2022-2022学年人教版高中化学必修一课时作业：4-2-2氯离子的检验和卤族元素-Word版含解析.doc

课时作业22　氯离子的检验和卤族元素
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下列性质的递变规律不正确的是(　　)
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小
C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强
D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
答案：B
2．下列叙述正确的是(　　)
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
解析：B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO的干扰。
答案：A
3．下列说法正确的是(　　)
A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水
B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－
C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧
答案：C
4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的(　　)
A．1/2　　　　　　　　　　　 B．1/3
C．1/4 D．1/8
解析：n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝234，要使n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝432，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。
答案：C
5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(　　)
A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2
C．NaCl D．NaCl、Br2和I2
解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。
答案：C
6．下列叙述正确的是(　　)
A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
解析：I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C选项。
答案：D
7．某溶液中含有HCO、F－、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(　　)
A．HCO B．F－
C．Cl－ D．Na＋
解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，F－与H＋生成弱酸HF；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。
答案：D
8．某无色溶液中含有：①Na＋　②Ba2＋　③Cl－　④Br－
⑤SO　⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知SO水解溶液显碱性，并且能被Cl2氧化生成SO)

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
解析：步骤①说明溶液中存在SO，Ba2＋与SO不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。
答案：A
9．将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为(　　)
A．321 B．123
C．132 D．111
解析：方法一：设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr)、n(KCl)。
n(KBr)×119 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝13.4 g①
2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
生成的n(KCl)＝n(KBr)
[n(KBr)＋n(KCl)]×74.5g·mol－1＝11.18 g②
联立①②解得：n(KBr)＝0.05 mol，n(KCl)＝0.1 mol
故n(K＋)n(Cl－)n(Br－)＝321，选A。
方法二：(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案为A。
答案：A
10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是(　　)
A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3
C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，Na2CO3溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。
答案：C
二、非选择题(共50分)
11．(20分)(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：
A．________，B.________，　C．________，D.________，
E．________。
(2)按要求书写化学方程式：
①反应物中，溴元素被氧化________；
②反应物中，溴元素被还原________；
③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原______________________；
④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原________。
(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：
①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。
②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。
③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。
④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。
答案：(1)Cl2　HBr　O2　H2　HCl
(2)①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
②Br2＋H22HBr
③Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
④AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3
(3)①浓盐酸　②酒精
③浓H3PO4　饱和食盐水(或水)
④氯水　四氯化碳
12．(22分)根据实验步骤的图示回答。

已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；
(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。
写出化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________；
④____________________________________________________。
若反应②中，每转移1mol e－，有________mol________被氧化。
解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl－，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。
答案：KCl　I2　AgCl　KI　Cl2　HCl　MnO2
①2KCl(s)＋H2SO4(浓)K2SO4＋2HCl↑

④KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3　1　HCl
13．(8分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：_________________ _______________________________________________________。
(2)写出②、③反应的化学方程式：_____________________ ___________________________________________________。
解析：由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO(即为F)。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3(即为G)。中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。
答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2
(2)②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO
③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2