2022年浙江化学必修2课堂练习专题23-1化学能转化为电能化学电源(苏教版).docx

[随堂根底稳固]
1．以下列图装置能够组成原电池的是(　　)
解析：根据原电池的形成条件进行分析解答。(1)由较活泼的电极与较不活泼的电极构成原电池的两极，可排除A选项；(2)要有电解质溶液，可排除D选项；(3)一般能自发地发生氧化复原反响，可排除C选项。
答案：B2．某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，那么该金属可能为(　　)
A．铝 B．铜
C．锡 D．硅解析：据题意可知该金属的活泼性比锌弱，但在金属活动性顺序表中排在H的前面，应选C。
答案：C
3．某原电池反响的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，那么以下说法正确的选项是(　　)
A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极
解析：由原电池反响可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。A项中，HNO3为电解质溶液，被复原的不是H＋而是NO，复原产物是NO而不是H2，A错；B项中，锌比铁活泼，正极不能是锌，B错；C项中，铁为负极，电极反响为：Fe－2e－===Fe2＋，铁极质量减小，C错；D项中，铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。
答案：D
4．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反响是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反响是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，以下判断中，正确的选项是(　　)
A．锌是负极，发生氧化反响，氧化银是正极，发生复原反响
B．锌是正极，发生氧化反响，氧化银是负极，发生复原反响
C．锌是负极，发生复原反响，氧化银是正极，发生氧化反响
D．锌是正极，发生复原反响，氧化银是负极，发生氧化反响
解析：放电时是原电池。负极是较活泼金属，复原性物质，发生氧化反响；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生复原反响。
答案：A
5.如下列图，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
(1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“>〞或“<〞)；假设电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且B为Cu，那么A为________。
(2)假设电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，那么C应为________。
解析：据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：A<B，因此，假设B为Cu，那么A只能为Ag，且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液，故C应为AgNO3。答案：(1)负　<　Ag　(2)AgNO3溶液