初中化学高效课堂指导意见.doc

初中化学高效课堂指导意见
初中化学的高效课堂是指学习效率的最大化和学习效果的最优化课堂。
一、目标的精确化，每节课都应该有一个定位准确的目标。即对教学内容有准确的解读，结合中考考点实现本堂课的教学目标。目标要有层次划分，对不同层次的学生要求达到不同的学习目标
三、有精炼的教学设计，包括创设情景，问题设计，学生活动设计，练习设计，板书设计和教学手段的设计等。
四、教师讲授时间在20分钟以内。
五、学生活动时间在20分钟以上，包括思考、回答问题、讨论、课堂练习、实验等。
六、效果，学生在整堂课中处于积极兴奋状态，学生参与度高，回答问题和课堂练习的正确率在90%以上。
七、初中化学课型分为新授课、复习课、练习评讲课。新授课的内容包括事实性知识和理论性知识，事实性知识教师可以编制预习案，理论性知识的教学可以不编制预习案，但每堂新授课都必须有学案。复习课分为单元复习和总复习，都必须编制学案。练习评讲课要分层次、有侧重，注意对学生进行解题思路、方法、技巧的培养，体现一题多变、一题多解和师生互动，重视学生的错因分析和自我纠错的能力。
广汉市初中化学高效课堂教学评价标准
初中化学高效课堂教学评价标准从学生学习行为、教师教学行为两个方面设置评价主项，各评价主项又设立若干子项。各主项满分50分，共计100分。
1、学生学习行为（50分）
学生学习行为评价主要包括学生的参与行为和达成状态两个方面。
（1）参与行为评价。学生在课堂教学的主体地位是通过学生的参与度体现出来的。而学生对学习内容的兴趣直接影响其参与度。学生参与的数量、广度、思维深度是衡量主体地位发挥的重要标志。数量，看学生参与的人数及时间的数量。广度，看各个层面的学生参与的情况、课堂教学的各个环节。思维深度，看学生的注意力是否集中，积极动手、动脑的程度，能不能发现问题，能不能从多角度解决问题，是否会倾听他人的意见，学生的发言和异议有没有回应等，看学生参与的问题是否为深层次的问题，是否为主动参与。
“学生提问” 、“生生争论”是重要的学生参与课堂深度的标志性行为。有的课堂看上去好像学生不停地在活动，但活动的方式主要是由教师操纵和控制的师生间的交流，基本不发生生生之间的交流，学生也不主动参与交流。
（2）达成状态评价。评价学生的达成状态主要看不同层次的学生是否在原有的基础上有提高，学生是否掌握了新知识并纳入到自己原有的知识体系中，学生的知识技能是否得到训练和提高，学生的情感是否得到积极的引导，学生的学习方法是否有变化，学生的求知欲是否得到增强，学生是否更喜欢化学。
学生达成状态直接决定课堂是否“高效”。高效课堂应关注学生的知识技能、过程方法以及情感态度价值观全面发展，关注学生认知能力的发展。
2、教师教学行为（50分）
教师教学行为评价主要包括教学设计（预设）、课堂教学行为、教师基本功三个方面。
（1）教学设计评价。主要包括教学目标、内容、情景（问题）、活动等方面的设计。
教学目标是课堂教学的核心和灵魂，是课堂教学的出发点和归宿，它关系到课程改革理念的真正落实。
教学目标制约着教学设计的方向，对教学活动的设计发挥指导作用；同时教学目标为教学评价提供依据。初中化学课程标准为我们的课堂教学明确指出了三维目标。其中，知识与技能是达成过程与方法、情感态度与价值观目标的基础，过程与方法是掌握知识与技能、形成情感态度价值观的中介，是实现三维目标的关键，情感态度与价值观是掌握知识与技能、形成科学过程与方法的动力，发挥调控作用。可以说，课程标准为教学目标的确定提供了实际操作上的依据。
对目标设计的评价，主要看对教学目标的把握是否准确，是否符合初中化学课程标准的要求，三个纬度的侧重是否恰当、合理。
教学情景设计。主要是对教师在课前的准备工作的评价。主要看对教学内容、学生的分析是否到位，教学情境的设计是否注意了学生的已有认知水平和兴趣特点，是否能够激发学生的认知冲突，引发有思考价值的问题。
有思考价值的问题的特征：能够达成一个或更多的教学目标、关注重要的课程内容、能够促进在规定的认知水平上的思考、清晰地阐明所要问的内容。
教学活动设计，主要看整堂课的教学结构设计是否合理，教学环节是否清晰、自然、富于逻辑性；看各环节设计是否注重配合与铺垫，是否有利于难点的突破等。
（2）课堂教学行为评价。主要包括教学方法及手段、组织、调控、评价、生成等要素。
课堂既是预设的又是生成的，不能因为预设而不让其生成，也不能因为生成而不预设。高效的课堂控制和减少课堂中的无关行为，引导学生积极参与学习过程；在组织学生讨论、质疑、探究等对话交流中及时展现和训练学生思维；教师在学生实验、练习、答疑、评价等活动中指导到位，调节与控制课堂的行为、手段有效，学习氛围是否融洽；课堂教学秩序良好，课堂教学进度和时间的调整、课堂突发事件的处理得当。能根据教学内容和学生实际选择合理的教学方法；演示实验、学生实验、多媒体、化学史实、课堂反馈等教学手段呈现、运用恰当等。
⑶教师基本功评价。教师基本功仍然是一堂好课的重要因素，包括教师基本素养和化学素养两个方面。
基本素养主要是看教师的语言、板书、教态。语言是否简洁流畅、音量语速是否适当，是否能清楚流畅和重点突出地表达自己的观点，是否善于发现和概括别人的观点。板书设计是否合理，是否有助于学生的学习。教态是否自然、富有感染力。
化学素养主要看教师的化学专业基础是否扎实，看化学用语及计算、实验技能是否规范、运用灵活，是否注意初中化学知识的阶段性和阶段性，为学生未来发展留下空间。

