《化学反应与能量归纳与整理》同步练习3(人教版选修4).docx

人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题
本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间40分钟。
第一局部 选择题〔共50分〕
一、选择题〔每题5分，每题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。〕
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．以下说法中正确的选项是
A．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，
反响为吸热反响
C．反响产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3.以下过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
4．1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
5．同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中反响热最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕△H
＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba〔OH〕2的溶液中参加①浓硫酸；②稀
硫酸；③稀硝酸，恰好完全反响的热效应分别为△H1、△H2、△H3，以下关系正确的选项是
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A. 该反响是吸热反响 B. 该反响是放热反响
C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反响 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
8.以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=—1300kJ/mol 的说法中，正确的选项是
A. 当10 NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量
B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
9．以下说法或表示法正确的选项是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，假设将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+ O2〔g〕===2H2O〔l〕 ΔH = +285.8 kJ· mol—1
10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

① Na2S2O3·5H2O
②CaCl2·6H2O
③Na2SO4·10H2O
④ Na2HPO4·10H2O
熔点/℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化热/kJ· mol-1
49.7
37.3
77
100.1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．②C．③ D．④
高二班 姓名 学号 成绩
第二局部 非选择题〔共50分〕
二、非选择题〔共50分〕
11。〔12分〕实验室利用右图装置进行中和热的测定，请答复以下问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
〔2〕做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么
〔3〕请为本实验设计数据记录表格：
12．〔15分)化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如下列图，
〔1〕1mol N 和3mol H 生成1mol NH3〔g〕是--------------------------------能量的过程〔填“吸收〞或“释放〞〕。
〔2〕N2(g)+H2(g)=NH3(g);
△H= ；
〔3〕N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为------------------------------------------------------
13．〔13分〕某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。〞〔煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol〕
〔1〕写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反响方程式；
；
你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
14．〔10分〕2H2〔g〕+ O2〔g〕===2H2O〔l〕 ΔH = —571.6 kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题参考答案
一、选择题〔每题5分，每题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
C
B
BC
AD
BC
C
二、非选择题〔共50分〕
11．〔1〕保温〔2分〕
〔2〕3次 〔2分〕 不同意，因为不同的温度计误差不同。〔3分〕
〔3〕〔5分〕
温度

实验次数
起始温度t1/℃

终止温度
t2/℃

温度差
〔t2—t1〕/℃
HCl
NaOH
平均值
1

2

3

12〔1〕释放
〔2〕(a-b) kJ·mol-1
〔3〕N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
13．〔1〕C(s) ＋ O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.15 kJ/mol 〔2分〕
H2 (g) ＋ 1/2 O2(g) ＝ H2O (l)△H = －242 kJ/mol〔2分〕
CO(g) ＋ 1/2 O2(g) ＝CO2(g)△H = －283 kJ/mol〔2分〕
C(g) ＋ H2O (l) ＝CO(g) ＋ H2(g) △H = +131.85 kJ/mol〔4分〕
〔2〕不正确。因为根据盖斯定律，反响过程中的热效应与途径无关，只与反响物和生成物的能量差有关。〔3分〕
14．n(H2) ==0.2mol n(co)==0.20mol
备选题
1．以下反响中反响物总能量高于生成物总能量的是
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反响
2．氢气是人类最理想的能源。在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，那么以下热化学方程式书写正确的选项是
A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
3．氢气〔H2〕、一氧化碳〔CO〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
4．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是
A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．以下有关能量转换的说法正确的选项是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
6．：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO(s)，ΔH= －348.3kJ/mol
〔2〕2Ag(s)+1/2 O2〔g〕== Ag2O(s)，ΔH= －31.0kJ/mol
那么Zn〔s〕+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1
以下说法正确的选项是
A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1
B．反响①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
8．〔16分〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后答复以下问题。
反响过程
能量
〔kJ/mol〕
反响物
分子
生成物
分子
活化
分子
反响物的
总能量〔E1〕
生成物的
总能量〔E2〕
(Ⅰ)
(Ⅱ)
活化分子的最低能量
〔1〕图中所示反响是_________(填“吸热〞或“放热〞)
反响，该反响_____________(填“需要〞或“不需要〞)
加热，该反响的△H =______________________

(用含E1、E2的代数式表示)。
〔2〕热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g)
△H =－241.8 kJ·mol-1，该反响的活化能为167.2 kJ·mol-1，
那么其逆反响的活化能为____________________。
9．〔25分〕红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕。
根据上图答复以下问题：
〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的
△H3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
〔4〕PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。
备选题答案：
1.D 2.C 3.B 4.B 5.AB 6.A 7 D
8.〔1〕放热； 需要；－〔E1－E2〕
〔2〕409.0 kJ·mol－1
9.〔1〕P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) △H＝－306kJ·mol－1
〔2〕PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1
〔3〕－399kJ·mol－1； 等于
〔4〕PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl