资源描述
高一化学试题4
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
1．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于
A．金属的活泼性强弱 B．金属的熔沸点高低
C．金属在地壳中的含量多少 D．金属的导电性强弱
2．下列关于合金的说法不正确的是
A．硬铝比纯铝的硬度低 B．合金中可以含有非金属元素
C．青铜是一种铜锡合金 D．高碳钢的熔点比纯铁低
3．下列说法正确的是
A ．2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/L
B．1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/L
C .2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等
D． 150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等
4.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOH B．Na 2O2 C． CaO D．Na2CO3·10H2O
5．下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是
A．小苏打 B．氨水 C．漂白粉 D．铜粉
6．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定
7．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
8．有甲、乙两个完全相同的密闭装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中， 下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀得快
B．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/L
C．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
9．向100 mL 0.5 mol· L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．2.3 g B．3.45 g C．4.6 g D．1.15 g
10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中含有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
原溶液中有CO32－
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C．含有1.0mol·L－1 H +的溶液中：Fe 2+、K＋、Cl－、NO3－
D．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
12．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+====H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
13．对于下列说法错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，硅酸钠是制木材防火剂的原料
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．硫在纯氧中燃烧产物仍是二氧化硫
14．下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
15．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2的固体混合物和盐酸盛于同一容器中，充分反应后有固体剩余，若再滴入几滴稀盐酸会有气泡出现，则原混合物反应后存在于容器中的物质有
A．Cu、FeCl3、HCl B．FeCl2、FeCl3、HCl
C．Cu、CuCl2、Fe D．Cu、FeCl2、Fe
16．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共52 分）
17．（共6分）（1）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n- + Cl2 + 2OH-= RO42- + 2Cl- +H2O
由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是 。
（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：___________________________________________。
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式__________________。
18．（共12分）某些化学反应可用下式表示： A + B ===C + D + H2O
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________ 。
(2)若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：
__________________ 或__________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是__________________。
(4)若C为一种干燥剂，D能使酚酞溶液变红气体，请写出符合上式的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(5)若A黑色粉末，D是一种黄绿色气体，请写出符合上式的离子方程式：
_______________________________________________________________。
19．（共12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
20．（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
(1) 高温下B与焦炭反应的化学方程式为_______________________________；
该反应制得的硅并不纯净，如何净化？（用化学方程式表示）：
________________________________________________________________；
(2)沉淀C的成分是_________，溶液D中存在较多的阴离子是____________；
(3)溶液D转化为沉淀F的化学方程式为：______________________________；
(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为：______________________________；
(5) F溶于烧碱溶液反应的离子方程式为：______________________________；
21．（共6分）在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30 g纯铁粉，最后得2 L 0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体，求：原混合溶液Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
