《化学反应与能量归纳与整理》同步练习4(人教版选修4).docx

必修四第一章 化学反响与能量的变化 单元测验
〔考试时间 45分钟 总分值 100分〕
班级 姓名 学号
第一卷〔选择题 共50分〕
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。〕
1．以下说法不正确的选项是 〔 〕
A．任何化学反响都伴随有能量变化
B．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化
C．反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响
D．反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响
2．以下氧化反响属于吸热反响的是 〔 〕
A．二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反响制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响
3．以下说法正确的选项是 〔 〕
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。
4．同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是〔 〕
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5．以下热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
6．
〔l〕 ＝H2O〔g〕 △H1＝a kJ·
〔2〕 ＝2H2O〔g〕 △H2＝b kJ·
〔3〕＝H2O〔l〕 △H3＝c kJ·
〔4〕 ＝2H2O〔l〕 △H4＝d kJ·
以下关系式中正确的选项是 〔 〕
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
7．299 K时，合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为〔忽略能量损失〕
〔 〕
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
8．葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 〔 〕
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ
9．以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是〔 〕
①燃烧时发生氧化反响 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，那么N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分。〕
11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的选项是
A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
12．燃烧a g乙醇〔液态〕，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反响，能生成标准状况下的氢气5.6L,那么乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的选项是 〔 〕
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -Q
B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H = -Q
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -2Q
13．以下两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571.6KJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气与丙烷的
体积比是 〔 〕
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反响，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反响，根据以上信息判断以下问题正确的选项是( )
A．1,3-环己二烯比苯稳定
B．苯比1,3-环己二烯稳定
C．1,3-环己二烯加氢是吸热反响
D．苯加氢生成环己烷是吸热反响
15．在同温同压下,以下各组热化学方程式中, △H1>△H2的是 ( )
A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2
B． S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2
C． C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2
D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2
第二卷〔非选择题 共50分〕
二、填空题〔共5 题，共计33 分〕
16．〔8分〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
〔1〕反响的热化学方程式为。
〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
17．〔6分〕发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。
： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)△H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) △H = -543kJ/mol
1/2H2(g) ＋ 1/2F2(g) ＝ HF(g) △H =-269kJ/mol
H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H =-242kJ/mol
（1） 肼和二氧化氮反响的热化学方程式为；
〔2〕有人认为假设用氟代替二氧化氮作氧化剂，那么反响释放能量更大，肼和氟反响的热化学方程式：
。
18．〔8分〕H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反响过程中能量变化如以下列图：

反响过程
能量
a
b
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )
2H ( g ) + O ( g )
请答复以下问题：
〔1〕图中a，b分别代表什么意义
a.；b.。
〔2〕该反响是反响〔填“吸热〞或“放热〞〕，△H〔填“< 0〞或“> 0〞〕。
H2O ( g )
19．〔5分〕把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④
请答复以下问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于〞“等于〞或“小于〞)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
20．〔6分〕：〔a〕2H2(g)+O2=2H2O(g)△H = -Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H = -Q3
(1)Q1(填>、=、<)Q2，因为。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O〔g〕，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：
。
三、实验题〔10分〕
21．中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_________(填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上
述实验相比，所放出的热量________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是__________________
___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等〞或
“不相等〞)，理由是_____________________________
四、计算题〔7分〕
22．〔7分〕：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L〔标准状况下〕经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
化学反响与能量的变化 单元测验答案
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。〕
1.B 2. D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B
二、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分。〕
11.AC 12.AD 13.B 14.B 15.AC
三、填空题
16．〔8分〕〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；△H=-641.63 KJ/mol
〔2〕408.815 〔3〕产物不会造成环境污染。
17．2N2H4(g) ＋2NO2(g) ＝2N2(g) ＋4H2O(g) △H = －1153.7 kJ/mol

18．〔1〕活化能，反响热；〔2〕放热，<0；
19．(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
20．(1)<,H2O(g)=H2O(l) △H<0
(2)Q1/Q3
四、实验题
(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小
(3)不相等； 因为酸、碱发生中和反响放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
27．解：11.2 L〔标准状况下〕混合气体的物质的量为0.5mol。设混合气体中甲烷的物质的量为x ，氢气的物质的量为y
890 kJ/mol x ＋ 566/2 kJ/mol y = 64.18 kJ
a + b = 0.5 解出x ＝ 0.4mol y = 0.1 mol
x：y = 4 ：1