《化学反应与能量变化》同步练习2(新人教选修4).docx

化学反响与能量的变化一、选择题每题4分，共40分1.化学反响中常常伴有能量变化，以下说法错误的选项是 ( )A 原电池是将局部化学能转化为电能B TNT爆炸是将局部化学能转化为动能低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)C 铝热反响是将局部化学能转化为热能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是( )A.2 Ag+ B(g) 2 Cg；H0B.2 Ag+ B(g) 2 Cg；H0C.2A + B 2 C；H0D.2C2 A +B ；H03.在25、101Kpa下，1g C8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 ( )A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H=-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H=-96.80KJ/mol4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3Q1+Q2kJ D1/3Q1 kJ5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1以下说法正确的选项是( ) ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 BCH3OH的燃烧热为1339 kJmol1 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol16.肼N2H4是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)；H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H1059.3 kJ/mol7.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析以下说法不正确的选项是( ) A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量8强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJmol上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q19.以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1以下说法正确的选项是( ) ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 BCH3OH的燃烧热为1339 kJmol1 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol11.2.3.4.5.6.7.8.9.10.二：填空题每题12分，共60分11.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热写出H2完全燃烧热化学方程式假设1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ填“ =、“假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，那么放出热量Q的取值范围是假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，那么放出热量Q的取值范围是12.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。单位：KJmol1键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，答复以下问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性填“大于或“小于CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时，RF、RCl、RBr、RIR相同的反响活性由大到小的顺序是_。(4)有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点如不赞同，请说出你的解释。13.以下反响的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H2= -870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算以下反响的反响热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)14.化学键的键能是原子间形成1mol化学键或其逆过程时释放或吸收的能量。以下局部共价键键能数据：HS 364 kJ/mol,SS 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，HO 464 kJ/mol。1试根据这些数据计算下面这个反响的反响热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O; H= Q kJ/mol，反响产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子如图。求Q。 S S S S S S S S2标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反响，当a2b时，反响放热多少kJ/mol；当a2b时，反响放热多少kJ/mol15.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能kJ/mol414.4615.3347.4435.3试计算该反响的反响热。答案DABADACCCD11. H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=-286kJmol1 283a kJ Q 890a kJ 284.5a kJ Q RBr RCl RF4不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。2分13.-488.3 kJ/mol14.(1)154(2)6.88b3.44a15.125.6 kJ/mol