《化学反应与能量归纳与整理》同步练习2(人教版选修4).docx

化学反响与能量 单元测试本试卷分选择题和非选择题两局部，共4页，总分值100分，考试用时60分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第一卷48分一、 选择题每题4分，共48分，每题只有一个选项1以下关于能量转换的认识中不正确的选项是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反响，而负极发生了复原反响D.电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移3.以下化学电池不易造成环境污染的是 A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池4反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生5.以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反响 D.甲烷与O2的燃烧反响6以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液7一定条件下，可逆反响2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 正反响速率逆反响速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1mol/(l.min)C=1.5mol/(l.min)8以下列图各装置中，不能构成原电池的是 9.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原 C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化10将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，参加二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。那么参加二氧化锰后的反响速率是未加二氧化锰时反响速率的 A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍11. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是 A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉12.一定温度下，反响N2g+3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2二、填空题26分131(4分)某化学反响，设反响物总能量为E1，生成物总能量为E2。假设E1E2，那么该反响为_热反响，该反响的能量转化是_。2(4分)中和反响都是_热反响，其实质是_。146分用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反响是_，负极的电极反响是_，原电池反响是_。154分在铝与稀硫酸的反响中，10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是_。166分在一块大理石主要成分是CaCO3上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反响快的是_，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反响快的是_，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反响，反响快的是。三、实验题16分1710分如下列图，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试答复以下问题：13分实验中观察到的现象是_；23分产生上述现象的原因是_；32分写出有关的离子方程式：_。42分由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_填“大于“小于或“等于镁片和盐酸的总能量。18.8分如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。14分片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈 A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜24分产生上述现象的原因是_四、计算题10分19由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L标准状况气体时，求消耗铁多少克有多少个电子通过了电线 参考答案：题号123456789101112答案DDACCCDDBBAA131放；化学能转化为热能。2放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。142H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H2 15.0.02mol/(L.s)161mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。17答案：1镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊2镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。3Mg+2H+=Mg2+H24小于18.1D；2参加硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。19. 8.4g；1.8061023。