高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度(第2课时)同步练习1必修2.doc

一、选择题1在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（ ）A.0.3 B.0.3 mol/（Ls） C.0.4 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L2某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ）A.0.04 B.0.04 mol/（Ls） C.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L3在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化4100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 mol/L的硫酸 B适当加热C加入适量蒸馏水 D加入适量的稀硝酸5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉6在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁7工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限度8在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是( )A0.2 molL-1min- B0.3 molL-1min-1C0.1 molL-1min-1 1 D0.6 molL-1min-19一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子个数比为3:1:210已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（）： 2s末浓度（）： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：111. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同12在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：213在10时某化学反应速率为0.1 mol / (Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、6014温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）A、（O2）=0.01 mol/（Ls）B、（NO）=0.08 mol/（Ls）C、（H2O）=0.003 mol/（Ls）D、（NH3）=0.002 mol/（Ls）1234567891011121314二、填空题1铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。（1）请写出下列高炉炼铁中发生的化学方程式： 磁铁矿被焦炭还原成铁： ； 部分焦炭在高炉中生成CO： ； 赤铁矿被CO还原成铁： ；（2）炼铁高炉的增加高度后，铁矿石与CO接触更充分了，但高炉尾气的CO比例并没有减少，原因是： 。2一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min后，测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为 3. 可逆反应：，取和置于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_ _，C的浓度为_ _。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_ _ _。4在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。三、问答题：1浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石（CaCO3）反应，谁快谁慢？为什么？2块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应，谁快谁慢？为什么？3实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？4木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？四、计算题1某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。参考答案一、选择题1234567BBCBBAD891011121314BABDCCCD二、填空题高温1（1） Fe3O44C3Fe4CO CO2CO2，CO2C2CO；或2C+O2=2CO Fe2O33CO2Fe3CO2（2）该反应达到了平衡状态（或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度）20.048 mol / (Lmin)3 ；42 mol/(Lmin)；1 mol/(Lmin)三、问答题1浓度的影响：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢；2固体表面积的影响：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）；3形成原电池可以加快反应速率。4可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的燃点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈（即火越烧越旺）。四、计算题1解：（1） mol(L min) -1 （2） (X): (Y): (Z) =n(X):n(Y):n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2反应方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g) （3）增大压强；提高X的浓度。 答：（略）。教育资源