2022年高中化学随堂练习第二章第三节《化学反应的速率和限度》3.docx

第三节化学反响的速率和限度本试卷分I卷和卷两局部。总分值：100分，考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量原子量：H1 O16 S32 Cl35.51在m A + n B p C的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，那么m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)3100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液4在10时某化学反响速率为0.1 mol/(Ls)，假设温度每升高10反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反响需在什么温度下进行A、30B、40C、50D、605NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的是A、 使用适当的催化剂不改变反响速率B、 降低压强能提高反响速率C、 升高温度能提高反响速率D、 改变压强对反响速率无影响603年上海高考可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A、3v正N2v正H2 B、v正N2v逆NH3C、2v正H23v逆NH3 D、v正N23v逆H2练习答案与解析1C 对于同一反响，用不同的反响物或生成物来表示的化学反响速率的比值等于它们在化学方程式中的计量数之比，所以m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2。此题应选C。2C 铝与稀硫酸的反响方程式为2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，那么硫酸铝的浓度增加，所以10s内生成硫酸铝的平均反响速率是0.02 mol/(Ls)= 1.2 mol/(Lmin)，应选C。3BC 加水可以减小硫酸的浓度从而减缓反响速率，参加硫酸钾溶液由于硫酸钾不与锌和硫酸反响，其作用与参加水的作用相同。而碳酸钠和烧碱溶液都能与硫酸反响，会减少生成氢气的总量，因而AD不能选。4C 根据题意，反响速率提高为原来的16倍，即24，所以温度应该提高40，也就是提高到50。5C 根据影响化学反响速率的因素可知正确答案为C。6C 当正向反响速率等于逆向反响速率时，可逆反响到达平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，2v正H2= 3v正NH3，所以当2v正H23v逆NH3时，NH3的正、逆向反响速率相等。