《化学反应与能量的变化》同步练习8(新人教版选修4).docx

第一章 化学反响与能量 单元测试
一、选择题〔每题只有1个正确答案，每题3分,共45分〕
1．“能源分类相关图〞如以下列图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影局部的能源是〔〕
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
2．葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是〔 〕
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
3．(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已到达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括〔 〕

A．①②B．①③C．③④D．②④
4．以下说法中不正确的选项是〔 〕
A．反响是放热还是吸热要由反响物和生成物所具有的总能量来决定
B．放热的反响在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反响可能是吸热反响也可能是放热反响
D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
5．：
①＝H2O〔g〕 △H1＝a kJ·， ②＝2H2O〔g〕△H2＝b kJ·，
③＝H2O〔l〕 △H3＝c kJ·，④＝2H2O〔l〕 △H4＝d kJ·。
以下关系式中正确的选项是〔 〕
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
6．〔08上海卷〕：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，以下说法正确的选项是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ
7．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是〔 〕
A．由热电站提供电力电解水产生氢B．以焦炭和水制取水煤气〔含CO和H2〕后别离出氢气
C．用铁和盐酸反响放出氢气 D．利用太阳能直接使水分解产生氢气
8．：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，到达平衡时放出热量Q2KJ，那么以下关系式正确的选项是〔 〕
A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q2
9．以下各图中表示正反响是吸热反响的图是〔〕
10．〔08宁夏卷〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
11．以下热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是〔〕
A、H2〔g〕+Cl2〔g〕= 2HCl〔g〕 △H=－184.6kJ/mol
B、CH4〔g〕+2O2〔g〕= CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=－802.3kJ/mol
C、2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕；△H=－571.6kJ/mol
D、CO〔g〕+1/2O2〔g〕= CO2〔g〕；△H=－283kJ/mol
12．：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
那么以下表达正确的选项是〔 〕
A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的△H =－183kJ/mol
13．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是〔 〕
A．172.5 kJ B． 1149 kJ
C．283kJ D． 517.5 kJ
14．航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。以下对此反响的表达中错误的选项是〔 〕
A．上述反响属于分解反响
B．上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用
15．充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔 〕
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
第II卷 非选择题〔共55分〕
二、填空题〔此题包括5小题，共47分〕
16．〔3分〕在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，那么该反响的热化学方程式应为。
17．〔7分〕〔1〕 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为。1000 L CH4〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为 。
〔2〕0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃.p kPa时，完全反响生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反响的热化学方程式是：。
18．〔10分〕1840年盖斯指出：假设是一个反响可以分几步进行，那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。请答复：
⑴ 热化学方程式：C〔S，金刚石〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕 △H = －395.41KJ/mol
C〔S，石墨〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕 △H = －393.51KJ/mol
那么金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________
⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，那么白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。
19．〔12分〕在火箭推进器中装有复原剂肼〔N2H4〕和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。0.4mol液态肼和足量双氧水反响生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
〔1〕写出肼和过氧化氢的结构式 肼_________，过氧化氢__________。
〔2〕上述反响应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________。
〔3〕写出肼和双氧水反响的热化学方程式_____________________________。
〔4〕H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，那么16g液态肼与足量双氧水反响生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。
〔5〕N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
那么肼与NO2完全反响的热化学方程式为_______________________________。
20．〔10分〕〔08全国Ⅱ〕红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图答复以下问题：
(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________
(3)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
21．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：
_________________
三、计算题〔此题8分〕
22．〔8分〕以下两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l ) △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.0 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比。
人教—选修4 化学反响与能量 单元测试参考答案
一、选择题
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
A
B
C
C
D
D
A
A
D
C
C
D
A
二、填空题
16．.CH3OH〔l〕+3/2O2〔g〕===CO2〔g〕+2H2O〔l〕 △H= —725.8 kJ/mol
17．〔1〕890.3kJ/mol ； 3.97×104 kJ
〔2〕CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol
18．⑴ C〔S，金刚石〕== C〔S，石墨〕△H = －1.9KJ/mol，石墨
⑵ P4〔S，白磷〕== 4P〔S，红磷〕△H = －73.56KJ/mol，红磷
19．．⑴⑵产物为氮气和水，无污染
⑶N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol， ⑷408.8KJ

20．〔1〕P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。
(2〕PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。于。
(4〕－399kJ·mol－1；等于。
21．CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
三、计算题
解：设H2和C3H8的物质的量分别为x和Y，得
X+Y=5mol
285.8X+2220.0Y=3847KJ
解得： X=3.75molY=1.25mol
所以 X:Y=3:1