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化学反响速率和化学平衡 专题测试〔一〕
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16
一、选择题〔每题只有一个或两个正确答案，每题3分，共60分〕
1.把以下金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反响且反响最剧烈的是 〔 〕
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕与稀H2SO4溶液作用时发生如下反响：
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O
以下化学反响速率最大的是 〔〕
A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反响温度10℃
B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反响温度10℃
C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反响温度30℃
D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反响温度30℃
3.对于在一密闭容器中进行的以下反响：C〔s〕＋O2〔g〕CO2〔g〕
以下说法中错误的选项是 〔 〕
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反响速率B.升高温度可以加快化学反响速率
C.增加压强可以加快化学反响速率D.增加木炭的量可以加快化学反响速率
4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反响生成N2和CO2，对此反响有关的表达中不正确的选项是 〔 〕
A.降低压强能加快化学反响速率 B.使用适当催化剂可以加快化学反响速率
C.升高温度能加快化学反响速率 D.改变压强对化学反响速率没有影响
5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反响，以下说法不正确的〔 〕
A.反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零
B.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后为零
C.随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后不变
D.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后不变
6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响P〔g〕＋Q〔g〕R〔g〕＋S〔g〕
以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是 〔 〕
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度表示的化学反响速率与用Q的浓度表示的化学反响速率相等
7.对于密闭容器中进行的反响2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，以下说法中正确的选项是〔 〕
A.增加SO2的浓度，正反响速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
B.增加O2的浓度，正反响速率逐渐增大
C.增加SO2的浓度，平衡常数增大
D.假设平衡时SO2的浓度比原来大，那么平衡常数增大
8.能使合成氨反响进行程度增大的方法是 〔 〕
A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D.及时别离出NH3
9.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时 〔 〕
A.合成氨的化学反响速率最大 B. N2的转化率最高
C.催化剂的活性最大 D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
10.以下说法中正确的选项是 〔 〕
A.可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等
B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的方向移动
C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反响的平衡状态
D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反响速率，但不能改变化学平衡状态
11.增大压强，对已到达平衡的以下反响产生的影响是 〔 〕
3P〔g〕＋Q〔g〕2R〔g〕＋2S〔s〕
A.正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动
B.正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动
C.正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动
D.正、逆反响速率都没有变化，平衡不发生移动
12.以下反响到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反响方向移动的是〔 〕
A.2NO2N2O4〔正反响为放热反响〕
B.3O22O3〔正反响为吸热反响〕
C. H2〔g〕＋I2〔g〕2HI〔g〕〔正反响为放热反响〕
D.NH4HCO3〔s〕NH3＋H2O〔g〕＋CO2〔正反响为吸热反响〕
13.气态反响A＋B C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反响过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的选项是〔 〕
14.以下事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 〔 〕
A.SO2和O2在接触室内反响，条件是450℃和常压
B.翻开汽水瓶盖，听到大量气体逸出的声响
C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力
D.高压有利于工业合成氨的反响
15.在2SO2＋O22SO3〔放热〕的平衡体系中，以下条件可使逆反响速率加快，且平衡向右移动的是
A.升高温度 B.增加压强 C.增加SO3的浓度 D.使用催化剂
16.用自来水养金鱼时，通常先将自来水在阳光下放一段时间，再注入鱼缸的目的是〔〕
A.提高水温 B.增加水中氧气的含量 C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌
17.某反响的各物质浓度数据如下：aA〔气〕十bB〔气〕 cC〔气〕
起始浓度〔mol／L〕 3.2 0.8 0.0
2s末浓度〔mol／L〕 2.0 0.4 0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 〔 〕
A.1∶2∶4 B.4∶1∶2 C.3∶1∶2 D.3∶2∶1
