《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》同步练习4(人教版选修4).docx

选修4第二章 化学反响速率和化学平衡 单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值150分，考试用时90分钟。第一局部 选择题(共94分)一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1在2AB3C4D反响中，表示该反响速率最快的是AA0.5 mol/L BB0.3 mol/LCC0.8 mol/L DD1 mol/L2在容积不变的密闭容器中进行如下反响：N2+3H22NH3，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，那么产生的结果是 平衡不发生移动 平衡沿着正反响方向移动 平衡沿着逆反响方向移动NH3的质量分数增加 正逆反响速率都增大A15 B125 C35D2453对已达化学平衡的以下反响 2XgYg2Zg，减小压强时，对反响产生的影响是A.逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B.逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C.正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D.正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。假设最初参加的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/L，那么10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol5一定条件下反响2AB(g) A2(g)B2(g)到达平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强P1P2下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下列图示，正确的选项是71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反响4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og，以下表达正确的选项是A到达化学平衡时，4正O2= 5逆NOB假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2正NH3= 3正H2O9反响A2g+2B2g2AB2gH 0，以下说法正确的A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动10在一密闭容器中，反响 aA气bB气达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么A平衡向正反响方向移动了B物质A的转化率减少了C物质A的质量分数增加了Dab二、选择题此题包括16小题，每题4分，共64分，每题有一个或两个选项符合题意oabX的转化率时间11.在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是 A增大反响物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂12右图曲线a表示放热反响 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2gO2g2SO3g到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3gB.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3gC. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2gD. 保持温度和容器内压强不变，充入1molArg14.在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L y x p1 p2 C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15反响：L(s)aG(g)bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下列图：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响 ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2gN2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反响4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) HQ，在一定温度下到达化学平衡状态时，以下说法正确的选项是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 假设升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生以下反响aA(g)cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是 AA的转化率变小 B平衡向正反响方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反响PCl5g PCl 3gCl2g 2HIg H2gI2g 2NO2g N2O4g 在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a。假设保持各自的温度不变、体积不变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)3B(g)2C(g)到达平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。假设保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，以下表达正确的选项是A. 刚充入时反响速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反响方向移动 D. 物质C的质量分数增大21.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反响：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反响达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，以下有关表达正确的选项是Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. N的转化率为80%22将 4 molA 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反响2A气B气2C气假设经 2 s秒后测得 C 的浓度为 0.6molL1 ，现有以下几种说法： 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1其中正确的选项是A B. C. D. 23放热反响CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时到达平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，那么AK2和K1的单位均为mol/LBK2c2(CO)24对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，那么以下说法中正确的选项是A.xyzw，正反响是放热反响 B.xyzw，正反响是吸热反响C.xyzw，逆反响是放热反响 D.xyzw，逆反响是吸热反响25在密闭容器中，对于反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。假设从SO3开始进行反响，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，那么起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%26某温度下，在一容积可变的容器中，反响2AgBg2Cg到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol姓名成绩第一局部选择题(共94分)题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案第二局部 非选择题(共56分)三、(此题包括3小题，共26分)278分在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响，发现：铝片与稀盐酸反响现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行以下实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器略，但凡实验需要的都有药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别参加相同的铝片各一片,再往试管中分别参加等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反响进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况。结果如下：反响进程分钟12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反响剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象无气泡产生3.0mol/L硫酸均无明显现象无气泡产生通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反响的现象却十清楚显。1写出铝与酸反响的离子方程式_2反响115min内,铝与盐酸的反响速率逐渐加快,其原因是_。3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差异的原因，你能对问题原因作出哪些假设或猜想列出两种即可假设一：_假设二：_2816分对于以下反响：2SO2 + O22SO3， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为_，用O2浓度变化来表示的反响速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反响达平衡，假设这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 26分以下列图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3+Q到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在cd处. 296分反响m An Bp C在某温度下到达平衡。假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是_。假设C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为_态。四、(此题包括3小题，共30分)3012分将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：1达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。2假设改变反响条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线()所示。那么甲条件可能是，那么乙条件可能是 。填入以下条件的序号恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反响容器体积；恒温条件下，扩大反响容器体积；恒温恒容条件下，参加适当催化剂。3假设保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中参加a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HIa、b、c均大于0，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，那么a、b、c的关系是。319分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2gH2g COgH2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：1该反响的化学平衡常数表达式为K。2该反响为反响选填吸热、放热。3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是多项选择扣分。a容器中压强不变 b混合气体中cCO不变c正H2逆H2O dcCO2cCO4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2cCOcH2O，试判断此时的温度为。32.9分某温度下SO2的转化反响的平衡常数K532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反响方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反响进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。选修4第二章 化学反响速率化学平衡 单元测试题答案第一局部 选择题(共94分)题号12345678910111213答案BDCBDBCABDBCAB题号14151617181920212223242526答案ABDCACADDDCDBBCBBC第二局部 非选择题(共56分)三、(此题包括3小题，共30分)218分12Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2分2反响放出热量，温度升高，使化学反响速率加快3分3说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可Cl-能够促进金属铝与H+反响；SO42-对H+与金属铝的反响起阻碍作用。3分【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反响即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同Cl-和SO42-有关。22.16分16分2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L 26分升温；减小SO3浓度；v t0 a b c d V正 V逆 34分酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。236分m+n P； 逆； 气。四、(此题包括3小题，共30分)2412分10.05 mol/L3分23分； 3分34ac2b3分259分1；(3分)2吸热；(2分)3b、c；(2分)4830 (2分)26.9分，各3分(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态