2022-2022学年高一同步教学化学学案第一节元素周期表(2)必修二.docx

【导学案】
第一章 第一节 元素周期表〔2〕
课前预习导学案
一、 预习目标
1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3. 了解元素、核素、同位素及三者之间的关系
二、 预习内容
1. 碱金属〔ⅠA族〕

单质与水
反响情况
单质与氧气
反响情况
最高价氧化物对应
水化物的碱性
最高化合价
Li

碱性：LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH

Na

K

Rb

Cs

结论
金属性： > > >
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反响越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
2. 卤素〔ⅦA族〕

化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反响情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F

稳定性：HF
HCl
HBr
HI
Cl

酸性：HClO4
HBrO4
HIO4

Br

I

结论
非金属性： > > >
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反响越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的复原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再以下空格中

课内探究导学案
一、学习目标
1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3. 使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
二、学习过程
探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样
1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一枯燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干外表的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反响比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干外表的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反响进比较
[学生活动，完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗
碱金属的物理性质的比较

Li Na k Rb Cs

相
似
点
颜色
均为银白色〔Cs略带金色〕
硬度

密度

熔沸点

导电导热性

递变性
密度变化

熔沸点变化

3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律
1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
学生讨论后得出结论：结构决定性质。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反响。从中我们得出什么结论
4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反响可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反响实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：
〔1〕.
〔2〕.
〔3〕.
〔4〕.
5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗
三、反思总结
熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测
1、元素的半径主要取决于〔 D 〕，元素的化学性质主要取决于该元素原子的〔 B 〕
A. 电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数
2、 砹〔At〕是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：〔 A 〕
A、砹化氢〔HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体
3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，以下关于镭的性质描述不正确的〔 C 〕
A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
4、以下关于卤素的表达正确的选项是 〔 B 〕
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
5、关于碱金属单质的性质表达错误的选项是〔 A 〕
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反响时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．复原性随原子电子层数的增加而增加
6、钡的活动性处于钾和钠之间，那么下述说法中可能实现的是〔 B 〕
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg

P、Sb、Sn、As

Rb、B、Te、Fe

　　归属类型：〔1〕主族元素 〔2〕过渡元素 〔3〕同周期元素 〔4〕同族元素 〔5〕金属元素 〔6〕非金属元素
五、课后练习与提高：
1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的〔 〕
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 〔　　〕
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预言错误的选项是：( )
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反响生成相应的碱和氢气,由于反响剧烈而发生爆炸.
4、以下说法中错误的选项是 〔 〕
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 〔 〕
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 〔 〕
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但参加某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 〔 〕
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 8、以下关于卤素的表达正确的选项是 〔 〕
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
参考答案：
预习导学案答案：
1. 碱金属〔ⅠA族〕

单质与水
反响情况
单质与氧气
反响情况
最高价氧化物对应
水化物的碱性
最高化合价
Li
从上到下越来越剧烈
Li2O
碱性：LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
+1
Na
Na2O Na2O2
+1
K
K2O K2O2 KO2
+1
Rb
更复杂
+1
Cs
+1
结论
金属性：Cs> Rb > K > Na >Li
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反响越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。
2. 卤素〔ⅦA族〕

化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反响情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
无
-1

暗处剧烈反响并爆炸
稳定性：HF
HCl
HBr
HI
Cl
+7
-1
酸性：HClO4
HBrO4
HIO4
光照或者点燃发生反响
Br
+7
-1
加热后反响
I
+7
-1
不断加热才能缓慢反响
结论
非金属性：F>Cl >Br>I
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反响越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。
总结：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的复原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性增强；气态氢化物的稳定性减弱。
同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。
当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B
7、
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
N
(3)
P、Sb、Sn、As
Sn
(4)
Rb、B、Te、Fe
Fe
(1)
课后练习参考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB