2022版高考化学一轮复习3.1钠及其化合物练习含解析新人教版.doc

钠及其化合物侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。 侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳。此方法提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，克服了氨碱法的不足，曾在全球享有盛誉，得到普遍采用。问题1.在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打。在生产过程中能否先向饱和食盐水中通入二氧化碳再通入氨气？饱和食盐水先进行氨化，再通入二氧化碳的原因是什么？写出发生反应的化学方程式。(素养角度证据推理与模型认知)提示：不能；使溶液形成碱性环境，以吸收更多的CO2而生成浓的NH4HCO3溶液，便于与NaCl生成小苏打晶体；NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl。问题2.根据侯氏制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035 ，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入坩埚中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。加料完毕后，继续保温30分钟，目的是什么？静置后为什么只析出NaHCO3晶体？用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去哪些杂质？(素养角度宏观辨识与微观探析)提示：目的是使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质。问题3.如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠？(素养角度证据推理与模型认知)提示：可取少量试样溶于水后，再滴加足量的稀硝酸，完全反应后，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成。1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【解析】选C。侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，C正确。2.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。A.增大N的浓度，使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【解析】(1)生产纯碱的方法称侯德榜制碱法；其中副产品是NH4Cl，用途为作化肥或电解液或焊药等。(2)沉淀池中生成NaHCO3，发生反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3、NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl。(3)煅烧炉中是使NaHCO3分解生成Na2CO3，流程中X物质是CO2。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。(5)在析出小苏打的母液(主要含NH4Cl、NaHCO3)中，再通入NH3并加入细小食盐颗粒从而使N的浓度增大，使母液中残留的NaHCO3转化为Na2CO3，而提高析出的NH4Cl纯度。答案：(1)侯德榜制碱法作化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3(或NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl)(3)CO2(4)过滤(5)A、C