第一章化学反应与能量A卷.doc

第一章　化学反应与能量(A卷)
一、选择题
1． 美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是 (　　)
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物
C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)
ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
3．下列说法正确的是(　　)
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ
4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
5．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
6.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=－395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
7.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）
A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　　
B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3—环己二烯比苯稳定 　 　D．苯比1，3—环己二烯稳定
8.已知下列两个热化学方程式：
H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) DH＝-2220.0 kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）
　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
10．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是 (　　)
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是 (　　)
A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：
CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是 (　　)
A．1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ
B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量
C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
D．1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ
13．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 (　　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4
D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
14．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为 (　　)
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
二、非选择题
15.写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；
_____________________________________________________________________
②2 mol Cu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；
_____________________________________________________________________
③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
____________________________________________________________________
④4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
_____________________________________________________________________
16.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）（s，白磷）+
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
17.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
18．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝＋141 kJ·mol－1
(1)则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______。
(2)反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________。
19．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④
请回答：
(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？______。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多
B．a比b少
C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为____________________。
20．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_________________________________________________________
________________________。
(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

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