广汉市初中化学高效课堂教学评价表
学校： 班级： 日期：
课题

执教者：
评价主项
评价子项及权重
评价要点
赋分
学生
学习
行为
（50分）
1、参与行为
20分
学生对教学内容的兴趣浓厚，参与教学活动的数量多、面广，合作意识强，学习过程愉悦

能在教师的启发下思考问题，积极参与化学实践活动并提出有思维深度的问题，引起思维的碰撞
2、达成状态
30分
达成学习目标，能解决一些简单的化学问题，不同层次学生的知识、能力在原有基础上有提高

能对学习的过程进行反思、评价，元认知水平得到提高
情感得到陶冶，价值观得到提升，化学思想方法得到提高
教师
教学
行为
（50分）

3、教学设计
20分
目标设计符合课标要求，三维目标侧重体现合理

合理利用教学资源，对教学内容的把握准确，重点突出，容量恰当
情境创设有利于激发学生的认知冲突，问题设计有效，符合学生的认知规律和水平
课堂结构良好，活动设计注重配合与铺垫，课堂活动间逻辑主线清晰、连贯，有思维层次
4、课堂教学行为
20分
积极引导学生参与学习过程，及时展现和训练学生思维

组织、调控课堂的行为、手段有效，处理好预设与生成的关系
尊重和关爱学生，注意面向全体及兼顾学生差异，对学生学习行为评价及时、恰当，学习氛围融洽
实验、板书、现代化技术等教学手段和教学方法运用恰当，符合低碳型教育
5、基本功
10分
化学专业基础知识扎实，注重知识的阶段性、层次性和思维性

