1、第三节 化学平衡 1以下说法正确的选项是 A可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反响速率,而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态2一定条件下的反响:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0,到达平衡后,以下情况使PCl5分解率降低的是 A温度、体积不变,充入氩气B体积不变,对体系加热C温度、体积不变,充入氯气D温度不变,增大容器体积3在一定条件下,发生COgNO2g CO2gNOgH 0到达平衡后,升温,混合气体的 不变 A 密度 B颜色 C压强
2、D. 总物质的量5在一密闭容器中进行如下反响:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反响达平衡时,可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L6氙气和氟气在一定条件下可反响到达平衡:Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。以下变化既能加快反响速率又能使平衡向正反响方向移动的是 A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温7以下事实,不能用勒夏特列原理
3、解释的是 A氯水中有以下平衡Cl2+H2OHCl + HClO,当参加AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反响CO+NO2CO2+NO H 0,升高温度可使平衡向逆反响方向移动D合成NH3反响,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施8有一处于平衡状态的反响:X(s)3Y(g) 2Z(g),H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZAB CDZX或Y0t1t2t3tZ9现有反响X(g)+Y(g) 2Z(g),H0。右图表示从反响开始到t1s时到达平衡,在t2s时由于条件变化
4、使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。那么在图中t2 s时改变的条件可能是 A增大了X或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度D升高温度10接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ;H 0,在一定条件下到达平衡后,分别采取以下措施填“增大、“减小或“不变:1降低温度,Cl2的转化率;v正;2保持容器体积不变,参加He,那么HCl的物质的量。3保持容器压强不变,参加He,那么O2的体积分数;4假设温度和体积不变,反响从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度,相对分子质量。20某温度下:A +
5、 B2C,反响到达平衡状态。1如果A为气体,且增大压强时,通过平衡移动使A的平衡浓度增大,那么B为填状态,原因是。2如果减少或增加B物质的量,平衡不移动,那么B是填“状态。3如果升温,C的平衡浓度降低,此反响的逆反响是填“吸热或“放热反响。21在一容积为2 L的密闭容器内参加0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反响:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下列图:1根据上图,计算从反响开始到平衡时,平均反响速率v(NH3)为。2该反响的化学平衡常数表达式K。3反响到达平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,假设改变反响温度,
6、那么NH3的物质的量浓度不可能为。A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol/L4反响到达平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,假设只把容器的体积缩小一半,平衡_移动填“向逆反响方向、“向正反响方向或“不,化学平衡常数_填“增大、“减小或“不变。5在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,假设在第8分钟末到达新的平衡此时NH3的浓度约为0.25 mol/L,请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸22工业生产硝酸的流程图如下请答复以下问题:1写出硝酸在工农业生产中的重要作用 任写一条
7、。2N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H 92.4kJmol1。请答复:t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 当合成氨反响到达平衡后,改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量,反响速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时 间是。温度为T 时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反响后测得N2的转化率为50。那么该反响的化学平衡常数的数值为。3氨催化氧化的化学方为,该反响是放热反响,当温度升高时,反响的化学平衡常数K值_增大、减小、无影响。4工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾
8、气中的二氧化氮,吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳,该化学方程为;还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物复原为和水。23反响A (g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下列图,答复以下问题。 1该反响是_反响(填“吸热“放热);2当反响到达平衡时,升高温度,A的转化率_(填“增大“减小“不变),原因是;3反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响 ,原因是。4在反响体系中参加催化剂,反响速率增大,E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大、“减小、“不变)。【能力提升】24红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图(图中的H表
9、示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题:1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方H程式。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式,上述分解反响是一个可逆反响,温度T1时,在密闭容器中参加0.80molPCl5,反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率1等于_;假设反响温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2_1(填“大于、“小于或“等于)。3工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反响生成PCl5。原因是_。4P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的H3_,P和Cl2一步反响生成1molPCl5的H
10、4_H 3(填“大于、“小于或“等于)。5PCl5与足量水充分反响,最终生成两种酸,其化学方程式是_。25工业生产硝酸铵的流程图如以下列图。请答复:1 :N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1。在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后,放出的热量_(填“=)92.4kJ,理由是。为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨2铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:,该反响的化学平衡常数表达式K=,当温度升高时,K值增大、减小、无影响。3在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反响到达平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率写出计算过程: