《化学反应与能量的变化》同步练习17(人教版选修4).docx

化学反响与能量的变化 课时作业一、选择题包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。1.以下各图中，表示正反响是吸热反响的是( )2.在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJ D.3867 kJ3.从如右图所示的某气体反响的能量变化分析，以下判断错误的选项是( )A.这是一个放热反响B.该反响可能需要加热C.生成物的总能量低于反响物的总能量D.反响物比生成物更稳定4.2022年海南卷：1Zns+1/2O2g=ZnOs;H=-348.3 kJ/mol22Ags+1/2O2g=Ag2Os;H=-31.0 kJ/mol那么Zns+Ag2Os=ZnOs+2Ags的H等于( )A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5.2022年汕头质检以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是( )Cs+O2g=CO2g；H1Cs+1/2O2g=COg；H2Ss+O2g=SO2g；H3Sg+O2g=SO2g；H4H2g+1/2O2g=H2Ol；H52H2g+O2g=2H2Ol；H6CaCO3s=CaOs+CO2g；H7CaOs+H2Ol=Ca(OH)2ys；H8A.B.C.D.6.2022年淮安质检将V1 mL 1.00 mol-1L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验中始终保持V1+V2=50 mL以下表达正确的选项是( )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验说明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol-1LD.该实验说明有水生成的反响都是放热反响7.2022年上海卷氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下Q1、Q2均为正值：H2g+Cl2g2HClg；H1=-Q1 kJmo-1LH2g+Br2g2HBrg；H2=-Q2 kJmo-1L有关上述反响的表达正确的选项是( )A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反响物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D.1 mol HBrg具有的能量大于1 mol HBrl具有的能量8.以下说法或表示方法中正确的选项是( )A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少B.氢气的燃烧热为285.8 kJmo-1L，那么氢气燃烧的热化学方程式为：2H2g+O2g=2H2Ol；H=-285.8 kJmo-1LC.Ba(OH)2y8H2Os+2NH4Cls=BaCl2s+2NH3g+10H2Ol；HQ2;B项，因为反响为放热反响，所以生成物总能量要低于反响物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量1/2Q1;D项，因为HBrg)HBrl)为放热反响，所以1 mol HBrg)具有的能量大于1 mol HBrl)具有的能量。答案:AD8.解析:A项，硫黄硫蒸气需吸热；B项：燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧放出的热量；C项：该反响为吸热反响，H0。答案:AD9.解析:由图1)知反响物为Ag)、Bg)，生成物为Cg),反响物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反响，因此该反响的热化学方程式为Ag)+Bg)=Cg),H=-Q1 kJ/mol。由图2)知，反响物为Cg),生成物为Ag)、Bg),生成物的总能量高于反响物的总能量，所以该过程为吸热反响，因此其热化学方程式为：Cg)=Ag)+Bg),H=+Q2 kJ/mol,从上述两反响的热化学方程式可知，上述两过程的反响物和生成物正好互换，因此反响过程中的反响热数值应相等，即Q1=Q2。读图、识图、从图像上获取解题信息是我们应具备的一种能力。答案:1)Ag)+Bg)=Cg)；H=-Q1 kJ/mol2)Cg)=Ag)+Bg)；H=+Q2 kJ/mol等于10.解析:1)单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。2)298 K，1 g H2燃烧放热142.9 kJ,1 g C燃烧放热32.8 kJ,1 g C8H18燃烧放热48.4 kJ,1 g CH4放热55.6 kJ,等质量的H2和C燃烧热的比值约为4.4。答案:1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染2)H24.4111.解析:1)读图可知：反响物总能量高于生成物总能量，可判断是一个放热反响，据图可写出反响的热化学方程式。3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反响才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，那么实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。答案:1)Ag)+2Bg)=Cl)+3Dl)；H=-432 kJ/mol2)H+aq)+OH-aq)=H2Ol)；H=-57.3 kJ/mol3)10 mol12.解析:据1 gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,可知2 mol H2完全燃烧时放出热量为：121 kJ4 g/1 g=484 kJ,即2H2g)+O2g)=2H2Og)；H=-484 kJmol-1。再根据化学反响的焓变等于反响物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，可知：2EH-H)+496 kJmol-1-22463 kJmol-1=-484 kJmol-1,得：EH-H)=436 kJmol-1。答案:1)AD 2)A 3)A4)H=243 kJmol-1+436 kJmol-1-2431 kJmol-1=-182 kJmol-15)2EH-H)+496 kJmol-1-22463 kJmol-1=-484 kJmol-1,得EH-H)=436 kJmol-1