化学式计算稿.doc

初三化学第一轮复习稿
化学式计算复习稿
班级 姓名 家长
【学习目标】
1． 在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；
2． 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；
3． 能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。
【知识整理】
1． 根据化学式计算
（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数
常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：
物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×n
A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％
计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；
（3）计算格式应规范。
2．有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％
计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
【经典例题】
1、根据物质的化学式计算它的相对分子质量
例： 硝酸铵(NH4NO3)的相对分子质量为___________。
胆矾(CuSO4·5H2O)的相对分子质量为____________。
2、根据化学式计算分子中原子的个数之比。
例 ： 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个数之比_________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例 ： 碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数
（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量
例： 64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________ 克。
（3）根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量
练习1：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
练习 2 苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量；
（2）苏丹红分子中各元素的质量比；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数。
例5．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
例6．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）

练习 3．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g

【课前训练】 3化学计算（第一课时）
姓名 成绩
1．在五氧化二磷里磷元素与氧元素的质量比为 （ ）
A．31∶40 B．62∶40 C．31∶80 D．31∶16
2.新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种。下列关于甲醛的叙述正确的是 （ ）
A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成 B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 D、甲醛由三种原子构成
3. 64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________ 克。
4.有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：
（1）CS2的名称是 ； （2）碳和硫的质量比是 ；
（3）CS2中硫的质量分数是 ； （4） g 的CS2里含有6 g 碳。

课后自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）
A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4．某石灰石岩石样品主要成分是碳酸钙，经分析含CaCO375％。则样品中钙元素（其它成分不含钙）的质量分数为 （ ）
A.25% B.30% C.40% D.75%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐的相对分子质量为428，则R的硝酸盐的相对分子质量为 （ ）
A.132 B.194 C.256 D.无法计算
7．4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）
A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9. 在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36％，将此混合气体10g通入足量灼热的氧化铜，充分反应后再将所得气体通入过量的的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是 （ ）
A.10g B.18g C.30g D.36g
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11．由Fe、FeO、Fe2O3 和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中 （ ）
A.一定同时含有Fe2O3 和Fe3O4
B.只含有Fe、Fe2O3和Fe3O4两种中的一种
C.一定含有FeO
D.不能确定是否含有FeO
12．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
13．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
Ａ．48g　　　　Ｂ．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算
二、填空题
1．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
2．一定质量的NH4NO3与一定质量的CO(NH2)2中含氮元素质量相同，则两物质的质量比为 。
3．天气干旱时可用小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭所用的燃料是“偏二甲肼”。已知偏二甲肼不含氧元素，现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4g二氧化碳、3.6g水和1.4g氮气，由此可知偏二甲肼由 种元素组成。偏二甲肼的相对分子质量为60，其化学式为 。
4.“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学式为C4H10O2F，它是由________种元素组成，每个“沙林”分子中含有_________个原子，相对分子质量是__________，各种原子的个数比C:H:O:F=____________，
5.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，式量为44，氮、氧元素的质量比为7:4，则它的化学式为____________。
6.苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量；
（2）苏丹红分子中各元素的质量比；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数。

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