第八章复习学案.doc

初三化学复习学案（第八章）复习目的：1.在进一步掌握常见的酸、碱、盐的基础上，理解酸、碱的通性。2.掌握物质的分类知识，一般命名规则及其它有关概念。3.了解几种常见的盐及其化学肥料，了解盐的性质。4.进一步巩固复分解的条件及反应规律，巩固金属活动性顺序表及应用。复习指导：1.复习本章时，一定要对物质的分类掌握得比较好。2.复习时要注意物质的通性与个性有机结合，重点是个性一般规律，应用一般规律时要注意前提与适用范围。本章内容：8-1 酸、碱、盐的导电性一、 合物的导电性 酸碱盐常温下纯净物的其水溶液纯净的酸是由构成的（因为属于化合物），碱、盐是有构成的（因为属于化合物）。（供选答案：分子、原子、离子）练习：1、下列物质能导电的有（ ） 食盐固体氢氧化钠酒精稀硫酸蔗糖水盐酸食盐水蔗糖水石灰水2、在能导电的溶液中，整个溶液电性，原因是整个溶液中等于相等。二、酸、碱、盐1、 概念并比较异同，区分常见的酸、碱、盐2、 常见的酸根离子：、等。练习：1、 下列物质中属于酸的有（ ）属于碱的有（ ）属于盐的有（ ）H3PO4 CuSO4 Na2CO310H2O Cu2(OH)2CO3 H2SO4 Ca(OH)2NaH2PO4 C2H5OH HCl NaOH Ba(OH)2 KClO3kMnO4ZnSO4AgClFe2O3 MgCl2 CaCO3 NH4H2PO4 H2S8-2 8-3 常见的酸 酸的通性 pH一、常见酸的物理性质盐酸： 色具有味的体（工业盐酸显色，这是由于含有杂质的缘故）。打开浓盐酸的瓶盖，可看到，这是由于。稀硫酸：色体。*纯硫酸：色、的液体不易挥发。*浓硫酸：具有吸水性，可作剂。 具有脱水性，可作脱水剂，使某些有机物产生碳化。 具有腐蚀性，使用时要小心。 溶于水时，要 ，稀释的方法为沿着，原因是。二、盐酸、硫酸的用途金属去锈是利用酸与反应的这一特征，盐酸还可以帮助消化。三、酸的分类、命名和通性分类根据 可分为根据 可分为举例化学式命名通性具有通性的原因 石蕊与酸1.酸与指示剂作用： 酚酞与酸 2.酸 3.酸 4.酸 5.酸 四、酸性氧化物（概念、判断、性质）五、中和反应（概念、判断）练习1.完成下列能反应的方程式，不能反应的说明理由，能反应不会写的也指出来，带*的说明实验现象。1.* FeHCl2. Zn H2SO4 3. Cu HCl3. Zn HNO3-5. MgO HCl6. CuO H2SO4- 7. CuO HNO38.* Fe2O3 H2SO4 9. CuO HCl10. FeO HCl 11. Cu(OH)2 HCl 12. Cu(OH)2 H2SO413. Fe (OH)3 H2SO4 14. CuSO4 HNO3 15. Mg (OH)2 HCl 16. Ba(OH)2 H2SO4 17. * AgNO3HCl 18. *BaCl2 H2SO4 19. Ca(NO3)2 HCl 20. Ba(NO3)2 H2SO4 21. *CaCO3 HCl 22.Na2CO3 HCl2.以上反应属于置换反应的共有个，属于复分解反应的共有个，属于中和反应的共有个。3.怎样证明一瓶溶液中是否含有Cl? SO24、CO23、H、 OH又如何验证？4.现有盐酸、硫酸、碳酸钠三种无色溶液，怎样一一区别出来？六、金属活动性顺序表与置换反应 用“丨 丨”标出能反应区间，并加上必要的文字说明K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与盐酸或稀硫酸反应与盐溶液反应七、pHpH7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性。测定酸碱性用，测定溶液酸碱性强弱用。 五、 *硝酸（本部分内容属常识性介绍）硝酸与盐酸一样具有刺激性气味，具有挥发性，会形成白雾，具有腐蚀性。硝酸具有酸的通性，但要注意，硝酸与反应时，一般生成而不生成。磷酸的化学式为，具有酸的通性。练习：下列溶液呈中性的有（ ）下列溶液呈酸性的有（ ）下列溶液呈碱性的有（ ）1.Na2SO4 2.HCl 3.H2SO4 4.NaHSO4 5.Na2SO4 6.NaOH 7.Ca(OH)2 8.CH3COOH 9.C2H5OH 10.CuSO48-4 常见的碱 碱的通性一、 碱的命名：。二、 常见的碱的物理性质和用途1、氢氧化钠俗称、，它是色体，溶于水，溶于水时，产生，易潮解，具有很强的腐蚀性。氢氧化钙俗称 、，水溶液俗称，溶解度随温度的升高而，具有腐蚀性。2、氢氧化钙的用途：建筑用来，。