2022高二化学学案11《原子结构》第1课时能层能级构造原理(人教版选修3).docx

1.1 原子结构第1课时能层、能级、构造原理 学案〔人教版选修3〕
[目标要求]1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
一、开天辟地——原子的诞生
1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。
2.其他元素
3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。
二、能层与能级
1．能层
(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号

最多电子数

(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是________。
2．能级
(1)概念：
多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
K
L
M
N
O
能级

……
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
……
(3)每个能层的能级数与____________相等。
三、构造原理与电子排布式
1．构造原理
随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。(见教材P6构造原理示意图)
2．电子排布式
(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。例如：Fe1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。
(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：
Na：__________________Cl：____________________
Ca：________________________________
或者简写为：
Na：__________________Cl：__________________
Ca：__________________
1．以下能级符号正确的选项是(　　)
①5s②2d③3f④6p
A．①④B．②③
C．③④D．①②
2．以下各能层不包含d能级的是(　　)
A．NB．MC．QD．K
3．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是(　　)
A．K＋：1s22s22p63s23p6
B．F：1s22s22p5
C．S2－：1s22s22p63s23p4
D．Ar：1s22s22p63s23p6
4．比较以下能级的能量大小关系(填“>〞、“＝〞或“<〞)：
(1)2s________4s；(2)3p________3d；
(3)3d________4s；(4)4d________5d；
(5)2p________3s；(6)4d________5f。
5．写出以下原子或离子的电子排布式：
Mg____________Fe____________
Al3＋____________F－____________
参考答案
根底落实
一、
1．大爆炸
2．氢氦锂融合
3．氢金属22
二、
1．(1)能量能量　(2)KLMNOPQ2
8183250　(3)2n2
2．(1)能量　(2)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f　(3)能层序数
三、
1．序数3d4d4f5d
2．(1)排布的电子数1s22s22p63s23p64s1
(2)[Ar]3d64s2　(3)1s22s22p63s11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s2[Ne]3s1[Ne]3s23p5[Ar]4s2
课堂练习
1．A[每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、p、d、f……，故L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，M能层也没有3f能级。]
2．D3.C
4．(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)<　(6)<
解析由构造原理可知：①同一能层的能量上下顺序为：ns<np<nd<nf；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据构造原理不难比较各能级能量的大小。
5．1s22s22p63s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p6
1s22s22p6