2022年高中化学随堂练习第二章第三节《化学反应的速率和限度》2.docx

第三节 化学反响的速率和限度【稳固教材】1在2L容器中发生3A+B=2C 的反响，假设最初参加A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol/(Ls)，那么10s后容器中的B是 ( )A28 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol2反响A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/(Lmin)，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为( )mol/(Lmin) B.1mol/(Lmin) C.2mol/(Lmin) D.3mol/(Lmin)3 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，假设反响速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO) 、V(H2O)mol/(Lmin)表示，那么正确的关系是( )A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O) C.3/2V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)4NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是( )A.使用催化剂可以加快反响速率 B其它条件不变，升温反响速率会加快C其它条件不变，加压对反响速率没有影响D无论外界条件怎样改变，均对此化学反响速率无影响【重难突破】1以下过程中需要减慢化学反响速率的是 ( )A. 炼铁 B. 炼钢 C. 合成纤维 D. 食物腐败2有两位同学在相同条件下测得可逆反响：A2+3B2 C2的化学反响速率，甲测得A0.5mol/(Lmin)，乙测得1.5mol/(Lmin)，那么这两位同学的测定结果 ( )A都正确 B都错 C甲对乙错 D都对或都错3以下各组反响都产生氢气，其中反响速率最快的是 A5g铁片和1mol/L盐酸的反响 B5g铁粉和1mol/L盐酸的反响C5g铁片和1mol/L醋酸的反响 D5g铁粉和1mol/L醋酸的反响4100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反响进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反响物中参加适量的( )A碳酸钠固体 B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体5以下措施肯定能使化学反响速率增大的是 A增大反响物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂6 (2022全国理综)将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响，2A(g)B(g) 2C(g)假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有以下几种说法：用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的选项是 ABCD7某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反响：N23H22NH3某一时刻用以下各组内两种物质表示的该反响速率，其中正确的选项是 Av(N2)0.01 mol/(Ls)，v(H2)0.02mol/(Ls)Bv(H2)0.02mol/(Ls)，v(NH3)1.2mol/(Lmin)Cv(N2)0.01 mol/(Ls)，v(NH3)1.2mol(Lmin)Dv(H2)0.06 mol/(Ls)，v(NH3)0.4mol/(Lmin)8O2的密度为1.28gL-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01molL-1min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为 A1minB2minC3minD4min【稳固提高】1反响 A3B2C2D在四种不同情况下的反响速率分别为：v(A)0.15 mol/(Ls)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls)该反响进行的快慢顺序为_2将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图24所示:图24 其中t1t2 速度变化的主要原因是： _。t2t3 速度变化的主要原因是 _。【课外拓展】1某温度时容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图，根据图示数据(1)计算反响开始2min内的vX、vY、vZ(2)写出该反响的化学方程式图25第三节 化学反响的速率和限度【稳固教材】1C 2C 3CD 4AB【重难突破】1D 2D 3B 4BC 5CD 6B 7C 8D【稳固提高】12t1t2 速率变化的主要原因是由于反响放热，使温度升高，造成反响速率增大。t2t3 速度变化的主要原因是虽然反响仍然放热，但是浓度已经变得很稀，是主要影响因素，造成反响速率减小。【课外拓展】1(1) vX=0.025 mol/(Lmin)vY=0.075 mol/(Lmin)vZ=0.05 mol/(Lmin)(2) X3Y=2Z