工业用来制、漂白粉等。 农业用来降低，配制和。氢氧化钠是重要的化工原料。三、碱的通性：具有通性的原因 。 石蕊 ：。碱溶液与指示剂作用：酚酞 ：。碱 酸 碱 酸性氧化物 碱 某些盐 反应条件 ，。四、碱性氧化物练习题：1、 写出能反应的化学方程式，不能反应的说明理由，有“*”的指明现象 NaOH SO2 NaOHCO2 NaOH SO3 Ba(OH)2CO2* Ca(OH)2 CO2 KOH SO2 KOH CO2 KOH HCl Ba(OH)2 H2SO4- Ca(OH)2 H2SO4 Cu(OH)2 H2SO4 *Cu(OH)2 HCl*Ca(OH)2 Na2CO3 NaOH Na2CO3*NaOH CuSO4 Cu(NO3) 2 NaOH Fe(OH)3 CuSO4 Cu(OH)2 NaNO3 2、常见的可溶性碱有、（写化学式）3、用石灰石、水、碳酸钠作原料制取氢氧化钠，请写出化学方程式。 4、用方程鉴别氢氧化钠，氢氧化钙两溶液。（用两种方法）5、用化学方程式表示用石灰浆来砌砖很牢固的原因。6、氢氧化钠必须密封保存的原因。 7、判断正确与否并改正。碱能使紫色的石蕊试液变蓝，能使无色的酚酞变红。酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。8-5 常见的盐一、氯化钠1、氯化钠俗称，日常生活用于调味和淹渍蔬菜等，医疗上用于配制生理盐水，食盐也是重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠、钠、氯气、盐酸、纯碱等化工产品。2、工业上粗盐经、可制得精盐。（实验室提纯经、 等步骤 ）练习：1海水制取食盐时，不适宜用降低温度的方法？为什么？2为什么海水晒盐时食盐晶体析出而MgCl2、CaCl2等大部分留在卤水中？3食用的食盐是否是纯净物？粗盐为什么容易潮解？二、碳酸钠1碳酸钠又叫，其晶体的化学式为，其水溶液中溶质是，显性。2结晶水和结晶水合物及其不稳定性。3风化和潮解的比较，分别属于何种变化类型？4碳酸盐的检验方法？ 三、硫酸铜1、硫酸铜是一种色体，溶于水，水溶液呈色。2、硫酸铜晶体的化学式为，它是色体，俗称，硫酸铜晶体又叫五水硫酸铜。3、硫酸铜晶体的不稳定性 方程式，属于变化中的反应。 所用装置与何种实验装置类似？ 4、硫酸铜的用途：农业上用来配置。工业上用于精炼铜、镀铜及其制取铜的化合物等。5、波尔多液是一种色的的液体。练习题：1、结晶水合物属于（纯净无、化合物、溶液），结晶水合物失去结晶水是变化。2、怎样证明酒精中是否有水？3、硫酸铜晶体的相对分子质量、其中结晶水的质量分数各为多少？4、波尔多液为什么不能放在铁制的容器中？四、盐的分类根据所含阳离子分类型举例根据所含阴离子分练习：1、 写出下列化学式或名称CuSO4 FeSO4 Cu2(OH)2CO3 CuCl Na2SO3 硫酸铁 Fe (NO3)2 BaCl2 FeS、 硫酸锌2、 上题中：属于铁盐的有（ ）属于硫酸盐的是（ ）五、盐的溶解性：就初中化学而言，、及全部溶于水；盐酸盐中除不溶外，其余的都溶于水；硫酸盐中除不溶、微溶外，其余的都溶于水，碳酸盐中除、可溶，微溶外，其余不溶。六、盐的性质1.盐 金属2.盐 酸 3.盐 碱 4.盐 盐 盐条件,. 练习：1、写出下列能反应的化学方程式，不能反应的说明理由，有“*”的叙述反应现象。 *AgNO3 NaCl *BaCl2 Na2SO4 Ag2CO3 KCl CuSO4 Mg(NO3)2 *Ca(OH)2 Na2CO3*FeCl3 NaOH *CuSO4 NaOH*CuCl2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CuSO4Ba(OH)2 CaCO3 KOH Ba(NO3)2 *BaCl2 H2SO4 *AgNO3 HCl *CaCO3 HCl MgCO3 H2SO4 CuSO4 HNO3 *CuSO4 Zn *Hg(NO3)2 Cu ZnSO4 Cu Zn AgCl 2、通过1的练习，概括出盐与各类物质反应时要注意什么？3、 写出制取氯化锌的四种方法 。4、 写出制取硫酸锌的五种方法。8-6 化学肥料一、化学肥料 肥：如尿素（） 主要作用：促进 生长。 肥：如碳酸钾（）主要作用：促进作物生长。 1、化学肥料的种类 肥：如磷酸二氢钙（）主要作用：促进作物 复 合 肥：如 、。 微量元素肥料：2、家肥和化学肥料特性的比较。3、铵盐的特性： 与碱共热能生成 。氨气能使的色的石蕊试纸变色。第 8 页 共 8 页