《化学反应与能量变化》同步练习2(新人教选修4).docx

化学反响与能量的变化
一、选择题〔每题4分，共40分〕
1.化学反响中常常伴有能量变化，以下说法错误的选项是 ( )
A 原电池是将局部化学能转化为电能
B TNT爆炸是将局部化学能转化为动能
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
C 铝热反响是将局部化学能转化为热能
D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
2.分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是( )
A.2 A〔g〕+ B(g) 2 C〔g〕；△H＜0
B.2 A〔g〕+ B(g) 2 C〔g〕；△H＞0
C.2A + B 2 C；△H＜0
D.2C2 A +B ；△H＜0
3.在25、101Kpa下，1g C8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 ( )
A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol
B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=-11035.20KJ/mol
C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=+11035.20KJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol
4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，：
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )
A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3〔Q1+Q2〕kJ D．1/3Q1 kJ
5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
以下说法正确的选项是( )
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
6.肼〔N2H4〕是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝–534 kJ/mol
以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是 ( )
A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–1076.7 kJ/mol
B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝–1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝–1059.3 kJ/mol7.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析以下说法不正确的选项是( )
A S的燃烧热为297.23KJ/mol
B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量
8．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol
上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
9.以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
以下说法正确的选项是( )
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
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二：填空题〔每题12分，共60分〕
11.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
⑴写出H2完全燃烧热化学方程式
⑵假设1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ〔填“ =〞、“>〞〞<〞〕
⑶假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，那么放出热量〔Q〕的取值范围是〔〕
⑷假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，那么放出热量〔Q〕的取值范围是
12.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：
H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。〔单位：KJ·mol－1〕

键能

键能

键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464

阅读上述信息，答复以下问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性〔填“大于〞或“小于〞〕CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________响的热化学方程式为：
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2= -870.3kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
试计算以下反响的反响热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
14.化学键的键能是原子间形成1mol化学键〔或其逆过程〕时释放〔或吸收〕的能量。以下局部共价键键能数据：H—S 364 kJ/mol,S—S 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，H—O 464 kJ/mol。
〔1〕试根据这些数据计算下面这个反响的反响热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O; △H= —Q kJ/mol，反响产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子〔如图〕。求Q。
S S S S
S S S S
〔2〕标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反响当a＞2b时，反响放热多少kJ/mol；当a＜2b时，反响放热多少kJ/mol
15.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键
C-H
C=C
C-C
H-H
键能〔kJ/mol〕
414.4
615.3
347.4
435.3
试计算该反响的反响热。
答案

D
A
B
A
D
A
C
C
C
D
11. ⑴ H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-286kJ·mol－1⑵ <
⑶283a kJ < Q <890a kJ ⑷284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
12.〔1〕小于 218~330 KJ·mol－1
〔2〕185 〔3〕RI> RBr > RCl > RF
〔4〕不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。〔2分〕
13.-488.3 kJ/mol
14.(1)154(2)6.88b3.44a
15.125.6 kJ/mol