2022年高中化学随堂练习第二章第三节化学平衡练习题1.docx

第二节化学平衡 练习题
一、选择题
〔 〕1．对于到达平衡状态的可逆反响：N2 +NH32NH3 ，以下有关表达正确的选项是
A．反响物和生成物浓度不再发生变化 B．反响物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反响和逆反响不再进行
〔 〕2．在一定温度下进行的可逆反响：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)到达平衡时的标志是
A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolB
B．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC
C．容器内气体的总压强不随时间变化
D．容器内气体的总质量不随时间变化
〔 〕3．当可逆反响：2SO2+O22SO3 到达平衡后，通入18O2，再次到达平衡时，18O存在于
A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中
C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中
〔 〕4．对于密闭容器中进行的反响：H2(g)+I2(g)2HI(g)， 如果温度保持不变，以下说法中正确的选项是
A．增加H2的浓度，正反响速率逐渐增大，逆反响速率保持不变
B．增加H2的浓度，正反响速率逐渐增大，逆反响速率随之增大
C．增加H2的浓度，平衡常数增大，I2(g)的转化率增大
D．增加H2的浓度，平衡常数不变动，H2(g)的转化率增大
〔 〕5．在一定条件下，1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2 ，到达平衡时，气体体积变为1.2L，那么平衡时NO2的转化率为
A．40% B．30% C．20% D．10%
6．在密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反响到达平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，那么混合气体在反响前与到达平衡后的物质的量之比为
A．10：7 B．7：10 C．5：3 D．3：5
〔 〕7．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反响，以下说法中不正确的选项是
A．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后为零
B．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后不变
C．随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后不变
D．反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零
〔 〕8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响：Ｐ(g)+Q(g)R(g)+S(g)以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是
Ａ．Ｐ、Ｑ、Ｒ、Ｓ的浓度相等
Ｂ．Ｐ、Ｑ、Ｒ、Ｓ的浓度不再变化
Ｃ．Ｐ、Ｑ、Ｒ、Ｓ在密闭容器中共存
Ｄ．用Ｐ的浓度表示的化学反响速率与用Ｑ的浓度表示的化学反响速率相等
〔 )９．在一定条件下，发生ＣＯ＋ＮＯ２ＣＯ２＋ＮＯ的反响，到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下有关反响的说法中正确的选项是
Ａ．正反响为放热反响Ｂ．正反响为吸热反响
Ｃ．降温后ＣＯ的浓度增大Ｄ．降温后各物质的浓度不变
( )10．以下反响到达化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反响方向移动的是
Ａ．２NO2N2O4 (正反响为放热反响〕
Ｂ．Ｃ(S)+CO22CO (正反响为吸热反响)
Ｃ．Ｎ２＋3Ｈ２2NH3 (正反响为放热反响〕
Ｄ．H2SH2+S(s) (正反响为吸热反响)
二、填空题
11．某温度时，在2L容器中某一反响的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：
〔1〕该反响的化学方程式为
。
〔2〕反响开始时至4min时，A的平均反响速率为。
〔3〕4min时，正逆反响速率的大小关系为： v正v逆〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；8min时，v正v逆。
12．在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反响：A+B2C，假设维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，那么混合气体的原体积是升。反响到达平衡时气体A消耗掉L，气体A消耗掉L。
三、计算题
13．将8molSO2和4molO2充入某密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2+O22SO3 ，2min后反响到达平衡，测得容器中还有0.8molO2。试求：
〔1〕SO2的转化率；
〔2〕平衡混合物中SO3的体积分数。