《化学反应与能量的变化》同步练习15(新人教版选修4).docx

第一章 化学反响与能量
化学反响与能量的变化
〔时间：30min〕
1. 以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔 〕
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水
2. 以下说法正确的选项是〔　　〕
A．需加热才能发生的反响一定是吸热反响
B．任何放热反响在常温条件一定能发生反响
C．反响物和生成物分别具有的总能量决定了反响是放热反响还是吸热反响
D．当△H＜0时说明反响为吸热反响
3. 以下有关反响：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO(g)+6H2O(g)△H (298K)= －905kJ· mol-1 的描述不正确的选项是〔 〕
A. 生成物的总能量小于反响物的总能量
B. 该反响为吸热反响
C. 该反响为放热反响
D. 该反响中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
4. 对于放热反响2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量
B. 反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C. 反响物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D. 无法确定
5. 以下说法正确的选项是〔 〕
A．物质发生化学反响都伴有能量变化
B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总高于生成物的总能量
D. 在一个确定的化学反响关系中，生成物的总能量总高于反响物的总能量
6. 以下变化过程，属于放热反响的是〔 〕
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反响 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
7. 在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 ( A )
A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
7. 25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C〔石墨〕+O2〔g〕=== CO2〔g〕 △H＝-393.51 kJ• mol-1
C〔金刚石〕+O2〔g〕=== CO2〔g〕 △H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
8. 分析右面的能量变化图，判断以下选项中正确的选项是〔 〕
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0
B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C△H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
9. 〔2022上海，17〕：H2(g)+F2(g)=== 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，以下说法正确的选项是〔 〕
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10. 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为〔 〕
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
11. ：
〔1〕H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H1=a kJ•mol-1
〔2〕2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g)△H2=b kJ•mol-1
〔3〕H2(g) +O2(g)===H2O(l)△H3=c kJ•mol-1
〔4〕2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=d kJ•mol-1
以下关系式中正确的选项是〔 〕
A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0
12.〔2022重庆理综，13〕化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如以下列图所示，该反响的热化学方程式是〔　　〕
A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C. N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
二、填空题
13. 在一定条件下A与B反响可生成C和D，其能量变化如图：
〔1〕以下有关反响A+B===C+D的说法正确的选项是。
A. 反响前后原子的种类和数目一定不变
B. 该反响假设有能量变化，那么一定是氧化复原反响
C. 该反响假设为放热反响，那么不需加热反响就一定能自发进行
D. 反响物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
〔2〕假设E1<E2，那么生成物的总能量〔填“>〞、“<〞或“=〞〕反响物的总能量，为〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。
14. 依据事实，写出以下反响的热化学方程式。
〔1〕在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
〔2〕假设适量的N2和O2完全反响，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________
〔3〕拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________________________________
15. 在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才能发生化学反响。能引发化学反响的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察以下列图，然后答复以下问题
〔1〕图中反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响，该反响〔填“需要〞或“不需要〞〕提供能量，该反响的△H=
〔用含E1、E2的代数式表示〕
〔2〕热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反响的活化能为167.2 kJ•mol-1，那么其逆反响的活化能为
〔3〕对于同一反响，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是。
参考答案
1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. C 12. A
13.〔1〕AD 〔2〕> 吸热
14. 〔1〕CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
〔2〕N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1
〔3〕N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
15. 〔1〕放热 需要 E1-E2 〔2〕409.0 kJ•mol-1 〔3〕使用了催化剂