2022年高中化学随堂练习第二章第三节化学平衡练习题2.docx

第三节 化学平衡 1以下说法正确的选项是 A可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态2一定条件下的反响：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0，到达平衡后，以下情况使PCl5分解率降低的是 A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生COgNO2g CO2gNOgH 0到达平衡后，升温,混合气体的 不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量5在一密闭容器中进行如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L6氙气和氟气在一定条件下可反响到达平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。以下变化既能加快反响速率又能使平衡向正反响方向移动的是 A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温7以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有以下平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反响CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反响方向移动D合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施8有一处于平衡状态的反响：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZAB CDZX或Y0t1t2t3tZ9现有反响X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反响开始到t1s时到达平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。那么在图中t2 s时改变的条件可能是 A增大了X或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度D升高温度10接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H 0，在一定条件下到达平衡后，分别采取以下措施填“增大、“减小或“不变：1降低温度，Cl2的转化率；v正；2保持容器体积不变，参加He，那么HCl的物质的量。3保持容器压强不变，参加He，那么O2的体积分数；4假设温度和体积不变，反响从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20某温度下：A + B2C，反响到达平衡状态。1如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，那么B为填状态，原因是。2如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，那么B是填“状态。3如果升温，C的平衡浓度降低，此反响的逆反响是填“吸热或“放热反响。21在一容积为2 L的密闭容器内参加0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下列图：1根据上图，计算从反响开始到平衡时，平均反响速率v(NH3)为。2该反响的化学平衡常数表达式K。3反响到达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，假设改变反响温度，那么NH3的物质的量浓度不可能为。A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol/L4反响到达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，假设只把容器的体积缩小一半，平衡_移动填“向逆反响方向、“向正反响方向或“不，化学平衡常数_填“增大、“减小或“不变。5在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，假设在第8分钟末到达新的平衡此时NH3的浓度约为0.25 mol/L，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸22工业生产硝酸的流程图如下请答复以下问题：1写出硝酸在工农业生产中的重要作用 任写一条。2N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol1。请答复：t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 当合成氨反响到达平衡后，改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量，反响速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时 间是。温度为T 时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反响后测得N2的转化率为50。那么该反响的化学平衡常数的数值为。3氨催化氧化的化学方为，该反响是放热反响，当温度升高时，反响的化学平衡常数K值_增大、减小、无影响。4工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物复原为和水。23反响A (g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下列图，答复以下问题。 1该反响是_反响(填“吸热“放热)；2当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大“减小“不变)，原因是；3反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响 ，原因是。4在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大、“减小、“不变)。【能力提升】24红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：1P和Cl2反响生成PCl3的热化学方H程式。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式，上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5，反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于、“小于或“等于)。3工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是_。4P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的H 4_H 3(填“大于、“小于或“等于)。5PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是_。25工业生产硝酸铵的流程图如以下列图。请答复：1 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1。在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后，放出的热量_(填“=)92.4kJ，理由是。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨2铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，该反响的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值增大、减小、无影响。3在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率写出计算过程：