2022年高中化学随堂练习第一章第三节《化学键》同步练习.docx

化学键一、选择题：本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案1以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A6和8B11和13C11和16D12和172以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl23以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4以下表示电子式的形成过程正确的选项是 5NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点上下顺序 物 质离子电荷数112键长1010m2.313.182.10ABCD6以下过程中，共价键被破坏的是： A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水二、选择题此题共10小题，每题3分，共30分，每题有12个正确答案7M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子 化合物Z，以下说法中，正确的选项是 AZ的熔点较低BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中DM形成+2价阳离子880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的选项是 AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键9膦PH3又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角 锥形。以下有关PH3的表达正确的选项是 APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对或称孤对电子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键101999年曾报道合成和别离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，以下表达错误的选项是 AN正离子共有34个核外电子BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为111以下各组物质中，都是共价化合物的是 AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO312A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ABCD13以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 AKClBNaClCAlCl3DNa2SEMgS 15：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 AABCBBACCCABDACB16以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A光气COCl2B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼三、填空题：52分173分判断并写出以下微粒符号： 1含10个电子的阳离子_； 2含10个电子的阴离子_； 3含10个电子的化合物分子_。185分氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3， 请答复以下问题： 1Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。 2Na3N与盐酸反响生成_种盐。 3Na3N与水的反响属于_反响。194分据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都到达8电子结构，且含有2个NN叁键，那么“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。2012分AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩 电子，根据以下反响：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 1写出以下物质的化学式：AB2_X_Y_Z_ 2用电子式表示AB2的形成过程_。 3写出反响的化学方程式_216分设X、Y、Z代表3种元素，：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： 1Y元素是_，Z元素是_。 2由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式即化学式是_。2210分X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是_，Y是_，Z是_。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反响的化学方程式是_。2312分W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： 1写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。 2W 2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。 3由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_ 化合物。参考答案一、选择题1D 2A 3D 4D 5B 6D 二、选择题7D 8CD 9B 10C 11CD 12A 13B 14A 15A 16A三、填空题171Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+2O2、F、N3、OH3CH4、NH3、H2O、HF181 ；离子 22 3复分解19N5+； 201CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)22 32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O211Cl； O 2KClO4 22N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2= MgBr2231H； O； Na； S 2共价； 3 共价；离子；离子