教案-铝及其化合物,预习,有答案.doc

星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案学科：化学 任课老师：罗老师 授课时间：2014年 月 日（星期 ） :00- :00姓名年级：高一教学课题铝及其化合物阶段基础（ ） 提高（） 强化（ ）课时计划第（ ）次课共（ ）次课教学目标知识与技能： 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。2、掌握Al、Al2O3的化学性质；3、学会Al(OH)3的制备和性质；过程与方法：立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料。情感态度与价值观：运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质，培养学生逻辑假设能力。重点难点重点：Al2O3、Al(OH)3的两性难点：Al2O3、Al(OH)3的两性教学方法推理、假设及实验探究教学过程考点一 铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054），沸点2980，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O , Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O23、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝 铝主要反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3+ NaHCO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O , 2Al2O3 4Al + 3O2。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。经典练习1、某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）、 、 、7、（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O实验：向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 , Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3C、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠，原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。知识检测1、物理性质：纯净的氧化铝是一种_色_熔的固体，_溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。2、化学性质：典型的两性氧化物既能与_起反应生成_，又能与_起反应生成_，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。3、写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。4、不稳定性 Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对应的氧化物Al2O3）。写化学反应方程式： 2）具有两性氢氧化物的性质写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。与HCl反应： . 与NaOH的反应 .两性氢氧化物：既能与_起反应又能与_起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。5、明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：_。KAl(SO4)2电离方程式 .6、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（ ）Al Al(OH)3 Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2A B C D7、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（ ）A铝和氢氧化钠溶液共热 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C明矾溶液中滴入过量氨水 D物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合8、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D9、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3【解析】根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠， A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确，因此正确的答案选D。10、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ） AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是32，因此选项C正确，B不正确，答案选C。11、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl3【解析】氧化铝不能溶于水，直接生成氢氧化铝，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。12、向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中可以大量存在的是ANa+ BSO42- CHCO3- DMg2+13、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 。（1）NaAlO2、 AlCl3、 Al (OH)3 （各1分）（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（1分）（3）Al2O3+2OH2AlO2 +H2O（2分）； 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）2、铝及其化合物的知识网络思考：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？课堂总结课后作业1(09全国卷8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.B.CD.解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。2（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A项：(或者，()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以B项正确C项：()，必须经过两步（、），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）3（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。4、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ） A.铝不活泼 B.具有两性 C .铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜5（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。6（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：（ ） 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。7、下列说法正确的是（ ） A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。8（09广东理科基础28）下列说法正确的是（ ） AMgSO4晶体中只存在离子键 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D玻璃是氧化物，成分可表示为解析：MgSO4中SO42 内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。9（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。9. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。10. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）A.B.C.n=m+17VcD. 11（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：312（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ） A B和 C和 D 和FeO13(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案： 解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3H2O。由电荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl)，则C(H)= C(OH)，即pH=7。14（09江苏卷16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-解析：（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。15（09福建卷24）（13分）从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.答案：（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。16、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。17、（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Na2SO4（4）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42,加入NaOH后Mg2完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。18（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）答案：(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0签字教务主管/科组长： 日期：