2022年高中化学随堂练习第一章第三节《化学键》同步练习.docx

化学键
一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
1．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 〔 〕
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 〔 〕
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
3．以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 〔 〕
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

4．以下表示电子式的形成过程正确的选项是 〔 〕
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点上下顺序〔 〕
物 质
①
②
③
离子电荷数
1
1
2
键长〔10－10m〕
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③
6．以下过程中，共价键被破坏的是： 〔 〕
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
二、选择题〔此题共10小题，每题3分，共30分，每题有1—2个正确答案〕
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子
化合物Z，以下说法中，正确的选项是 〔 〕
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下
列说法正确的选项是 〔 〕
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
9．膦〔PH3〕又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角
锥形。以下有关PH3的表达正确的选项是 〔 〕
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对〔或称孤对电子〕
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
10．1999年曾报道合成和别离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，以下表达错误的选项是〔 〕
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
11．以下各组物质中，都是共价化合物的是 〔 〕
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 〔 〕
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
13．以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 〔 〕
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 〔 〕
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS
15．：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 〔 〕
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
16．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 〔 〕
A．光气〔COCl2〕 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
三、填空题：〔52分〕
17．〔3分〕判断并写出以下微粒符号：
〔1〕含10个电子的阳离子_________________________
〔2〕含10个电子的阴离子_________________________________；
〔3〕含10个电子的化合物分子_____________________________。
18．〔5分〕氮化钠〔Na3N〕是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，
请答复以下问题：
〔1〕Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。
〔2〕Na3N与盐酸反响生成__________种盐。
〔3〕Na3N与水的反响属于___________反响。
19．〔4分〕据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹〞。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都到达8电子结构，且含有2个NN叁键，那么“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。
20．〔12分〕AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩
电子，根据以下反响：
①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用
〔1〕写出以下物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________
〔2〕用电子式表示AB2的形成过程
_______________________________。
〔3〕写出反响②的化学方程式________________________________________________
21．〔6分〕设X、Y、Z代表3种元素，：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
〔1〕Y元素是________________，Z元素是_______________。
〔2〕由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式〔即化学式〕是___________________________________________________________。
22．〔10分〕X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，
其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数
均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的
最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，
Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是
____________________，有关反响的化学方程式是
________________________________________________________________。
23．〔12分〕W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
〔1〕写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，
Z为____________。
〔2〕W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
〔3〕由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________
化合物。
参考答案
一、选择题1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D
二、选择题7．D 8．CD 9．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A

三、填空题17．〔1〕Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+〔2〕O2－、F－、N3－、OH－〔3〕CH4、NH3、H2O、HF
18．〔1〕 ；离子 〔2〕2 〔3〕复分解
19．N5+；
20．〔1〕CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2〔2〕
〔3〕2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21．〔1〕Cl； O 〔2〕KClO4 22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2
23．〔1〕H； O； Na； S 〔2〕共价； 〔3〕 共价；离子；离子