化学用语及技能规范；板书清楚、工整，语言表述简练、规范，有利于学生知识的建构；教态自然
综合描述

总分
等级

广汉市初中化学高效课堂预习案设计示例
课题：第三单元第二节 溶液组成的定量表示第一课时（预习案）
预习目标：
1. 了解溶液组成的定量表示方法———溶质质量分数的含义。
2、能进行溶质质量分数的简单运算并应用于生产生活中。
3、学会溶质质量分数随溶质质量或溶剂质量改变而变化的规律。
预习范围：教材P65页~66页
预习内容：
一、溶质质量分数的含义
1、2009年我校为了预防甲型H1N1流感蔓延，定时对学生进行体温的测量。曾抽查了200人，其中有12人有发热症状，发热人数占总人数的百分数是 : 。
2、据悉，目前我国的学生近视率居世界第二，其中初中生近视率高达60％，小学生28%。这里60%指的是100个初中生中患近视的有 人，28%指的是 个小学生中患近视的有28人。
B
20克硝酸铵，980克水
A
10克硝酸铵，40克水
3、①把10g和20g的硝酸铵分别倒入盛有40g和980g水的两个烧杯中，使它们完全溶解后得到如右图所示A、B两杯“营养液”。
②探究两杯营养液对吊兰长势的影响：从A、B两杯中各取50g营养液分别加入到两盆长势基本相似的吊兰中，第二天再观察两盆植物的长势。观察两盆吊兰的长势分别为 。 导致上述现象的原因是 。
二、溶质质量分数随溶质质量或溶剂质量改变而变化的规律。
1、将一瓶一定溶质质量分数的溶液分成几份，每一份溶液的溶质质量分数如何变化？

2、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶质质量分数如何变化？

3、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶质质量分数如何变化？

4、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶质质量分数如何变化？

5、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶质质量分数如何变化？

广汉市初中化学高效课堂导学案设计示例（新授课）
课题：第六单元第三节 大自然中的二氧化碳第二课时（学案）
【学习目标】 ：
1、通过实验探究，了解二氧化碳的性质，会写出有关的化学方程式。
2、能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
3、通过探究二氧化碳的性质，使学生经历科学探究的基本过程。
4、通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
【学习重点】 ：
二氧化碳的化学性质。
【学习难点】 ：
对二氧化碳与水反应的原理的探究和有关化学方程式的书写。
【课内探究】
合作探究一：二氧化碳的物理性质
1、观察一瓶二氧化碳，记录颜色、气味、状态。
2、猜想二氧化碳的密度比空气大还是小，在水中的溶解性如何？组内讨论设计验证实验并完成。
合作探究二：二氧化碳的化学性质
请同学们分组进行实验：（学生做，老师巡回指导）
通过对二氧化碳化学性质的实验探究，请完成下面的实验报告：
序号
实验步骤
实验现象
解释或结论
有关的化学方程式
实验一
将二氧化碳气体慢慢倒入盛有蜡烛的烧杯中，观察现象并分析

实验二
向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳气体，观察现象，然后再加热试管中液体，再观察。

实验三
向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，一会儿，观察现象并分析。

自主学习：二氧化碳对生活和环境的影响
“死亡谷”之谜
在前苏联、美国、意大利和印度尼西亚，存在着地球上有名的四大“死亡谷”。 有一个森林看守人曾亲眼目睹这样一种情景：一只大熊闯入了“死亡谷”，它饥肠辘辘，当它看到这里有许多动物的尸体，就想饱餐一顿。然而，它刚张开血盆大口，还没来得及吃上瘦肉，自己就倒下死了。人要是来到这儿，照样会死掉。据说，这儿已经死了二三十人。同学们，看完这则故事后，你知道这里面的原因吗？这里的罪魁祸首是谁？
二氧化碳在空气中的正常含量是0.03%（体积分数），超过正常含量，就会对人体健康产生影响。

空气中二氧化碳的体积分数
对人体健康的影响
1%
使人感到气闷、头昏、心悸
4~5%
使人感到气喘、头痛、眩晕
10%
使人神志不清、呼吸停止、以致死亡
自主学习： 结合课本图片，了解二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途
归纳小结：
1、通常情况下，二氧化碳是一种______色______味的_____体，密度比空气_____，_____溶于水。
2、二氧化碳的化学性质，写出有关化学方程式：
①_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
3、还有没有感到疑惑的知识?

