《化学反应与能量的变化》同步练习6(新人教版选修4).docx

第一章 化学反响与能量 测试题B卷
本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间40分钟。
第一局部 选择题〔共50分〕
一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题5分，共30分。〕
酶
1．以下反响属于吸热反响的是〔 〕
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反响物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反响物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2．以下说法正确的选项是〔 〕
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示反响热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或参加催化剂，可以改变化学反响的反响热
C．据能量守恒定律，反响物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3．热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔 〕
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
4．：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，以下说法正确的选项是〔 〕
A．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5． 在一定条件下A与B反响可生成C和D，其能量变化如图：
以下有关反响A+B===C+D的说法正确的选项是〔 〕
A．反响前后原子的种类和数目一定不变
B．反响前后分子的种类和数目一定改变
C．反响物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反响一定有热量的变化
6．相同温度下，有以下三个热化学方程式：
〔1〕2H2〔l〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕 △H1= -Q1 kJ• mol-1
〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕 △H1= -Q2 kJ• mol-1
〔3〕2H2〔l〕+O2〔g〕===2H2O〔g〕 △H1= -Q3 kJ• mol-1
那么Q1、Q2、Q3的关系表示正确的选项是〔〕
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
二、选择题〔每题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每题5分，共20分。〕
7．：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，那么以下说法正确的选项是〔 〕
A．放出的热量为〔0.4Q1+0.05Q3〕KJ/mol
B．放出的热量为〔0.4Q1+0.05Q2〕KJ/mol
C．△H2> △H3
D．△H2 <△H3
8．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是〔 〕
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol
9．：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是〔 〕
A.CO的燃烧热为566 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反响放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024〔个〕
10. 如以下列图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，以下说法或表示式正确的选项是〔 〕
A. C〔s、石墨〕== C〔s、金刚石〕 △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第二局部 非选择题〔共50分〕
三、非选择题〔共50分〕
11．〔18分〕2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反响过程的能量变化如下列图。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ·mol-1。请答复以下问题：
〔1〕图中A、C分别表示、
，E的大小对该反响的反响热〔填“有〞或“无〞〕影响。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点〔填“升高〞还是“降低〞〕，△H(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)，理由是
〔2〕图中△H=KJ·mol-1；
〔3〕V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式
、。
〔4〕单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H〔要求计算过程〕。
12.〔10分〕废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。
〔1〕以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是〔填字母〕。
A.热裂解形成燃油 B.露天燃烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
〔2〕用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：
====
====
====
在溶液中与反响生成和的热化学方程式为
。
〔3〕在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反响的热化学方程式
13.〔12分〕把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)== CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(g) △H4<0 ④
请答复以下问题：
(1) 途径I放出的热量( 填“大于〞“等于〞或“小于〞) 途径II放出的热量，原因是
。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为
。
〔4〕煤炭作为燃料采用途径II的优点有
。
14.〔10分〕在化学反响中，能引发化学反响的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察以下列图，然后答复以下问题。
〔1〕图中反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响，该反响〔填“需要〞或“不需要〞〕环境先提供能量，该反响的△H=〔用含E1、E2的代数式表示〕。
〔2〕热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)
△H=－241.8kJ•mol-1，该反响的活化能为167.2 kJ•mol-1，那么其逆反响的活化能为。
〔3〕对于同一反响，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反响速率，你认为最可能的原因是。
人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题B卷参考答案
一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题5分，共30分。〕
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
B
C
A
B
二、选择题〔每题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每题5分，共20分。〕
题号
7
8
9
10
答案
AC
BD
CD
AC
三、非选择题〔共50分〕
11.〔18分〕〔1〕反响物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反响的活化能，但不能改变反响物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反响热。
〔2〕—198
(3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2； 4VO2+ O2=2V2O5
〔4〕解：根据题意可写出以下两个热化学方程式：
S(s)+O2(g) =SO2(g)△H1=—296 KJ·mol-1 ,
SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=—99 KJ·mol-1
根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H3=—395 KJ·mol-1
△H= 3△H3=—1185 KJ·mol-1
12.〔10分〕〔1〕BD
(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=—-1
(3) 4Al〔s〕+ 3CO2〔g〕3C〔s〕+ 2Al2O3〔s〕，= (3a-4b)KJ/mol
13.〔12分〕〔1〕等于 ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反响可以分步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的。
〔2〕△H1=△H2+〔△H3+△H4〕
〔3〕C(s) +O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1
〔4〕燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。
14.〔10分〕〔1〕放热；需要； E1-E2 〔2〕409.0 kJ•mol-1 〔3〕降低；增多；加快；使用了催化剂