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化学反响与能量 单元测试
本试卷分选择题和非选择题两局部，共4页，总分值100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第一卷〔48分〕
一、 选择题〔每题4分，共48分，每题只有一个选项〕
1．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是〔 〕
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.原电池产生电流的本质原因是 〔 〕
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反响，而负极发生了复原反响
D.电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移
3.以下化学电池不易造成环境污染的是 〔 〕
A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池
C.镍镉电池 D. 铅蓄电池
4．反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔 〕
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生
5.以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是 〔 〕
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反响 D.甲烷与O2的燃烧反响
6．以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
7．一定条件下，可逆反响2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是〔 〕
正反响速率
逆反响速率
A
υA=2mol/(l.min)
υB=2mol/(l.min)
B
υA=2mol/(l.min)
υC=2mol/(l.min)
C
υA=1mol/(l.min)
υB=2mol/(l.min)
D
υA=1mol/(l.min)
υC=1.5mol/(l.min)
8．以下列图各装置中，不能构成原电池的是 〔 〕
9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反响式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 〔 〕
A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原
C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化
10．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，参加二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。那么参加二氧化锰后的反响速率是未加二氧化锰时反响速率的〔 〕
A. 10倍 B. 25倍
C. 50倍 D. 250倍
11. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是〔 〕
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
12.一定温度下，反响N2〔g〕+3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是 〔 〕
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
二、填空题〔26分〕
13．〔1〕(4分)某化学反响，设反响物总能量为E1，生成物总能量为E2。假设E1>E2，那么该反响为______热反响，该反响的能量转化是___________________________________。
〔2〕(4分)中和反响都是______热反响，其实质是________________________________。
14．〔6分〕用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反响是___________________，负极的电极反响是_______________________，原电池反响是______________________。
15．〔4分〕在铝与稀硫酸的反响中，10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是________________________。
16．〔6分〕在一块大理石〔主要成分是CaCO3〕上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反响快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反响快的是____
，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反响，反响快的是。
三、实验题〔16分〕
17．〔10分〕如下列图，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试答复以下问题：
〔1〕〔3分〕实验中观察到的现象是__________________________
_______________________________________________________________
___________________________________________________________；
〔2〕〔3分〕产生上述现象的原因是__________________________________
_____________________________________________________________；
〔3〕〔2分〕写出有关的离子方程式：________________________________。
〔4〕〔2分〕由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕镁片和盐酸的总能量。
18.〔8分〕如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
〔1〕〔4分〕片刻后可观察到的现象是〔指悬吊的金属圈〕 〔 〕
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
〔2〕〔4分〕产生上述现象的原因是_____________________________________________
四、计算题〔10分〕
19．由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L〔标准状况〕气体时，求消耗铁多少克有多少个电子通过了电线
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
A
C
C
C
D
D
B
B
A
A
13．〔1〕放；化学能转化为热能。〔2〕放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。
14．2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑
15.0.02mol/(L.s)
16．1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。
17．答案：〔1〕①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊
〔2〕镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
〔3〕Mg+2H+==Mg2++H2↑
〔4〕小于
18.〔1〕D；〔2〕参加硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。
19. 8.4g；1.806×1023。
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