18.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol／L盐酸。以下列图〔图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量〕中能正确表示实验结果的是 〔 〕
19. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。
当向悬浊液中参加少量生石灰后，假设温度不变，以下判断正确的选项是 〔 〕
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. Ca2+浓度增大
C. 溶液中OH－浓度减小 D. 溶液OH－浓度增大
20. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5分钟后到达平衡。各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)，假设在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么B的转化率为〔 〕
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
二、填空题〔共40分〕
21.(5分)在一定条件下，以下反响到达化学平衡：
2HI〔g〕H2〔g〕十I2〔g〕〔正反响为吸热反响〕
〔1〕如果升高温度，平衡混合物的颜色________，气体的总物质的量，体系的压强。
〔2〕如果参加一定量的H2，平衡________移动。
〔3〕如果使密闭器的体积增大，平衡________移动。
22.〔6分〕化学反响2A＋B2C到达化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。
〔1〕升高温度时，C的量增加，此反响________。
①是放热反响 ②是吸热反响 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动
〔2〕如果A、B、C都是气体，到达平衡时减小压强，那么________。
①平衡不移动 ②平衡向正反响方向移动
③平衡向逆反响方向移动 ④C的浓度会增大
〔3〕如果B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反响方向移动，那么________。
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体
23.〔4分〕一定温度下可逆反响：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB参加甲容器中，将4 molC和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB,到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数
是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)
24.〔8分〕二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反响进行到45秒时，到达平衡〔NO2浓度约为0.0125mol/L〕。右图中的曲线表示二氧化氮分解反响在前25秒内的反响进程。
〔1〕请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
〔2〕假设反响延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反响进程曲线。
〔3〕假设在反响开始时参加催化剂〔其他条件都不变〕，请在图上用虚线画出加催化剂后的反响进程曲线。
〔4〕写出该反响的化学平衡常数表达式：____________
25.〔07山东理综〕〔8分〕 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
A
B
α
〔1〕硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
2ＳＯ2〔ｇ〕＋Ｏ2〔ｇ〕2ＳＯ3〔ｇ〕
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率〔α〕与体系总压强
〔Ｐ〕的关系如右图所示。根据图示答复以下问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，
反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该
反响的平衡常数等于。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ〔Ａ〕Ｋ〔Ｂ〕〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。
〔2〕用ＣＨ4催化复原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
假设用标准状况下4.48ＬＣＨ4复原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为〔阿伏加德罗常数用ＮＡ表示〕，放出的热量为kJ。
26．〔6分〕把N2和H2按1：1〔物质的量之比〕混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中〔容积不变〕，在保持相同温度的条件下，四个容器相继到达化学平衡状态，分析下表数据，答复以下问题：
容器代号
A
B
C
D
平衡时混合物平均式量
16
17
平衡时N2的转化率
20%
平衡时H2的转化率
30%
〔1〕平衡时，______________容器中NH3所占的比例最大。
〔2〕到达平衡时反响速率最小的容器是___________。
〔3〕四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。
三、计算题
27．〔6分〕将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反响，并在一定条件下到达平衡，反响到达平衡后容器内压强是要同条件下反响前压强的0.76倍。试求：
〔1〕反响前混合气体的N2和H2的体积比；
〔2〕达平衡时混合气体中氨的物质的量；
〔3〕平衡时N2的转化率。
化学反响速率和化学平衡 测试题〔一〕答案卷：
21．(1)〔2〕〔3〕
22．(1) 〔2〕〔3〕
23.
24.〔1〕
〔2〕图中
〔3〕图中
〔4〕
25.〔1〕①②
〔2〕，
26．〔1〕 〔2〕
〔3〕
27．〔1〕〔2〕〔3〕
化学反响速率和化学平衡 测试题〔一〕答案：
1.C 2.D 3.D 4.AD 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.AD 14.A 15.B 16.C 17.C 18.C 19.A 20.D
21．(1)加深 不变 增大〔2〕 逆方向 〔3〕 不
22．②③④
23.BD
24.〔1〕5.5×10-4mol/(L·s)〔注：不写单位扣分〕
〔2〕图中实线
〔3〕图中虚线 〔4〕k=
25.〔1〕①800Ｌ·mol－1②＝ 〔2〕1.60ＮＡ ，173.4
26．〔1〕A 〔2〕C 〔3〕C＜B＜D＜A
27．〔1〕1 ：4 〔2〕 0.12mol 〔3〕60%
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