第八章复习学案.doc

初三化学复习学案（第八章）
复习目的：
1.在进一步掌握常见的酸、碱、盐的基础上，理解酸、碱的通性。2.掌握物质的分类知识，一般命名规则及其它有关概念。3.了解几种常见的盐及其化学肥料，了解盐的性质。4.进一步巩固复分解的条件及反应规律，巩固金属活动性顺序表及应用。
复习指导：
1.复习本章时，一定要对物质的分类掌握得比较好。2.复习时要注意物质的通性与个性有机结合，重点是个性一般规律，应用一般规律时要注意前提与适用范围。
本章内容：
§8-1 酸、碱、盐的导电性
一、 合物的导电性

酸
碱
盐
常温下纯净物的

其水溶液

纯净的酸是由＿＿＿＿构成的（因为属于＿＿＿化合物），碱、盐是有＿＿构成的（因为属于＿＿＿化合物）。（供选答案：分子、原子、离子）
练习：
1、下列物质能导电的有……………………………………………（ ） ①食盐固体 ②氢氧化钠 ③酒精 ④稀硫酸 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦盐酸
⑧食盐水 ⑨蔗糖水 ⑩石灰水
2、在能导电的溶液中，整个溶液＿＿＿＿＿＿＿电性，原因是整个溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等。
二、酸、碱、盐
1、 概念并比较异同，区分常见的酸、碱、盐
2、 常见的酸根离子：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。
练习：
1、 下列物质中属于酸的有………………………………………（ ）
属于碱的有…………………………………………………………（ ）
属于盐的有…………………………………………………………（ ）
⑴H3PO4 ⑵CuSO4 ⑶Na2CO3·10H2O ⑷Cu2(OH)2CO3 ⑸H2SO4 ⑹Ca(OH)2⑺NaH2PO4 ⑻C2H5OH ⑼HCl ⑽NaOH ⑾Ba(OH)2 ⑿KClO3⒀kMnO4⒁ZnSO4⒂AgCl⒃Fe2O3 ⒄MgCl2 ⒅CaCO3 ⒆NH4H2PO4 ⒇H2S

§8-2 §8-3 常见的酸 酸的通性 pH
一、常见酸的物理性质
盐酸： ＿＿色具有＿＿＿＿味＿＿的＿＿体（工业盐酸显＿＿色，这是由于含有＿＿＿＿杂质的缘故）。打开浓盐酸的瓶盖，可看到＿＿＿＿，这是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
稀硫酸：＿＿色＿＿体。
*纯硫酸：＿＿色、＿＿＿＿、＿＿＿＿的液体不易挥发。
*浓硫酸：具有吸水性，可作＿＿＿＿剂。
具有脱水性，可作脱水剂，使某些有机物产生碳化。
具有腐蚀性，使用时要小心。
溶于水时，要 ＿＿＿＿＿＿，稀释的方法为＿＿＿＿沿着＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、盐酸、硫酸的用途
金属去锈是利用酸与＿＿＿＿反应的这一特征，盐酸还可以帮助消化。
三、酸的分类、命名和通性
分类
根据 可分为
根据 可分为

举例
化学式

命名

通

性
具有通性的原因
石蕊与酸＿＿＿＿＿＿＿＿
1.酸与指示剂作用：
酚酞与酸 ＿＿＿＿＿＿＿
2.酸＋ → 3.酸＋ →
4.酸＋ → 5.酸＋ →　
四、酸性氧化物（概念、判断、性质）

五、中和反应（概念、判断）
练习
1.完成下列能反应的方程式，不能反应的说明理由，能反应不会写的也指出来，带*的说明实验现象。
1.* Fe＋HCl―― 2. Zn ＋ H2SO4――
3. Cu ＋HCl―― 3. Zn＋ HNO3-――
5. MgO＋ HCl―― 6. CuO ＋ H2SO4-――
7. CuO＋ HNO3―― 8.* Fe2O3＋ H2SO4――
9. CuO ＋HCl―― 10. FeO ＋ HCl ――
11. Cu(OH)2＋ HCl ―― 12. Cu(OH)2＋ H2SO4――
13. Fe (OH)3 ＋ H2SO4―― 14. CuSO4 ＋ HNO3――
15. Mg (OH)2 ＋HCl―― 16. Ba(OH)2＋ H2SO4――
17. * AgNO3＋HCl―― 18. *BaCl2＋ H2SO4――
19. Ca(NO3)2＋ HCl―― 20. Ba(NO3)2 ＋ H2SO4――
21. *CaCO3 ＋ HCl―― 22.Na2CO3 ＋ HCl――
2.以上反应属于置换反应的共有＿＿＿个，属于复分解反应的共有＿＿个，属于中和反应的共有＿＿个。
3.怎样证明一瓶溶液中是否含有Cl－? SO2－4、CO2－3、H＋、 OH－又如何验证？
4.现有盐酸、硫酸、碳酸钠三种无色溶液，怎样一一区别出来？

