2022年高中化学随堂练习第二章第三节化学平衡同步练习.docx

化学平衡同步练习
一、选择题
1.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反响，在压强为p时，化学反响速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p′时，化学反响速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，以下式子：①＝②mvA=pvC③＝④＝⑤＝⑥＜其中正确的组合是 ( )
A.①④⑥B.②④⑥C.②③⑤D.①③⑤
2.反响aA(g)+bB(g) cC(g)有如下性质：v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍那么v正应为原来的( )
A.a倍B.b倍C.2a倍D.2a+b倍
3.在一定温度下，可逆反响4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)到达平衡的标志是( )
A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B
C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D.容器内的总压不随时间变化
4.在密闭容器中进行如下反响：N2+3H22NH3，假设将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，那么产生的结果是( )
A.平衡不移动B.平衡向正反响方向移动
C.平衡向逆反响方向移动D.正反响速率增大，逆反响速率减小
5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，到达平衡的标志是( )
A.体系压强不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.各组分的质量分数不再改变
D.反响速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.以下表达错误的选项是( )
A.化学反响速率：乙＞甲B.平衡后O2的浓度：乙＞甲
C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别参加amol及bmolHI(a＞b)，并进行反响：2HI(g) I2(g)+H2(g).当到达平衡时，以下说法正确的选项是( )
A.平衡时I2的浓度c(I2)①＝c(I2)②
B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②
C.HI的平衡分解率α①＝α②
D.从反响开始到达平衡，所需时间t①＞t②
8.反响2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反响放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反响时间(t)的关系如以下列图所示.下述判断正确的选项是( )
A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P2
9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了以下反响：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.那么此反响中的n值是( )
A.3 B.4 C.5 D.6
10.某温度下，反响N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中到达平衡.以下说法不正确的选项是( )
A.加压时(体积变小)，将使正反响速率增大
B.保持体积不变，参加少许NO2，将使正反响速率减小
C.保持体积不变，参加少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反响到达平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，那么NH3的浓度为( )
12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )
mol B.小于0.2mol
13.在一定条件下，某密闭容器发生反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反响平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，到达新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，那么此时SO3物质的量为( )
mol B
14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反响：
X(g)+Y(g) 2Z(g)
当反响到达平衡后，以Y的浓度改变表示的反响速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，那么Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )
A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabd D.1-Sbod
二、填空题
15.反响2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是.
16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反响时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，那么V1和V2的关系应是，理由是.
17.将1mol气体x和1mol气体y充入反响器中，在催化剂存在下发生了反响x(g)+y(g) z(g).在反响过程中，产物z的压强(p)变化如以下列图所示.试判断该反响的正反响是热反响.
18.反响CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中到达平衡时的压强如下表：
温度(℃)
550
650
750
850
897
压强(Pa)
5.32×101
9.17×102
8.37×103
4.94×104
1.01×105
请按要求填空：
(1)假设升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反响容器体积，那么原平衡 (填序号).
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法确定平衡移动方向
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，假设将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新到达平衡时，容器内的温度将(填“升高〞“降低〞或“无法确定〞)；平衡时容器内的压强将 (填“大于〞“小于〞或“等于〞或“无法确定〞)4.94×104Pa，理由是.
19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A
B(大于、小于、等于)
(2)反响进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)，理由是.
(3)当两容器内都到达平衡时，N2O4的转化率AB，理由是.
20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反响是：
［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ
(1)必须除去原料气中CO的原因是.
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是.
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.
三、计算题
21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反响，反响刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，到达平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.
22.某温度下SO2的转化反响的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反响进行的方向：
体系
c(SO2)/mol·L-1
c(O2)/mol·L-1
c(SO3)/mol·L-1
反响方向
(1)
0.0600
0.400
2.000

(2)
0.0960
0.300
0.500

(3)
0.0862
0.263
1.020

参考答案：
一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A 14.B
二、15.K2＞K1＞K3
16.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反响方向移动，降低AgAc的溶液度.
17.放
18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa
19.(1)等于 (2)大于；N2O42NO2的反响是气体体积增大的反响，A容器定容，B容器定压，随着反响的进行PA＞PB，所以vA＞vB (3)小于；随着反响的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.
20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压
三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态