《化学家眼中的物质世界》同步练习21(苏教版必修1).docx

专题1 化学家眼中的物质世界
一、选择题
1．以下表达正确的选项是〔B 〕
A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的〔 A 〕
A．原子数 B．密度
C．质量 D．质子数
3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的选项是〔B〕
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大
C.金原子带正电性
D.金原子质量与氦核质量相当
4．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，那么bg该气体在标
准状况下的体积V〔L〕是〔D〕
A． B． C． D．
5．某金属0.1 mol跟足量盐酸反响，得标况下H23.36L，那么金属的化合价为〔C 〕
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
6．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，以下表达正确的选项是〔C〕
A．A和B的原子个数比是1:1 B．A和B的密度之比为b:a
C．A和B的摩尔质量比是a:b D．A和B的摩尔质量比是b:a
7．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c〔K+〕=0.1mol/L，c〔Mg2+〕=0.25mol/L，c〔Cl-〕=0.2mol/L，那么c〔NO3-〕为〔〕 A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L
8．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度
为〔A〕
A．0.03mol/L B．0.3mol/L
C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
9．以下溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是〔A〕
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，以下操作对实验结果没有影响的是〔A〕
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
D．定容时观察液面仰视
11.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反响的物质是〔B〕
A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO2
12．以下除杂质的方法，正确的选项是〔D〕
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去
D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去
13．以下括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的选项是〔C〕
A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)
B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C．SO2中有少量HCl气体〔氢氧化钠溶液〕
D．CO2中有少量CO〔灼热的氧化铜〕
14．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是〔C〕
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比例互溶
A．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法
15.最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在以下四种原子中，与氧原子化学性质相似的是〔D 〕
A B C D
二、非选择题
16．溶液、_______、_________、乳浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的_______(填：混合物或纯洁物)，都〔统〕称为______________。胶体粒子的直径一般有多大_______________________，溶液中的溶质一般以__________或__________形式存在。
〔16. 答案：胶体、悬浊液、混合物，分散系。1×10－9m(1nm)～1×10－7m(100nm)之间，单个分子或离子。〕
17．(1)设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，那么Na的摩尔质量是；假设一个12C的质量是5.4m kg，R原子的相对原子质量是3n，那么一个R原子的质量是_________。
〔2〕铝的相对原子质量为27，那么其摩尔质量为_________，假设阿伏加德罗常
数取6.02×1023mol－1，那么可估算一个铝原子的质量约为_______________g。
〔3〕1molNa、1molNa+和1molOH-所含电子的物质的量分别为_____、_____、______。
17. 答案：(1) g·mol－1；27mn/20 kg。 (2) 27g/mol ,4.49×10-23〔3〕11 mol、10 mol、10 mol。
18． 同温同压下，假设A容器中充满O2和B容器中充满O3
〔1〕假设所含分子总数相等，那么A容器和B容器的容积之比是
〔2〕假设两容器中所含原子总数相等，那么A容器和B容器的容积比是
〔3〕假设两容器的体积比为3∶2，那么O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
18.答案：(1)1:1 (2)3:2 (3)3:2，1:1，2:3
19．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲用上述的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1NaOH溶液200mL，应如何配制
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
19. 答案：用50mL的量筒量取上述“某浓度的NaOH溶液〞 40mL，并移入预先装有适量水的100mL烧杯中，溶解，将溶解后的溶液移入200mL的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液都移入容量瓶中，而后继续将水移入容量瓶中，待离刻度线2～3cm处改用胶头滴管加水至刻度线，上下倒翻摇匀。
20．欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来〔要求每参加一种试剂能够检验出一种离子〕，假设所加试剂均为足量，那么参加试剂的先后顺序为〔写化学式〕__________、__________、____________。
〔20.答案： HNO3、Ba(NO3)2 、AgNO3 〕