六、金属活动性顺序表与置换反应
用“丨 丨”标出能反应区间，并加上必要的文字说明

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与盐酸或稀硫酸反应

与盐溶液反应

七、pH
pH＿＿7时，溶液呈中性；
pH＿＿7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性＿＿＿＿；
pH＿＿7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性＿＿＿＿。
测定酸碱性用＿＿＿＿＿＿，测定溶液酸碱性强弱用＿＿＿＿＿＿。
五、 *硝酸（本部分内容属常识性介绍）
硝酸与盐酸一样具有刺激性气味，具有挥发性，会形成白雾，具有腐蚀性。硝酸具有酸的通性，但要注意，硝酸与＿＿＿＿反应时，一般生成＿＿而不生成＿＿＿＿。
磷酸的化学式为＿＿＿＿，具有酸的通性。
练习：
下列溶液呈中性的有……………………………………………………（ ）
下列溶液呈酸性的有……………………………………………………（ ）
下列溶液呈碱性的有……………………………………………………（ ）
1.Na2SO4 2.HCl 3.H2SO4 4.NaHSO4 5.Na2SO4 6.NaOH 7.Ca(OH)2 8.CH3COOH 9.C2H5OH 10.CuSO4

§8-4 常见的碱 碱的通性
一、 碱的命名：＿＿＿＿＿＿。
二、 常见的碱的物理性质和用途
1、氢氧化钠俗称＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，它是＿＿色＿＿体，＿＿＿＿溶于水，溶于水时，产生＿＿＿＿＿＿，易潮解，具有很强的腐蚀性。
氢氧化钙俗称 ＿＿＿＿、＿＿＿＿，水溶液俗称＿＿＿＿，溶解度随温度的升高而＿＿＿＿，具有腐蚀性。
2、氢氧化钙的用途： 建筑用来＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿。
工业用来制＿＿＿＿＿、漂白粉等。
农业用来降低＿＿＿＿，配制＿＿＿＿和＿＿＿＿。
氢氧化钠是重要的化工原料。
三、碱的通性：具有通性的原因 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
石蕊 ：＿＿＿＿＿＿。
碱溶液与指示剂作用：
酚酞 ：＿＿＿＿＿＿。
碱 ＋ 酸 →
碱 ＋ 酸性氧化物 →
碱 ＋ 某些盐 → 反应条件 ①＿＿＿＿＿，②＿＿＿。
四、碱性氧化物　　
练习题：
1、 写出能反应的化学方程式，不能反应的说明理由，有“*”的指明现象
⑴ NaOH＋ SO2―― ⑵ NaOH＋　CO2――
⑶ NaOH＋ SO3―― ⑷ Ba(OH)2＋　CO2――
⑸* Ca(OH)2＋ CO2―― ⑹ KOH＋ SO2――
⑺ KOH＋ CO2―― ⑻ KOH ＋ HCl――
⑼ Ba(OH)2＋ H2SO4-―― ⑽ Ca(OH)2 ＋ H2SO4――
⑾ Cu(OH)2＋ H2SO4―― ⑿ *Cu(OH)2 ＋ HCl――
⒀*Ca(OH)2＋ Na2CO3―― ⒁ NaOH ＋ Na2CO3――
⒂*NaOH＋ CuSO4―― ⒃ Cu(NO3) 2＋ NaOH――
⒄ Fe(OH)3＋ CuSO4―― ⒅ Cu(OH)2 ＋ NaNO3――
2、常见的可溶性碱有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（写化学式）
3、用石灰石、水、碳酸钠作原料制取氢氧化钠，请写出化学方程式。

4、用方程鉴别氢氧化钠，氢氧化钙两溶液。（用两种方法）

5、用化学方程式表示用石灰浆来砌砖很牢固的原因。

6、氢氧化钠必须密封保存的原因。

7、判断正确与否并改正。
①碱能使紫色的石蕊试液变蓝，能使无色的酚酞变红。
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。
③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

§8-5 常见的盐
一、氯化钠
1、氯化钠俗称＿＿＿＿，日常生活用于调味和淹渍蔬菜等，医疗上用于配制生理盐水，食盐也是重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠、钠、氯气、盐酸、纯碱等化工产品。
2、工业上粗盐经＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿可制得精盐。
（实验室提纯经＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 等步骤 ）
练习：
1．海水制取食盐时，不适宜用降低温度的方法？为什么？

2．为什么海水晒盐时食盐晶体析出而MgCl2、CaCl2等大部分留在卤水中？

3．食用的食盐是否是纯净物？粗盐为什么容易潮解？
二、碳酸钠
1．碳酸钠又叫＿＿＿＿，其晶体的化学式为＿＿＿＿，其水溶液中溶质是＿＿＿，显＿＿＿性。
2．结晶水和结晶水合物及其不稳定性。

