高一暑假化学作业.doc

高一暑假化学作业一
（内容：硫及其化合物）

核心知识图

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1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
2．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　)
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
3．判断下列说法正确的是(　　)
A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
5．下列可用来区别SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾　⑤氯化钡　⑥品红溶液
A．①④⑤⑥　　　　　　　 B．②③④⑤
C．①②③⑥ D．②③④⑥
6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)
①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸反应　④过量的铜与浓硫酸反应　⑤过量的铜与稀硝酸反应　⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应　⑦常温下过量硫酸与铝反应
A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7．下列叙述正确的是(　　)
A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
8．下列说法中正确的是________。
①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性　②SO2在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂　③pH＜7的雨水均为酸雨　④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去　⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性
9．已知A是一种单质，B、C能引起酸雨，其转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置________________。
(2)测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液，其反应离子方程式为_______________________________。
(3)写出E的一种工业用途______________________________。
(4)写出E与Cu反应的化学方程式_______________________________________。

10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作现象________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。

高一暑假化学作业二
（内容：氮及其化合物）

核心知识图

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1．关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　)
A．SO2可使石蕊试液褪色
B．SO2与水作用生成H2SO4
C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
2．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
3．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。则M和X代表的物质的化学式是(　　)
A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．N2
4．1.28 g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　　)
A．0.16 g B．0.02 mol C．0.32 g D．0.224 g
5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是(　　)
A．0＜c＜ mol B．mol＜c＜ mol
C．mol＜c＜ mol D．mol＜c＜mol
6．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是(　　)
①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3
A．① B．②⑤ C．④　　　 D．③④
7．下列说法正确的是(　　)
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能大量共存
D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2
8．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为(　　)
A．112 mL B．1 008 mL C．224 mL D．448 mL
9．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_______；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________。
(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为_____(只写一种)，Na2O2的作用是________。
10．如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)写出F＋B―→I的化学方程式________________________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式________________________________。
高一暑假化学作业三
（内容：物质结构 元素周期律）

核心知识图

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1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)
A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X的金属性强
2．下列判断正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
3．已知1～18号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c＞d B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
4．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中一定只含有极性键
D．B在第三周期ⅦA族
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
6．（双选）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
7．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
8．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，A与B形成的化合物常温下呈液态，C与B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________。
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是_____________________。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________(填具体的化学式)。
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是________(填符合要求所有微粒的名称)。
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：______________________________________。
高一暑假化学作业四
（内容：原子结构 化学键）

核心知识图

自主复习
1．钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航天器(包括探月计划在内)提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法中正确的是(　　)
A．Pu和Pu的质子数之差为2 B．Pu和Pu是两种不同的核素
C．Pu的中子数与质子数之差为144 D．和Pu互为同素异形体
2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．N2的电子式：N⋮⋮N B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I
D．HBr的形成过程：
3．下列有关化学键的说法中正确的是(　　)
A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等
B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程
C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化
D．共价化合物中可能含有离子键
4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
5．下列说法正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键　②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物　③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键　④离子化合物中一定含有离子键　⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物　⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键　⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物　⑧含离子键的化合物一定是离子化合物　⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
6．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
7．(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：______________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________。
8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式________，其中含有的化学键是________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：__________，生成物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)写出下列物质的电子式
①XW3：________，②Y2Z：________。(5)X的气态氢化物的结构式____________。

高一暑假化学作业五
（内容：化学能与热能）

核心知识图

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1．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是(　　)
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　　)
A．化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3．下列有关能量的说法不正确的是(　　)
A．化石能源物质内部贮存着大量的能量
B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C．由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C．在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应
D．化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化
5．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl放出的能量为(　　)
A．(c－a－b)kJ B．(a＋b－c)kJ C．(2c－a－b)kJ D．(2c－a－b)/2 kJ
6．将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是(　　)
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示 的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　。 
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”)。所求中和热　　　　(填“相等”或“不相等”),简述理由:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　　　,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　　　(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
8．下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答(1)～(5)
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是(　　)
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？
答：________________________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出(4)吗？
答：________，你的根据是________________________。

