2022年高中化学随堂练习第二章第二节影响化学反应速率的因素2.docx

第二节 影响化学反响速率的因素
1．以下方法能增加活化分子百分数的是〔 〕
A．增加某一组分的浓度　　 B．增体系的大压强
C．升高体系的温度 D．使用适宜的催化剂
2．设反响C＋CO22CO〔正反响吸热〕反响速率为v1，N2＋3H22NH3〔正反响放热〕，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1、v2的变化情况为〔 〕
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
3．在一可变容积的密闭容器中进行反响：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，以下条件的改变对反响速率几乎无影响的是〔 〕
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
4．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是〔 〕
A．增大反响物的浓度 B．增大气体压强
C．升温 D．使用催化剂
5．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反响的化学方程式为：
。以下各组实验中，溶液中最先变浑浊的是〔 〕

反响
反 应 物
H2O

温度
Na2S2O3
H2SO4
V

℃
v(mL)
c(mol×L－1)
v(mL)
c(mol×L－1)
〔mL〕
A
10
5
0.1
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
6．以下条件一定能使反响速率加快的是：①增加反响物的物质的量②升高温度③缩小反响容器的体积 ④参加生成物 ⑤参加MnO2〔 〕
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
7．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反响物中参加适量的〔 〕
A．硫酸钠〔固体〕 B．水
C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵〔固体〕
8．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反响生成N2和CO2，对此反响以下表达正确的〔 〕
A．使用催化剂并不能改变反响速率 B．使用催化剂可以加快反响速率
C．降低压强能加快反响速率 D．降温可以加快反响速率
9．以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是〔 〕 A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O〔g〕CO2+H2
C．CO2+H2OH2CO3 D．H++OH-H2O
10．以下说法正确的选项是〔 〕
A．活化分子碰撞即发生化学反响
B．升高温度会加快反响速率，原因是增加了活化分子碰撞次数
C．某一反响的活化分子的百分数是个定值
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
11．用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是〔 〕
A．对该反响体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
12．反响3Fe〔s〕+4H2O====Fe3O4〔s〕+4H2〔g〕，在一可变容积的密闭容器中进行，试答复：
〔1〕增加Fe的量，其正反响速率〔填变快、不变、变慢，以下相同〕。
〔2〕将容器的体积缩小一半，其正反响速率，逆反响速率。
〔3〕保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反响速率，逆反响速率。
〔4〕保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反响速率，逆反响速率。
13．〔1〕将等质量的Zn粉分别投入a：10 ml 0.1mol／L HCl和b：10 ml 0.1mol／L醋酸中。
①假设Zn缺乏量，那么反响速率ab〔填＞＝或＜＝〕
②假设Zn过量，产生H2的量ab〔填＞＝或＜＝〕
〔2〕将等质量Zn粉分别投入pH＝1体积均为10 mL的a：盐酸 b：醋酸中
t1
t3
t2
t
v
①假设Zn缺乏量，那么反响速率ab〔填＞＝或＜＝〕
②假设Zn过量，产生H2的量ab〔填＞＝或＜＝〕
14．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，
发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如下列图。其中
t1~t2段速率变化的原因是，
t2~t3段速率变化的原因是。
【能力提升】
15．“碘钟〞实验中，3I－＋S2O＝I＋2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
答复以下问题：
〔1〕该实验的目的是。
〔2〕显色时间t2＝。

A． <22. 0s B． 22.0～44.0s C． ＞44.0s D． 数据缺乏，无法判断
〔4〕通过分析比较上表数据，得到的结论是。
16．下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V〔H2SO4〕
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反响前
反响后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，答复以下问题：
〔1〕实验4和5说明， 对反响速率有影响， 反响速率越快，能说明同一规律的实验还有 〔填实验序号〕；
〔2〕仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有 〔填实验序号〕；〔3〕本实验中影响反响速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
〔4〕实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值〔约15℃〕相近，推测其原因：
 。
17．硼氢化钠〔NaBH4〕不能与水共存，也不能与酸共存。
〔1〕将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠〔NaBO2〕和氢气，写出该反响的化学方程式。这一反响的实质是
。
〔2〕将NaBH4放入强酸溶液中，其反响速率比跟水反响，其理由是
。
18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响：ClO+3HSO＝3SO+3H+ + Cl—，该反
0
t1
t2
t
v(ClO)
应的反响速率受H+浓度的影响，如图是用ClO在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反响速率的图像。
〔1〕反响开始时速率增大的原因是。
〔2〕纵坐标为v(Cl—)的vt曲线与上图中曲线
〔填“能〞或“不能〞〕完全重合。