《化学反应与能量归纳与整理》同步练习4(人教版选修4).docx

必修四第一章 化学反响与能量的变化 单元测验考试时间 45分钟 总分值 100分班级 姓名 学号第一卷选择题 共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。1以下说法不正确的选项是 A任何化学反响都伴随有能量变化 B化学反响中的能量变化都表现为热量的变化 C反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响 D反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响2以下氧化反响属于吸热反响的是 A二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反响制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反响3以下说法正确的选项是 A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。4同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是 A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45以下热化学方程式中H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46l H2Og H1a kJ2 2H2Og H2b kJ3H2Ol H3c kJ4 2H2Ol H4d kJ以下关系式中正确的选项是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd07299 K时，合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为忽略能量损失 A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定8葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ9以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D10HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=92.4 KJ/mol，那么NN键的键能是 ( )A431 KJ/molB946 KJ/molC649 KJ/mol D869 KJ/mol二、选择题每题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分。11氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的选项是A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气12燃烧a g乙醇液态，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反响，能生成标准状况下的氢气5.6L,那么乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的选项是 A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)H = -QB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)H = -QD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)H = -2Q13以下两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H= -571.6KJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气与丙烷的体积比是 A1：3 B3：1 C1：4 D1：114在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反响，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反响，根据以上信息判断以下问题正确的选项是( )A1,3-环己二烯比苯稳定 B苯比1,3-环己二烯稳定C1,3-环己二烯加氢是吸热反响D苯加氢生成环己烷是吸热反响15在同温同压下,以下各组热化学方程式中, H1H2的是 ( )A 2H2(气)+O2(气)2H2O(气)H12H2(气)+O2(气)2H2O(液)H2B S(气)+O2(气)SO2(气)H1S(固)+O2(气)SO2(气)H2C C(固)1/2O2 (气)CO(气) H1 C(固)O2 (气)CO2(气) H2D H2(气)+Cl2(气)2HCl(气)H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)HCl(气)H2第二卷非选择题 共50分二、填空题共5 题，共计33 分168分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。1反响的热化学方程式为。2又H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。176分发射卫星时可用肼N2H4为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。： N2(g) 2O2(g) 2NO2(g)H = + 67.7kJ/molN2H4(g) O2(g) N2(g) 2H2O(g) H = -543kJ/mol1/2H2(g) 1/2F2(g) HF(g) H =-269kJ/molH2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H =-242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反响的热化学方程式为；2有人认为假设用氟代替二氧化氮作氧化剂，那么反响释放能量更大，肼和氟反响的热化学方程式： 。188分H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反响过程中能量变化如以下列图：反响过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )请答复以下问题：1图中a，b分别代表什么意义a.；b.。2该反响是反响填“吸热或“放热，H填“ 0。H2O ( g )195分把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40请答复以下问题：(1)途径放出的热量_(填“大于“等于或“小于)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。206分：a2H2(g)+O2=2H2O(g)H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H = -Q3(1)Q1(填、=、)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2Og，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。三、实验题10分21中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_(填“偏大、“偏小、“无影响)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等或“不相等)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等或“不相等)，理由是_。四、计算题7分227分：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L标准状况下经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。 化学反响与能量的变化 单元测验答案一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。1.B 2. D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B二、选择题每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分。11.AC 12.AD 13.B 14.B 15.AC三、填空题168分1N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；H=-641.63 KJ/mol2408.815 3产物不会造成环境污染。172N2H4(g) 2NO2(g) 2N2(g) 4H2O(g) H = 1153.7 kJ/mol181活化能，反响热；2放热，0；19(1)等于 (2)H1=H2+(H3+H4) 20(1),H2O(g)=H2O(l) H0(2)Q1/Q3四、实验题 (1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(2)偏小(3)不相等； 因为酸、碱发生中和反响放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关27解：11.2 L标准状况下混合气体的物质的量为0.5mol。设混合气体中甲烷的物质的量为x ，氢气的物质的量为y 890 kJ/mol x 566/2 kJ/mol y = 64.18 kJa + b = 0.5 解出x 0.4mol y = 0.1 molx：y = 4 ：1