课内练习:
一、选择题：
1. 下列关于二氧化碳的叙述中正确的是（   ）
A、是一种有毒气体      B、不能溶于水
C、密度比空气小        D、二氧化碳水溶液中滴入石蕊溶液变红
2、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。”这首诗所赞美的气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、甲烷
3、可用同一化学原理解释的是（ ）
①久置的石灰水液面上出现一层白膜②向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为了使刚用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，试液变红
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
4、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）
A、对植物的呼吸作用有利 B、改良酸性土壤
C、加速光合作用的进行 D、在植物上方形成温室
5、2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳做原料生产出一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。下列有关说法错误的是（ ）
A、生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B、可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料
C、该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等
D、二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳
6、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（ ）
A、干冰用于人工降雨 B、二氧化碳用于灭火
C、二氧化碳用于气体肥料 D、二氧化碳用来制碳酸钠
二、填空题：
7、鲜鸡蛋在呼吸时通过蛋壳表面大量的微小空隙呼出二氧化碳，为防止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理用化学反应方程式可表示为__________________________________。
课后延伸：
1、有四个集气瓶，分别盛满了空气、氧气、氮气和二氧化碳四种气体，请你用最简单的方法确定它们分别盛有什么气体？

2、雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有二氧化碳、水和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中二氧化碳的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：
实验方法
实验步骤
实验现象
方法一

方法二

广汉市初中化学高效课堂导学案设计示例（复习课）
课题：第七单元 常见的酸和碱 复习学案
【复习目标】
1、掌握酸、碱的组成特点。
2、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途。
3、掌握识别常见酸和碱的方法，能运用PH的相关知识解决实际问题。
4、掌握酸和碱的化学性质，能利用复分解反应等知识解决相关问题。
5、理解并掌握中和反应的实质及其在生活和生产中的应用。
【知识梳理】
一、酸和碱的概念
1、下列物质中，属于酸的是 ，属于碱的是 。
①NaHCO3 ②H2O ③Ba(OH)2 ④HNO3 ⑤HCl
⑥CH4 ⑦NaOH ⑧KOH ⑨H2SO4 ⑩NH3·H2O
二、酸和碱的物理性质
 酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色

状态

气味

密度

打开瓶口的现象

  碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名

颜色、状态

溶解性

露置在空气中的现象

三、酸和碱的化学性质

稀盐酸
稀硫酸
酸的
化
学
性
质
指示剂
使石蕊溶液变      色，使酚酞溶液变      色。
金属
Zn + HCl－
Fe + H2SO4－
金属氧化物
Fe2O3 + HCl －
CuO + H2SO4－
碱
Fe(OH)3 + HCl－
Cu(OH)2 + H2SO4－
盐
AgNO3 + HCl－
BaCl2 + H2SO4－

氢氧化钠
氢氧化钙
碱
的
化
学
性
质
指示剂
使石蕊溶液变      色，使酚酞溶液变     色。
非金属
氧化物
CO2 + NaOH—
SO2 + NaOH—
CO2 + Ca(OH)2—
酸
NaOH + HCl—
Ca(OH)2 + HCl—
盐
CuSO4 + NaOH—
Na2CO3 + Ca(OH)2—
四、pH应用
1、溶液pH的测定方法
取一小片pH试纸放在 或 上，用 或 将被测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与____________作比较，即可得出被测液的pH。
2、溶液酸碱性与pH的关系
向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈 性，pH 。继续滴加稀盐酸，溶液呈 色，pH 。在整个实验中溶液发生了 反应，化学方程式为 。
3、溶液稀释过程中pH的变化规律
以pH为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH，pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。
五、中和反应的实质
酸中的_______和碱中的_______结合成__________。
六、复分解反应
复分解反应：由_____种_______互相__________，生成另外_____种______的反应。
【典型例题】
1、因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。氨基酸分子具有的性质是  
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗

3、右侧图象与对应实验是否相符？
向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

【课堂反馈】
一．选择题
1．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
2．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
3．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
① ② ③ ④
4．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
二．填空、简答题
6．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
⑴图中M应为 类物质。
⑵写出一种能与盐酸反应的金属： 。
⑶盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O。
⑷用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
7．生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。
⑴碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是 。
⑵硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是 。
⑶食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO－和H＋；2CH3COOH+CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式： 。
8.某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导 下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为： Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。
三．实验探究题
9．央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”,另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
⑴常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 。
A． 4 B．5.6 C．7.3 D．14
⑵小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的。请你说出错在哪里？ ，用pH试纸测定溶液的pH应该 。
⑶请你判断：从⑴中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？ （选填“能”或“不能”）。
10．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
⑴复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
⑵讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
⑶反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。