《化学反应热的计算》同步练习6(新人教版选修4).docx

第一章 化学反响与能量
第3节 化学反响热的计算 课时训练
〔时间：30min〕
1. 以下关于盖斯定律的说法不正确的选项是〔　 〕
A．不管反响是一步完成还是分几步完成，其反响热相同
B．反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关
C．有些反响的反响热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反响热
2. 在298K时下述反响的有关数据：
C(s)+O2(g)===CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1
那么C(s)+CO2(g)===2CO(g) 的△H 为〔 〕
A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1
C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
3. 相同温度下，有以下三个热化学方程式：
〔1〕H2〔g〕+O2〔g〕=== H2O〔g〕 △H1= -Q1kJ• mol-1
〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕 △H1= -Q2kJ• mol-1
〔3〕2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔g〕 △H1= -Q3kJ• mol-1
那么Q1、Q2、Q3的关系表示正确的选项是 〔 〕
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1
C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
4. 以下热化学方程式:
Zn(s)+O2〔g〕===ZnO (s) △H= - Q1kJ• mol-1 ①
Hg(l) +O2〔g〕===HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ②
Zn(s) +HgO (s) ===Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③
③中的Q3值为〔 〕
A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q2
5. ：〔1〕Zn〔s〕+O2〔g〕===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
〔2〕2Ag(s)+O2〔g〕=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，那么Zn〔s〕+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于〔 〕
A．-317.3 kJ·mol-1        B．-379.3 kJ·mol-1        C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-1
6.常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：
4P〔白磷，s〕+5O2(g)=== 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-1
4P〔红磷，s〕+5O2(g)===2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1
假设a、b均大于零，那么a和b的关系为〔 〕
A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ　 D．无法确定
7.〔2022宁夏理综，13〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为〔 〕
A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1
C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1
8. 我国发射“神五〞所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼〔C2H8N2〕，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼〔N2H4〕作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：
① N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1，
② ②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ• mol-1。
以下关于肼和NO2反响的热化学方程式中正确的选项是 〔　　〕

9.〔2022年海南，8〕白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2===P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是〔　　〕
A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
10. H2〔g〕+Cl2〔g〕===2HCl〔g〕 △H = -184.6 kJ/mol，那么反响HCl〔g〕==H2〔g〕+Cl2〔g〕的△H为〔 〕
A. +184.6 kJ• mol-1 B. -92.3 kJ• mol-1
C. -369.2 kJ• mol-1 D.+92.3 kJ• mol-1
11. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示〔实验中始终保持V1+V2=50mL〕。以下表达正确的选项是〔 〕
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验说明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响
12. S〔单斜〕和S〔正交〕是硫的两种同素异形体
：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
以下说法正确的选项是〔 〕
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响
C．S〔单斜，s〕=== S〔正交，s〕 △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S〔单斜，s〕=== S〔正交，s〕 △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
二、填空题
13. 以下反响的反响热为：
〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕===2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1
〔2〕C(s)+O2(g)===CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1
〔3〕H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H= - 285.8 kJ• mol-1
试计算以下反响的反响热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________
14. ：2Al (s)+O2〔g〕===Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +O2〔g〕===Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反响的热化学方程式___________________________
15. 发射卫星时可用肼〔N2H4〕作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1
N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1
H2(g)＋F2(g)== HF(g) ΔH＝－269 kJ•mol-1
H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ•mol-1
〔1〕肼和二氧化氮反响的热化学方程式为
〔2〕有人认为假设用氟代替二氧化氮作氧化剂，那么反响释放能量更大，肼和氟反响的热化学方程式为
参考答案
1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C
13. - 488.3 kJ• mol-1
14.2Al (s) + Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe (s) △H= -828.42 kJ• mol-1

N2H4(g)＋2F2(g)== N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ•mol-1