3．风化和潮解的比较，分别属于何种变化类型？

4．碳酸盐的检验方法？

三、硫酸铜
1、硫酸铜是一种＿＿色＿＿体，＿＿溶于水，水溶液呈＿＿色。
2、硫酸铜晶体的化学式为＿＿＿＿＿＿，它是＿＿色＿＿体，俗称＿＿＿＿，＿＿＿＿，硫酸铜晶体又叫五水硫酸铜。
3、硫酸铜晶体的不稳定性
⑴ 方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，属于＿＿＿变化中的＿＿反应。
⑵ 所用装置与何种实验装置类似？

4、硫酸铜的用途：农业上用来配置＿＿＿＿＿＿。工业上用于精炼铜、镀铜及其制取铜的化合物等。
5、波尔多液是一种＿＿＿＿色的＿＿＿＿的液体。
练习题：
1、结晶水合物属于＿＿＿＿＿（纯净无、化合物、溶液），结晶水合物失去结晶水是＿＿＿变化。
2、怎样证明酒精中是否有水？

3、硫酸铜晶体的相对分子质量、其中结晶水的质量分数各为多少？

4、波尔多液为什么不能放在铁制的容器中？

四、盐的分类

根据所含阳离子分
类型
举例

…………
…………
根据所含阴离子分

…………
…………
练习：
1、 写出下列化学式或名称
①CuSO4＿＿＿＿ ②FeSO4＿＿＿＿＿＿ ③Cu2(OH)2CO3＿＿＿＿＿＿④ CuCl＿＿＿＿ ⑤Na2SO3＿＿＿＿＿＿ ⑥ 硫酸铁＿＿＿＿ ⑦ Fe (NO3)2
＿＿＿＿ ⑧BaCl2＿＿＿＿ ⑨FeS＿＿＿＿、⑩ 硫酸锌＿＿＿＿
2、 上题中：属于铁盐的有…………………………………………（ ）
属于硫酸盐的是………………………………………（ ）
五、盐的溶解性：
就初中化学而言，＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、及＿＿＿＿全部溶于水；盐酸盐中除＿＿＿＿不溶外，其余的都溶于水；硫酸盐中除＿＿＿＿不溶、＿＿＿＿、＿＿＿＿微溶外，其余的都溶于水，碳酸盐中除＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿可溶，＿＿＿＿微溶外，其余不溶。
六、盐的性质
1.盐＋＿＿→ 金属＋＿＿
2.盐＋＿＿→ 酸 ＋＿＿
3.盐＋＿＿→ 碱 ＋＿＿
4.盐＋＿＿→ 盐 ＋ 盐 条件①＿＿＿＿＿＿＿＿,②＿＿＿＿＿＿＿＿.
练习：
1、写出下列能反应的化学方程式，不能反应的说明理由，有“*”的叙述反应现象。
⑴ *AgNO3 ＋ NaCl －－ ⑵ *BaCl2 ＋ Na2SO4－－
⑶ Ag2CO3＋ KCl－－ ⑷ CuSO4 ＋Mg(NO3)2－－
⑸ *Ca(OH)2＋ Na2CO3－－ ⑹*FeCl3 ＋NaOH－－
⑺ *CuSO4 ＋ NaOH－－ ⑻*CuCl2 ＋ Ca(OH)2－－
⑼ Ba(OH)2＋ CuSO4－－ ⑽Ba(OH)2＋ CaCO3－－
⑾ KOH ＋ Ba(NO3)2－－ ⑿ *BaCl2 ＋ H2SO4－－
⒀ *AgNO3 ＋ HCl －－ ⒁ *CaCO3 ＋ HCl－－
⒂ MgCO3 ＋ H2SO4－－ ⒃ CuSO4 ＋ HNO3－－
⒄ *CuSO4 ＋ Zn－－ ⒅ *Hg(NO3)2 ＋Cu－－
⒆ ZnSO4 ＋Cu－－ ⒇ Zn ＋ AgCl－－
2、通过1的练习，概括出盐与各类物质反应时要注意什么？

3、 写出制取氯化锌的四种方法 。

4、 写出制取硫酸锌的五种方法。

§8-6 化学肥料
一、化学肥料
＿＿＿肥：如尿素（＿＿＿） 主要作用：促进＿＿＿＿ 生长。
＿＿＿肥：如碳酸钾（＿＿＿）主要作用：促进作物＿＿＿＿生长。
1、化学肥料的种类 ＿＿＿肥：如磷酸二氢钙（＿＿＿＿）主要作用：促进作物＿＿
复 合 肥：如＿＿＿＿ 、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
微量元素肥料：

2、家肥和化学肥料特性的比较。

3、铵盐的特性：
与碱共热能生成 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氨气能使＿＿＿＿的＿＿＿＿色的＿＿＿＿石蕊试纸变＿＿＿色。
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