高一暑假化学作业六
（内容：原电池 化学电源）

核心知识图

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1．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
2．下列有关电池的叙述不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3
下列说法错误的是(　　)
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－
4．下列关于如图所示原电池的说法中正确的是(　　)
A．当a为Cu、b为含有碳杂质的Al、c为稀硫酸时，b极上没有气体产生
B．当a为石墨、b为Fe、c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流
C．当a为Mg、b为Al、c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的
D．当a为石墨、b为Cu、c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过
5．“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N
7．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是(　　)
A．通入氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
8．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

甲醇燃料电池工作原理示意图
请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应为______________________________；
Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应为____________。
(2)电池的总反应方程式为_______________________________________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

高一暑假化学作业七
（内容：化学反应速率和限度）

核心知识图

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1．（双选）NO和CO是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(双选)(　　)
A．使用催化剂能加快反应速率
B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
2．能证明反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是(　　)
①c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2；②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2；③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和压强一定时，混合气体的颜色不变
A．②⑥ B．①③④ C．①②⑥ D．①②⑤
3．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)
A．x＝3 B．B的转化率为20%
C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1
4．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)
A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．增大反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变
5．下列说法正确的是(　　)
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6．下列判断正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
7．为比较Fe3＋、Cu2＋和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题。

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是________。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是________。
②实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是________。
③测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。

(3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________ mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
高一暑假化学作业八
（内容：有机化合物——烃）

核心知识图

自主复习
1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　)
①乙烷　②甲苯　③氟苯　④四氯乙烯
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列现象因为发生加成反应而产生的是(　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
3．已知C4H10的同分异构体有2种：CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)2。分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体共有(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．下列说法中正确的是(　　)
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．丁烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量最多
5．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷
6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件
下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 ( )
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
7．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取0.44 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管的质量增加0.88 g，B管的质量增加0.36 g。请回答下列问题：
(1)按上述所给的信息，装置的连接顺序应是D→_______→F→________→________；
(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是________；
(3)E中应盛装试剂________；
(4)如果把CuO网去掉，A管质量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)请改进这套装置的一个不足之处：________________；
(6)该有机物的实验式为________；
(7)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________(填序号)。
①消耗液体E的质量 ②该有机物的摩尔质量 ③CuO固体减少的质量 ④C装置增加的质量 ⑤燃烧消耗O2的物质的量
8．有机物M的结构简式如图所示。

(1)有机物M的苯环上的一氯代物有________种。
(2)1 mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol。
(3)1 mol M与足量H2加成，消耗H2________ mol。
(4)下列有关M的说法中不正确的是________。
A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互为同系物

高一暑假化学作业九
（内容：有机化合物——烃的含氧衍生物）

核心知识图

自主复习
1．下列说法错误的是(　　)
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)
①C2H5OH　②CH3COOH(溶液)　③水
A．①＞②＞③　 B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　　)。
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水
C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
4．下列关于有机物的说法中正确的是(　　)
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素　②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解　③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物　④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液　⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料　⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．②④⑤
5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　)
A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
7．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是______________。
(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是_________________。
(3)浓硫酸的作用是①________；②________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。
(5)反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，有________气味。
8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2-羟基丙酸。回答下列问题。
(1)写出乳酸的结构简式 。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式 。

(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构

简式 。
(5)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构

简式 。
9．实验探究：淀粉水解
(1)实验用品：0.5g淀粉、4mL20％硫酸、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水
实验步骤：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL20％硫酸，在试管2里加入4mL水，都加热3～4分钟。用碱溶液中和试管1里的硫酸至碱性，在试管1和2里都加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。将实验现象和结论填入下表。
试管
加入碘水
加入银氨溶液
结论
1

2

(2)实验用品：0.5g淀粉、唾液、新制氢氧化铜。
操作：在试管中加入0.5g淀粉，加入少许唾液加热和水，在水解液中加入新制氢氧化铜加热煮沸，观