2022年高中化学-氧化还原反应基础巩固练习-新人教版必修1.docx

2022年高中化学 氧化复原反响根底稳固练习 新人教版必修1【稳固练习】一选择题每题有12个选项符合题意1以下反响中，属于氧化复原反响的是 。 A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BKClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl2 CCO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O DMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O2在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是 。 AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O23以下反响中属于氧化复原反响的是 。ANH4HCO3NH3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2O2H2O24以下变化过程属于氧化反响的是 。AHClH2BMgMg2CClAgCl DCuOCu5某元素在化学反响中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，那么该元素 。A一定被氧化B一定被复原C可能被氧化也可能被复原D以上都不是6以下表达中正确的选项是 。A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原一定得到金属单质7氧化复原反响是一类重要的化学反响，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为以下对氧化复原反响的描述不正确的选项是 。 A肯定有电子转移 B肯定是有关氧元素的反响 C肯定有元素化合价的变化 D氧化剂得到电子的总数与复原剂失去电子的总数相等8以下说法正确的选项是 。A复分解反响中有的是氧化复原反响，有的不是氧化复原反响B置换反响有可能是非氧化复原反响C化合反响一定是氧化复原反响D分解反响不一定是氧化复原反响9以下反响中，盐酸既表现出复原性又表现出酸性的是 。 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2CMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O10下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是 。 A金属单质在反响中只作复原剂 B非金属单质在反响中只作氧化剂 C金属原子失电子越多其复原性越强 DCu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的复原性强11以下反响既是氧化复原反响又是离子反响的是 。 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中12X和Y是两种单质，它们之间的反响是X+Y=X2+Y2，现有以下表达：X被氧化；X是氧化剂；Y2是复原产物；X2+具有氧化性；Y2具有复原性；Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的选项是 。 A B C D13以下表达正确的选项是 。 A元素的单质一定由氧化或复原该元素的化合物制得 B在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，那么以下反响不可能发生的是 。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO415从海水中可以提取溴，主要反响为2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是 。 A溴离子具有氧化性 B氯气是复原剂 C该反响属于复分解反响 D氯气的氧化性比溴单质强16现有三个氧化复原反响：12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I222FeCl2+Cl2=2FeCl332KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2假设某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可参加的试剂是 。ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl17反响4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，以下说法正确的选项是 。AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B假设2mol HNO3(浓)完全反响，那么反响中共转移了NA个电子C复原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和复原产物的物质的量之比为2 ：118实验室制Cl2反响为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O以下说法不正确的选项是 。A复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L二、填空题：1在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反响是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空： 1在上述反响中，_元素的化合价升高，那么该元素的原子_电子，发生氧化反响；而_元素的化合价降低，那么该元素的原子_电子，发生_反响。 2该反响中_是氧化剂，发生了_反响；_是复原剂，发生了_反响。2从以下各组反响比照中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的复原性最强。 1铁钉浸入CuSO4溶液后，外表会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，外表会附有银白色物质。那么在Cu、Fe、Ag中，_的复原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强。 2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。那么在氯气分子Cl2、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。3水H2O在很多化学反响中具有极其重要的作用。请研究以下水参与的氧化复原反响。NaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2 1水只作氧化剂的是_；水只作复原剂的是_；水既作氧化剂，又作复原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是复原剂的是_。 2水作氧化剂时，被复原的元素是_，水作复原剂时，被氧化的元素是_。 3写出化学方程式的离子方程式_。4 KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 1请分析该反响中电子转移的情况用双线桥法表示。 2浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填序号。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3假设产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为_mol。【参考答案与解析】一、选择题1B D 【解析】分别讨论以上几个反响化合价的变化情况：A中，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化复原反响。B中，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化复原反响。C中，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化复原反响。D中，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化复原反响。2A3D【解析】D选项中，元素化合价的变化情况为：4B【解析】氧化反响是元素化合价升高的反响，B项中Mg元素的化合价由0价升高到2价。5C【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被复原。6A【解析】A中，像MnO4等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化复原反响中也可作复原剂，如H2CuOCuH2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，当Fe3Fe2时，没有生成金属单质。7B 【解析】举出反例，如H2+Cl22HCl属于氧化复原反响但无氧元素参与。8D【解析】复分解反响都不是氧化复原反响；置换反响都是氧化复原反响；分解反响、化合反响局部是氧化复原反响。9C 【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出复原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。10A、D 【解析】元素的氧化性、复原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有复原性，如金属单质、Cl、S2等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作复原剂。复原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强对应的金属单质复原性就越弱。11D 【解析】Na在氯气中燃烧是氧化复原反响但不是离子反响。CO2与澄清的石灰水反响是离子反响但不是氧化复原反响。氯化钠和硝酸银溶液的反响是离子反响但不是氧化复原反响12C 【解析】被氧化的物质作复原剂，其对应产物为氧化产物。13D 【解析】存在2O33O2反响，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是表达在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被复原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4溶液。14C 【解析】对于A项SO2是复原剂，Fe2+是复原产物，故复原性为SO2Fe2+，A项能发生；B项中SO2是复原剂，HI是复原产物，故复原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2+是复原剂，I是复原产物，故复原性为Fe2+I与信息矛盾，故C项错。D项中SO2是复原剂，H2O2是氧化剂，故复原性为SO2H2O2，D项正确。15D 【解析】根据化学反响方程式，可以看出在反响前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反响生后生另一种化合物和另一种单质，故该反响为置换反响；在反响前Br元素化合价为1价，处于最低价，只具有复原性，在反响中只能失电子，被氧化，溴离子作复原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反响中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。16B【解析】由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3。17B【解析】4 mol浓硝酸发生反响时，有2 mol只表达了酸性，未表达氧化性和参加氧化复原反响。18C【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗2 mol。二、填空题11碳 失去 铁 得到 复原 2Fe2O3 复原 CO 氧化【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反响，CO作该反响的复原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价，化合价降低，发生了复原反响，故Fe2O3作该反响的氧化剂。21Fe Ag+ 2Cl2、H+ Cl231 2氢氧 32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O241 2 30.2【解析】2浓盐酸既表现了复原性，又表现了酸性。3每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。