2022年高中化学-氧化还原反应基础巩固练习-新人教版必修1.docx

2022年高中化学 氧化复原反响根底稳固练习 新人教版必修1
【稳固练习】
一．选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1．以下反响中，属于氧化复原反响的是〔 〕。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑
C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O
D．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是〔 〕。
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O==2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O2
3．以下反响中属于氧化复原反响的是〔 〕。
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．以下变化过程属于氧化反响的是〔 〕。
A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
5．某元素在化学反响中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，那么该元素〔 〕。
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化也可能被复原
D．以上都不是
6．以下表达中正确的选项是〔 〕。
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原
D．金属阳离子被复原一定得到金属单质
7．氧化复原反响是一类重要的化学反响，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为以下对氧化复原反响的描述不正确的选项是〔 〕。
A．肯定有电子转移
B．肯定是有关氧元素的反响
C．肯定有元素化合价的变化
D．氧化剂得到电子的总数与复原剂失去电子的总数相等
8．以下说法正确的选项是〔 〕。
A．复分解反响中有的是氧化复原反响，有的不是氧化复原反响
B．置换反响有可能是非氧化复原反响
C．化合反响一定是氧化复原反响
D．分解反响不一定是氧化复原反响
9．以下反响中，盐酸既表现出复原性又表现出酸性的是〔 〕。
A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．NaOH+HCl==NaCl+H2O
10．下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔 〕。
A．金属单质在反响中只作复原剂
B．非金属单质在反响中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其复原性越强
D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的复原性强
11．以下反响既是氧化复原反响又是离子反响的是〔 〕。
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
12．X和Y是两种单质，它们之间的反响是X+Y==X2++Y2－，现有以下表达：①X被氧化；②X是氧化剂；
③Y2－是复原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有复原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的选项是〔 〕。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
13．以下表达正确的选项是〔 〕。
A．元素的单质一定由氧化或复原该元素的化合物制得
B．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性
14．I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，那么以下反响不可能发生的是〔 〕。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－
D．H2O2+SO2==H2SO4
15．从海水中可以提取溴，主要反响为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，以下说法正确的选项是〔 〕。
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是复原剂
C．该反响属于复分解反响 D．氯气的氧化性比溴单质强
16．现有三个氧化复原反响：
〔1〕2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
〔2〕2FeCl2+Cl2==2FeCl3
〔3〕2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
假设某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可参加的试剂是〔 〕。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
17．反响4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，以下说法正确的选项是〔 〕。
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．假设2mol HNO3(浓)完全反响，那么反响中共转移了NA个电子
C．复原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和复原产物的物质的量之比为2 ：1
18．实验室制Cl2反响为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O以下说法不正确的选项是〔 〕。
A．复原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
二、填空题：
1．在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反响是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：
〔1〕在上述反响中，________元素的化合价升高，那么该元素的原子________电子，发生氧化反响；而________元素的化合价降低，那么该元素的原子________电子，发生________反响。
〔2〕该反响中________是氧化剂，发生了________反响；________是复原剂，发生了________反响。
2．从以下各组反响比照中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的复原性最强。
〔1〕铁钉浸入CuSO4溶液后，外表会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，外表会附有银白色物质。那么在Cu、Fe、Ag中，________的复原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。
〔2〕铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质〔FeCl3〕，而在盐酸中生成淡绿色溶液〔FeCl2〕。那么在氯气分子〔Cl2〕、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
3．水〔H2O〕在很多化学反响中具有极其重要的作用。请研究以下水参与的氧化复原反响。
①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O==2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
〔1〕水只作氧化剂的是________；水只作复原剂的是________；水既作氧化剂，又作复原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是复原剂的是________。
〔2〕水作氧化剂时，被复原的元素是________，水作复原剂时，被氧化的元素是________。
〔3〕写出化学方程式②的离子方程式________。
4． KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
〔1〕请分析该反响中电子转移的情况〔用双线桥法表示〕。
〔2〕浓盐酸在反响中显示出来的性质是________〔填序号〕。
①只有复原性 ②复原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
〔3〕假设产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为________mol。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B D
【解析】分别讨论以上几个反响化合价的变化情况：
A中，，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化复原反响。
B中，，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化复原反响。
C中，，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化复原反响。
D中，，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化复原反响。
2．A
3．D
【解析】D选项中，元素化合价的变化情况为：
4．B
【解析】氧化反响是元素化合价升高的反响，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
5．C
【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被复原。
6．A
【解析】A中，像MnO4－等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化复原反响中也可作复原剂，如H2＋CuOCu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe3＋→Fe2＋时，没有生成金属单质。
7．B
【解析】举出反例，如H2+Cl22HCl属于氧化复原反响但无氧元素参与。
8．D
【解析】复分解反响都不是氧化复原反响；置换反响都是氧化复原反响；分解反响、化合反响局部是氧化复原反响。
9．C
【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出复原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。
10．A、D
【解析】元素的氧化性、复原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有复原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作复原剂。复原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质复原性就越弱。
11．D
【解析】Na在氯气中燃烧是氧化复原反响但不是离子反响。CO2与澄清的石灰水反响是离子反响但不是氧化复原反响。氯化钠和硝酸银溶液的反响是离子反响但不是氧化复原反响
12．C
【解析】被氧化的物质作复原剂，其对应产物为氧化产物。
13．D
【解析】存在2O33O2反响，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是表达在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被复原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4
溶液。
14．C
【解析】对于A项SO2是复原剂，Fe2+是复原产物，故复原性为SO2＞Fe2+，A项能发生；B项中SO2是复原剂，HI是复原产物，故复原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2+是复原剂，I－是复原产物，故复原性为Fe2+＞I－与信息矛盾，故C项错。D项中SO2是复原剂，H2O2是氧化剂，故复原性为SO2＞H2O2，D项正确。
15．D
【解析】根据化学反响方程式，可以看出在反响前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反响生后生另一种化合物和另一种单质，故该反响为置换反响；在反响前Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有复原性，在反响中只能失电子，被氧化，溴离子作复原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反响中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。
16．B
【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。
17．B
【解析】4 mol浓硝酸发生反响时，有2 mol只表达了酸性，未表达氧化性和参加氧化复原反响。
18．C
【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗2 mol。
二、填空题
1．〔1〕碳 失去 铁 得到 复原 〔2〕Fe2O3 复原 CO 氧化
【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反响，CO作该反响的复原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价，化合价降低，发生了复原反响，故Fe2O3作该反响的氧化剂。
2．〔1〕Fe Ag+ 〔2〕Cl2、H+ Cl2
3．〔1〕①③⑥⑤②④ 〔2〕氢氧 〔3〕2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
4．〔1〕
〔2〕② 〔3〕0.2
【解析】〔2〕浓盐酸既表现了复原性，又表现了酸性。〔3〕每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。