2022年高中化学随堂练习第二章第二节影响化学反应速率的因素2.docx

第二节 影响化学反响速率的因素1以下方法能增加活化分子百分数的是 A增加某一组分的浓度 B增体系的大压强C升高体系的温度 D使用适宜的催化剂2设反响CCO22CO正反响吸热反响速率为v1，N23H22NH3正反响放热，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大3在一可变容积的密闭容器中进行反响：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，以下条件的改变对反响速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是 A增大反响物的浓度 B增大气体压强C升温 D使用催化剂5Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反响的化学方程式为：。以下各组实验中，溶液中最先变浑浊的是 反响反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)mLA1050.1100.1 5B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2106以下条件一定能使反响速率加快的是：增加反响物的物质的量升高温度缩小反响容器的体积 参加生成物 参加MnO2 A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反响物中参加适量的 A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液D硫酸铵固体8NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反响生成N2和CO2，对此反响以下表达正确的 A使用催化剂并不能改变反响速率 B使用催化剂可以加快反响速率C降低压强能加快反响速率D降温可以加快反响速率9以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是 A2SO2+O22SO3 BCO+H2OgCO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O10以下说法正确的选项是 A活化分子碰撞即发生化学反响B升高温度会加快反响速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C某一反响的活化分子的百分数是个定值D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞11用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是 A对该反响体系加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉12反响3Fes+4H2O=Fe3O4s+4H2g，在一可变容积的密闭容器中进行，试答复：1增加Fe的量，其正反响速率填变快、不变、变慢，以下相同。2将容器的体积缩小一半，其正反响速率，逆反响速率。3保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反响速率，逆反响速率。4保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反响速率，逆反响速率。131将等质量的Zn粉分别投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。假设Zn缺乏量，那么反响速率ab填或假设Zn过量，产生H2的量ab填或2将等质量Zn粉分别投入pH1体积均为10 mL的a：盐酸 b：醋酸中t1t3t2tv假设Zn缺乏量，那么反响速率ab填或假设Zn过量，产生H2的量ab填或14把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如下列图。其中t1t2段速率变化的原因是，t2t3段速率变化的原因是。【能力提升】15“碘钟实验中，3IS2OI2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2答复以下问题：1该实验的目的是。2显色时间t2。A 22. 0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据缺乏，无法判断4通过分析比较上表数据，得到的结论是。16下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL-1 VH2SO4 /mL溶液温度/金属消失的时间/s 反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，答复以下问题：1实验4和5说明，对反响速率有影响，反响速率越快，能说明同一规律的实验还有填实验序号；2仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有填实验序号；3本实验中影响反响速率的其他因素还有，其实验序号是。4实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值约15相近，推测其原因：。17硼氢化钠NaBH4不能与水共存，也不能与酸共存。1将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠NaBO2和氢气，写出该反响的化学方程式。这一反响的实质是。2将NaBH4放入强酸溶液中，其反响速率比跟水反响，其理由是。18氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响：ClO+3HSO3SO+3H+ + Cl，该反0t1t2tv(ClO)应的反响速率受H+浓度的影响，如图是用ClO在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反响速率的图像。1反响开始时速率增大的原因是。2纵坐标为v(Cl)的vt曲线与上图中曲线填“能或“不能完全重合。