分离出来，至少需要,4molL,-1,NaOH,溶液的体积为,A.40mL,B.72 mL,C.80mL,D.128 mL,C,第,22,页,/,共,28,页,第,23,页,/,共,28,页,第,24,页,/,共,28,页,第,25,页,/,共,28,页,(,早读练习六第,9,题,),将一定质量的镁、铝合金，投入,100 mL,一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加,5 mol/L NaOH,溶液，生成的沉淀质量与加入,NaOH,溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：,原合金中镁的质量为,_g,铝的质量为,_g,盐酸的物质的量浓度为,_mol/L,。,4.8,2.7,8,第,26,页,/,共,28,页,Al(OH),3,是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的,Al(OH),3,。他们分别设计了两种实验方案：,方案一：,Al Al,2,(SO,4,),3,Al(OH),3,方案二：,Al NaAlO,2,Al(OH),3,(1),从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？,_,_,_,，方案一和方案二共同存在的问题是,_,_,_,。,(2),请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：,_,_,_,。,方案二较好,方案一在加入,NaOH,溶液和方案二在加入,H,2,SO,4,溶液时,，,均难以控制加入的量,，,确保,Al,元素全部进入沉淀,将,Al,按,13,分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与,NaOH,溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,Al,2,(SO,4,),3,6NaAlO,2,12H,2,O=8Al(OH),3,3Na,2,SO,4,第,27,页,/,共,28,页,镁及其化合物的性质,见资料,第,28,页,/,共,28,页,